《山東省濟(jì)南市平陰縣第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省濟(jì)南市平陰縣第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識正確的是A禁止使用化學(xué)合成的化肥與農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)B用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C煤經(jīng)過氣

2、化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D和CO2生成可降解聚合物 ，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則2、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是A負(fù)極反應(yīng)為Age-+Cl-=AgClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中pH升高C當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-，通過交換膜的陽離子為0.2 molD用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)改變3、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中，Z 與Y、W均相鄰；X、Y、W分別位于不同周期；Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 下列說法錯誤的是A簡單陰離子的離子半徑：WYZXBX、Y、

3、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物CW的常見氧化物均為酸性氧化物DX分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒最多只有5種4、下列說法正確的是()A淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解C等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少D分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體

4、。下列說法正確的是A離子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)BY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強CW的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定DWX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同6、將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）Abd反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2OBd點溶液中，Na+與SO42的物質(zhì)的量之比為1：1Cc點導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OHDa、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性7、下列說法正確的是（ ）A原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合B金屬晶體的熔點都

5、比分子晶體的熔點高CHF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強DBaO2 固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為 2:18、為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu，下列說法不正確的是 （ ）A上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1CCu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol9、某無色溶液能與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是（ ）ACa2+、H+、

6、C1、NO3BK+、Ba2+、AlO2-、Cl-CA13+、Fe3+、HCO3-、SO32-DH+、Na+、Cl、SO42-10、下列敘述正確的是A含金屬元素的離子一定是陽離子B金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C共價化合物中只含共價鍵D1H、2H、3H互為同素異形體11、下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O12、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元

7、素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯誤的是AW和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC日常生活中所使用的計算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD元素X和R形成的某些化合物可用于凈水13、實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為ACl2BCl2OCClO2DCl2O314、下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A乙炔硫化氫酸性高錳酸鉀溶液分液B二氧化碳二氧化硫飽

8、和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯溴水洗氣D乙醛乙酸稀氫氧化鈉溶液分液AABBCCDD15、在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、NO3-、Br-DK+、Cu2+、Cl-、SO42-16、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )選項WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2FeAABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之

9、和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。 (1)E元素在周期表中的位置為_；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是_(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(2)D2C2的電子式是_,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點為800。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上

10、述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_18、有機(jī)物是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_；E的化學(xué)式為_。（2）的反應(yīng)類型：_；H分子中官能團(tuán)的名稱是_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。a苯環(huán)上只有兩個取代基b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，

11、峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式_。19、SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進(jìn)行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進(jìn)行多實驗缺點比較多，下圖采用微型實驗進(jìn)行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點為33，沸點為114.1)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進(jìn)行的操作為_。(2)V形管的作用是_。(3)下列說法中正確的是_A儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積C操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干

12、燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等(4)實驗中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03g SnCl4，則該實驗的產(chǎn)率為_(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)該微型實驗的優(yōu)點是_(任寫兩條)。20、某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。（1）儀器G的名稱是_。（2）裝置B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式_，證明SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_。（3）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點是_（寫出兩點）。（4）若選用裝置

13、F制取O2可選用的試劑是_。21、鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)， 如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)：2NH3+3F2NF3+ 3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q0（1）反應(yīng)中：非金屬性最強的元素原子核外有_種不同運動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有_種自旋方向。（2）反應(yīng)中：物質(zhì)所屬的晶體類型有_；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_。（3）反應(yīng)中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時_。a.平衡常數(shù)K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質(zhì)量減小 d. V(TaI4)逆 增大（4）反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為_。（5）某同學(xué)對反應(yīng)又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會_（填增大或減小），其原因是_。2024學(xué)年學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、