《2022-2023學(xué)年吉林省長春市七中化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年吉林省長春市七中化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（）A2500B410-4C100D210-22、下列化學(xué)用語和化學(xué)符號使用正確的是( )A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OBCCl4的比例模型

2、：C碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+HCOD氨基的電子式：3、下列說法正確的是A實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣B漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物C醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化4、若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是（ ）將銅片接在電源的正極 將銀片接在電源的正極 在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e=Ag 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e-=O2+2H2O 可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液 可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液ABCD5、下列化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為8的氧原子：OB氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa2S的電子式

3、：D2丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2CHOH6、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)H=-akJmol-1(a0)，下列說法正確的是A容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJC當X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）AS原子結(jié)構(gòu)示意圖：BHClO的電子式：C乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OHD中子數(shù)為10的氟原子：F8、H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)、反應(yīng)H均大于零

4、B反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式可表示為：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） H=218kJ9、單質(zhì)溴是一種重要的化工原料，室溫下為深紅棕色、易揮發(fā)的液體，密度約3.1 g/cm3。 工業(yè)上常以海水曬鹽后的鹵水為原料制備粗溴（主要成分為單質(zhì)溴）。溴含量較高的鹵水常用水蒸氣吹出法，溴含量較低的鹵水只能選擇熱空氣吹出法，工藝流程如下圖。下列說法不正確的是A流程一中，分液時粗溴位于下層B流程二中，溶液C的溴含量高于鹵水乙C流程二中，試劑X可以是HClD兩種流程均利用了單質(zhì)溴的易揮發(fā)性10、工業(yè)上將Na2CO3和Na2

5、S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）A硫元素被氧化,碳元素被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO211、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）。則下列分析都正確的組合是圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1

6、:1圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3ABCD12、某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3-、Cl、NO3-六種離子中的幾種?，F(xiàn)進行下列實驗：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是( )AI、HCO3-、ClBFe2+、HCO3-、NO3-CI、HCO3-DFe3+、I、HCO3-13、下列敘述錯誤的是( )A分液時要先打開分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C蒸

7、餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法從溴與苯混合物中提純溴14、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是（ ）A迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8B迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結(jié)構(gòu)C1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D1mol迷迭香酸最多與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)15、某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：序號實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液

8、不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是A說明Cl2被完全消耗B中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42D實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化16、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A反應(yīng)總過程H0BFe+使反應(yīng)的活化能減小C總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快DFe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、霧霾嚴重影響人們的生

9、活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：已知：3NO+ 8Al + 5OH + 2H2O=3NH3+ 8AlO。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為_(填化學(xué)式 ，下同)(2)試樣溶液中肯定存在_離子。試樣中可能存在_離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式_。18、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

10、和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_(填字母序號)。AY 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2BZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFCWZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是_。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為_。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H

11、，再進行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為_。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象I打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色。II用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色。III打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。IV一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，V打開活塞a，通入一段時間空氣

12、請回答下列問題：（1）保存Fe(NO3)2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）_。（2）實驗I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)Fe(NO)2+： Fe2+ NOFe(NO)2+用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是_。（4）分析實驗現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論。則： 實驗IV的后續(xù)操作是_，觀察到的現(xiàn)象是_。 由實驗得出的結(jié)論是_。（5）實驗反思 實驗操作V的目的是_。 實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 有同學(xué)認為裝置中的空氣會干擾實驗結(jié)論的得出，應(yīng)在實驗前通一段時間的氮氣

13、。你是否同意該看法，理由是_。20、硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是_。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；_固體殘留物僅為Fe2O3（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基