《2022-2023學(xué)年呼倫貝爾市重點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年呼倫貝爾市重點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多C食鹽、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐D“水滴石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化2

2、、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ANa2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧B金屬Al具有導(dǎo)電性，可用于防銹涂料制造CClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒D氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板3、下列說法中正確的是( )A非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應(yīng)B金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)C酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸D酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)4、下列各表述與示意圖不一致的是A圖表示5 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HV(逆)5、將0.1mol

3、 Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是A物質(zhì)的還原性：HBrH2SO3HClBHBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6molL1C通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2Br+4H2O=4SO42+Br2+10Cl+16H+D若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化6、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是( )A酸性：HClH2S，所以，非金屬性：ClSB元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)C同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同D同周期第

4、A族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為17、對(duì)于300 mL 1 mol/L 鹽酸與金屬鐵制氫氣的反應(yīng)，下列措施能提高反應(yīng)速率的是升溫 改用100 mL 3 mol/L鹽酸 改用鐵粉替代鐵片 加入一定量濃硝酸 再加入300 mL 1 mol/L鹽酸 將鹽酸改用濃硫酸 加入少量CuSO4溶液ABCD8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A將1mol氯化鐵完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB在用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC0.1 molL-1 CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.2NAD136g熔融的KHSO4中

5、含有2NA個(gè)陽(yáng)離子9、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42B向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：Fe3H2O2C向0.1molL-1AgNO3溶液中滴入稀鹽酸至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL-1NaI溶液先有白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp：AgClAgID將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩?kù)o置下層呈紅棕色氧化性：Cl2Br2AABBCCDD10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2

6、：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl-B向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：+H2O=CO2+Al(OH)3CCl2通入FeI2溶液中，可能存在反應(yīng)：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3+3I2+8Cl-D同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH-=NH3H2O11、某晶體化學(xué)式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會(huì)存在（ ）A分子間作用力B共價(jià)鍵C離子鍵D陽(yáng)離子12、中國(guó)科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所人工合成青蒿素，其部分合成路線如圖：下列說法正確的是（ ）A“乙丙”發(fā)生了消去反應(yīng)B香茅醛不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C甲分子遇濃溴水產(chǎn)生

7、白色沉淀D香茅醛能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)13、從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個(gè)過程：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO，關(guān)于反應(yīng)、的說法不正確的是()A反應(yīng)中銻元素被氧化B反應(yīng)中銻元素被還原C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4 mol Sb時(shí)，消耗67.2 L O2D反應(yīng)說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)14、體積為1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+，取該溶液100ml，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；

8、向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列敘述正確的是A溶液中的主要離子僅為SO42-、Fe2+、NH4+BCl一定存在，且c（Cl）=0.2molL-1C向原溶液中加入硫酸，可能有氣體生成DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在15、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說法正確的是（ ）A步驟中減少的3 g固體一定是混合物B步驟中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC根據(jù)步驟、可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根據(jù)上述步驟可以得出m(Fe2O3)m(Cu)1116、Cl2與NaO

9、H(70)的溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO、NaClO3個(gè)數(shù)之比4：1，則溶液中NaCl和NaClO的個(gè)數(shù)之比為( )A11：2B1：1C9：4D5：1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素D、G的名稱分別為：_。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為_。（3

10、）C、E、A的簡(jiǎn)單離子半徑：_，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為_。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程_。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式_。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是_。AB只能得電子，不能失電子 B原子半徑GeSiCAs可作半導(dǎo)體材料 DPo處于第六周期第VIA族18、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D

11、的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)請(qǐng)回答：（1）B、C和的D元素符號(hào)分別為_、_、_（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為_ （3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.19、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。鐵礦石中含氧量的測(cè)定 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將23g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所

12、示（夾持儀器均省略）； 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈； 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_。（2）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充_裝置。（3）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重232g，則鐵礦石中氧的百分含量為_。鐵礦石中含鐵量的測(cè)定（2）步驟中煮沸的作用是_。（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。（3）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是_。a因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹磂滴定過程中，眼睛注視滴定管中

13、液面變化f滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗32333molL2的KI溶液2333mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_。由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_。20、某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH1。請(qǐng)回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_。（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是_。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_，說明SO2具有_性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)1：SO2與Fe3反應(yīng)；觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_