《吉林省長春市一五一中2022-2023學年化學高三第一學期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《吉林省長春市一五一中2022-2023學年化學高三第一學期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列常見物質的俗名與化學式相對應的是( )A生石膏：CaSO4H2OB芒硝：Na2SO47H2OC熟石灰CaOD酒精：CH3

2、OH2、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是( )A加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B通入CO2，溶液pH減小C加入NaOH固體，減小D升高溫度，平衡常數(shù)增大3、本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效B“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C“取堿”得到的是一種堿溶液D“浣衣”過程有化學變化4、下列有關結構和性質的說法中，正確的是( )A酸性：HClH2S，所以，非金屬性：ClSB元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強C同周期主族元素的原子形成的

3、簡單離子電子層結構相同D同周期第A族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為15、分子式為CnH2n+1Cl( nl)的鹵代烴不能發(fā)生消去反應，n的最小值是A3B4C5D66、將0.1mol Cl2通入100mL含等物質的量HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是A物質的還原性：HBrH2SO3HClBHBr與H2SO3的物質的量濃度均為0.6molL1C通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2Br+4H2O=4SO42+Br2+10Cl+16H+D若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化7、硫化氫的轉化

4、是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。下列關于硫化氫的說法錯誤的是AH2S是一種弱電解質B可用石灰乳吸收H2S氣體C根據右圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SDH2S在空氣中燃燒可以生成SO28、下列各組物質充分反應后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（ ）AFeO加入稀硝酸中BFeCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉C生了銹的鐵塊加入稀硫酸中DFe加入稀硝酸中9、下列表示不正確的是ACOCl2的結構式：B二氧化硅的分子式：SiO2CCH4的比例模型：DCl-的結構示意圖：10、在如圖恒溫恒壓容器中，發(fā)生如下反應并達到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q0)，改變下列條件，達到新平衡

5、后，的比值不發(fā)生改變的是（ ）A升溫B向容器中通入Ar氣C向內推活塞D加入一定量N2O411、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A加入少量NaOH固體 B加入少量CH3COONa固體C加入少量Na2SO4固體 D加入少量Na2CO3固體12、中國是瓷器的故鄉(xiāng)，下列關于陶瓷的說法正確的是（ ）A高品質的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化13、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結

6、論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產生黃綠色氣體氧化性：Cl2Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應C向Na2S溶液中滴加鹽酸產生臭雞蛋氣味氣體非金屬性：ClSD將10 mL 2 molL1的KI溶液與1 mL 1 molL1 FeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應有可逆性AABBCCDD14、塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是ADCHP的分子式為C20H24O4B環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種C1molDCHP水解

7、時消耗2mol NaOHD環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是AY和W都存在可以用來消毒的單質BX、Y、Z和Y、Z、W都能組成在水中顯堿性的鹽CY、Z能組成含有非極性鍵的化合物DW的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性強16、下列化學反應先后順序判斷正確的是（ ）A向含有等物質的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應的物質依次是：KOH、 Ba（OH）2、BaCO3B向含有等物質的量的F

8、e2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C向含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應的物質依次是 ：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D在含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應的離子依次是：I-、Br-、Fe2+17、二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(各種轉化見圖)。下列說法正確的是ASiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物BSiO2和Si都是光導纖維材料C硅膠吸水后可重復再生D圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應1

9、8、改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是ApH=1.2時，BCpH=2.7時，DpH=4.2時，19、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對立關系正確的是選項化學性質實際應用ASO2具有還原性漂白紙漿BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，C鋁的金屬活動性強于氫用鋁制容器貯運濃硝酸DFeCl3溶液能與Cu反應蝕刻銅箔制造電路板AABBCCDD20、 “類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，錯誤的是ANa可與冷水反應產生氫氣，則K也可與冷水反應產生氫氣BAl

10、(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解CFe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3DCO2可以使澄清的石灰水變渾濁，則SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁21、下列正確的敘述有ACO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物BFe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應和復分解反應來制取Fe(OH)3C灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應均可設計成原電池D電解、電泳、電離、電鍍、電化學腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生22、某溫度時，發(fā)生反應2HI（g）H2（g）+I2（g），向三

11、個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入2mol HI；3mol HI；1mol H2與1mo1I2，分別達平衡時，以下關系正確的是A平衡時，各容器的壓強：=B平衡時，I2的濃度：=C平衡時，I2的體積分數(shù)：=D從反應開始到達平衡的時間：=二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學名稱為_；E的化學式為_。（2）的反應類型：_；H分子中官能團的名稱是_。（3）J的結構簡式為_。（4）寫出I在一

12、定條件下生成高聚物的化學反應方程式_。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構體有_種（不考慮立體異構）。a苯環(huán)上只有兩個取代基b既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結構簡式_。24、（12分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團名稱_。（2）反應中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱_。（3）反應AB的反應類型是_；BC的反應條件是_。（4）寫出反應的化學反應方程式。DE：_。GH：_。（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的物質的結構簡式是_。能發(fā)生銀鏡反

13、應 能水解 苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應流程。_A試劑B試劑目標產物25、（12分）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應I：3I2+ 6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應II：3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O請回答有關問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為_。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_。(2)關閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開(填現(xiàn)象) ，停止滴入KOH溶液；

14、然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是_。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾、洗滌。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結晶，干燥得成品。(4)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖：幾種物質的溶解度見表：KClKH(IO3)2KClO325時的溶解度(g)20.80.87.580時的溶解度(g)37.112.416.2由上表數(shù)據分析可知，“操作a”為_。用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，請寫出電解反應的離子方程式_。(5)某同學測定上述流程生產的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0molL-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數(shù)為_。(已知反應：I2+2Na2S