《山東省濟(jì)南市平陰縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省濟(jì)南市平陰縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是A禁止使用化學(xué)合成的化肥與農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)B用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C煤

2、經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D和CO2生成可降解聚合物 ，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則2、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是A負(fù)極反應(yīng)為Age-+Cl-=AgClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中pH升高C當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-，通過交換膜的陽離子為0.2 molD用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)改變3、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中，Z 與Y、W均相鄰；X、Y、W分別位于不同周期；Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 下列說法錯(cuò)誤的是A簡單陰離子的離子半徑：WYZXBX

3、、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物CW的常見氧化物均為酸性氧化物DX分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒最多只有5種4、下列說法正確的是()A淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解C等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少D分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大

4、的氣體。下列說法正確的是A離子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)BY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)CW的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定DWX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同6、將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）Abd反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2OBd點(diǎn)溶液中，Na+與SO42的物質(zhì)的量之比為1：1Cc點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OHDa、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性7、下列說法正確的是（ ）A原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合B金屬晶體的

5、熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高CHF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DBaO2 固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比為 2:18、為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu，下列說法不正確的是 （ ）A上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1CCu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol9、某無色溶液能與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是（ ）ACa2+、

6、H+、C1、NO3BK+、Ba2+、AlO2-、Cl-CA13+、Fe3+、HCO3-、SO32-DH+、Na+、Cl、SO42-10、下列敘述正確的是A含金屬元素的離子一定是陽離子B金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵D1H、2H、3H互為同素異形體11、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O12、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑

7、，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯(cuò)誤的是AW和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC日常生活中所使用的計(jì)算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD元素X和R形成的某些化合物可用于凈水13、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為ACl2BCl2OCClO2DCl2O314、下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A乙炔硫化氫酸性高錳酸鉀溶液分液B二氧化碳二氧

8、化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯溴水洗氣D乙醛乙酸稀氫氧化鈉溶液分液AABBCCDD15、在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、NO3-、Br-DK+、Cu2+、Cl-、SO42-16、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )選項(xiàng)WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2FeAABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)

9、子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。 (1)E元素在周期表中的位置為_；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是_(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(2)D2C2的電子式是_,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)

10、到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_18、有機(jī)物是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_；E的化學(xué)式為_。（2）的反應(yīng)類型：_；H分子中官能團(tuán)的名稱是_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6

11、個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式_。19、SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進(jìn)行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進(jìn)行多實(shí)驗(yàn)缺點(diǎn)比較多，下圖采用微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點(diǎn)為33，沸點(diǎn)為114.1)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進(jìn)行的操作為_。(2)V形管的作用是_。(3)下列說法中正確的是_A儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積C操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.

12、微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等(4)實(shí)驗(yàn)中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03g SnCl4，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(任寫兩條)。20、某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。（1）儀器G的名稱是_。（2）裝置B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式_，證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點(diǎn)是_（寫出兩點(diǎn)）。（4）若選

13、用裝置F制取O2可選用的試劑是_。21、鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)， 如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)：2NH3+3F2NF3+ 3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q0（1）反應(yīng)中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有_種自旋方向。（2）反應(yīng)中：物質(zhì)所屬的晶體類型有_；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_。（3）反應(yīng)中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_，若反應(yīng)達(dá)到

14、平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_。a.平衡常數(shù)K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質(zhì)量減小 d. V(TaI4)逆 增大（4）反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為_。（5）某同學(xué)對(duì)反應(yīng)又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對(duì)平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)_（填增大或減?。?，其原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A

15、綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)離不開化肥和農(nóng)藥，在實(shí)際生產(chǎn)中盡可能采用高效、低毒的農(nóng)藥和化肥，不能禁止使用，故A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，產(chǎn)生有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、煤的氣化和液化是指煤在一定條件下轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，是化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)過程原子利用率達(dá)100%，符合綠色化學(xué)的原理，選項(xiàng)D正確；故答案選D。2、A【題目詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl 可以知道，Ag作負(fù)極、失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子，A、負(fù)極上銀失電子生成銀離子,銀離子與氯離子結(jié)合成氯化銀，其電極反應(yīng)為:

16、 Age-+Cl-=AgCl，A正確；B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)的氫離子向正極移動(dòng),溶液酸性增強(qiáng)，交換膜右側(cè)溶液中pH降低，B錯(cuò)誤；C、放電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.1 mol 氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl 可以知道，用KCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。3、D【答案解析】X、Y、W分別位于不同周期且均為主族元素，所以X一定位于第一周期，X為H，Y、W分別位于第二、三周期，Z 與Y、W均相鄰，則三種元素的位置關(guān)系有兩種情況： 或 ，若為第一種情況，設(shè)Y最外層為a個(gè)電子，則有

17、a+a+1+a+1=17，a=5，則Y為N，Z為O，W為S；若為第二種情況，設(shè)Y最外層為a個(gè)電子，則有a+a+a+1=17，a無解，故X、Y、Z和W四種元素分別為：H、N、O、S。A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以陰離子的離子半徑：S2-N3-O2-H-，A正確。B、H、N、O形成的化合物物如HNO3為共價(jià)化合物，形成的NH4NO3為離子化合物，B正確。C、S的氧化物SO2為H2SO3的酸性氧化物，SO3為H2SO4的酸性氧化物，故兩者都是酸性氧化物，C正確。D、H與N、O形成的10電子的粒子有：NH3、NH2-、NH4+、H2O、OH-、H3O+共有6

18、種，D錯(cuò)誤。正確答案為D點(diǎn)睛：本題考查元素的位構(gòu)性三者間的關(guān)系，本題的難點(diǎn)是Y、Z、W三種元素的推斷，Z 與Y、W均相鄰，有兩種情況，一是Y、Z兩種元素同周期且相鄰，Z、W兩種元素同主族，二是Y、Z同主族，Z、W兩元素同周期。4、C【題目詳解】A、油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)橹亟饘冫}可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，加水，沉淀不會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量相同的烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，含碳量越高，消耗的氧氣越少，甲烷的含碳量最少，乙炔的含碳量最多，所以CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少，C正確；D、分子式為C2H4O2與C

19、4H8O2的兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，符合CnH2nO2通式的化合物可能是飽和一元羧酸，也可能是飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，所以不一定是同系物，D錯(cuò)誤。答案選C。5、A【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A. 離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則 離子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，A正

20、確；B. F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯(cuò)誤；C.氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D. NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。6、A【分析】H2SO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，則曲線為硫酸；NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸鋇沉淀、NaOH溶液，導(dǎo)電率不為零，則曲線為硫酸氫鈉?！绢}目詳解】A. 分析可知，b點(diǎn)為NaOH溶液，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時(shí)，為H+OH=H2O，則bd反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O，符合題意，A正確；B. b點(diǎn)為NaOH溶液，加入NaHSO4，d點(diǎn)時(shí)

21、溶液為，Na2SO4，Na+與SO42的物質(zhì)的量之比為2：1，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，溶液顯酸性，而溶液顯堿性，兩溶液中含有的OH不相同，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，a點(diǎn)為水，顯中性；b點(diǎn)為NaOH溶液，顯堿性，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，可判斷曲線為滴加稀硫酸。7、A【答案解析】A、構(gòu)成原子晶體的粒子為原子，相鄰的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，A正確。B、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的熔點(diǎn)高，例如金屬汞常溫下為液體，而常溫下有些分子晶體如A

22、lCl3、C60為固體，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤。C、元素F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，C錯(cuò)誤。D、BaO2中的O22是一個(gè)整體，所以陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，D錯(cuò)誤。正確答案為A8、C【答案解析】A.該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，A正確；B.CuI為氧化劑，還原劑為Hg，4molCuI反應(yīng)只有2mol作氧化劑，則由反應(yīng)可知該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：l，B正確；C.Hg元素的化合價(jià)升高，則Cu2HgI4為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)有1mol CuI反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1mol

23、(1-0)=0.5mol，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、D【分析】無色時(shí)可排除 等有色離子的存在，與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性?！绢}目詳解】A.在酸性條件下與Mg反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，而是產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤；B.與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 與發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. 之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】金屬與硝酸不會(huì)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生氮的氧化物（等），酸性環(huán)境中加金屬產(chǎn)生氫氣的溶液中，肯定不能存在。10、C【答案解析】試題分析：A、陰離子中可能含金屬元素，如AlO2-、MnO4-等，故A錯(cuò)誤；B

24、、金屬陽離子被還原可能為離子，如Fe3+Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，不能含離子鍵，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，故C正確；D、1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)、同素異形體、化學(xué)鍵、離子。11、C【題目詳解】A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl24

25、H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。12、B【答案解析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素?！绢}目詳解】A、WX2是CO2 ,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意；C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計(jì)算機(jī)芯片，故C不符合

26、題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強(qiáng)氧化性，可用來凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。13、C【題目詳解】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià)，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2mol Cl元素得到2mol電子,1mol的 Cl元素得到1mol電子，化合價(jià)降低1價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C?！敬鸢更c(diǎn)

27、睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵。14、C【題目詳解】A乙炔、H2S都具有還原性，二者都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使其褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液，而且二者是氣體，分液是分離互不相容的液體混合物的方法，除雜方法也不合理；將氣體通入硫酸銅溶液中進(jìn)行除雜；A錯(cuò)誤；B.二氧化碳、二氧化硫都可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能作除雜試劑，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；C.乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，甲烷不能反應(yīng)，因此可以用溴水作除雜試劑，通過洗氣除雜，C正確；D.雜質(zhì)乙酸可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的CH3COONa

28、，乙醛也溶于水，二者的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、C【題目詳解】A.碳酸氫根離子在堿性溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.銨根離子在堿性條件下不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.銅離子有顏色，且在堿性溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【答案解析】A、X為NaAlO2溶液，W為稀硫酸時(shí)，偏鋁酸鈉和少量稀硫酸反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀，與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，氫氧化鋁和硫酸鋁之間可以相互轉(zhuǎn)化，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；B、X為鐵，W為稀硝酸，鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸

29、鐵和硝酸亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；D、氯氣和鐵反應(yīng)，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第A族 H2O 離子鍵、共價(jià)鍵 2Al2H2O2OH-=2AlO2-3H2 NaHH2O=H2NaOH H2O2H2SO4Cu=CuSO42H2O 【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！绢}目詳解】(1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性NO，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫