《2022-2023學(xué)年河南省上蔡一高高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河南省上蔡一高高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是( )A明礬作凈水劑B漂粉精作消毒劑C氧化鐵可以作為紅色油漆的原料D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2、下列說法正確

2、的是A亮菌甲素（結(jié)構(gòu)如圖）為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其分子式為C12H12O5B在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHC硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D分子式為C4H8O2的酯有4種3、根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是（ ）選項方法結(jié)論A同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加膽礬等于沒加膽礬B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2Fe3C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石D向2 mL 0.1molL1的

3、Na2S溶液中滴入幾滴0.1 molL1的ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1 molL1CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnSCuSAABBCCDD4、在恒容密閉容器中進行2NO+O22NO2達到平衡的標(biāo)志的個數(shù)是(O2):(NO2)=1:2單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，消耗2nmolNO剩余NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1混合氣體的密度不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A2個B3個C4個D5個5、如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是（ ）A過程中斷裂極性鍵鍵B過程可用方程式表示為C過程中是吸熱過程D上述

4、過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A BC D7、針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是A用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成8、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466. 5813. 514腐蝕快

5、慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3下列說法不正確的是A在pH4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B在pH6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C在pH14的溶液中，碳鋼腐蝕的反應(yīng)為O2+4OH-+4e-=2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢9、常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaB由水電離的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3-C1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN10、對碳原子核外兩個未成對電子的

6、描述，正確的是（ ）A電子云形狀不同B自旋方向相同C能量不同D在同一軌道11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（ ）A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性12、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是 A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2

7、O+4e-=4OH-C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2DH+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極13、常溫常壓下：S (s)+O2 (g)SO2 (g)+297.16kJ，下列說法正確的是A反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量BS(g)+O2(g)SO2(g)+Q Q297.16kJC反應(yīng)中生成22.4 L SO2 (g)，轉(zhuǎn)移電子4molD反應(yīng)中生成1 L SO2 (g)，放出熱量297.16kJ14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O= 42H2OB濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH= H2C用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3

8、=2H2OD往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：2H=CO2H2O15、常溫下a mol/L稀氨水和b mol/L稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（ ）A若ab，則c(OH)c(H+)B若ab，則c(NH4)c(Cl)C若ab，則c(NH4)c(Cl)D若ab，則c(OH)c(H+)16、下列說法正確的是（ ）ACH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2甲基3乙基丁烷B苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為C利用乙醇的還原性以及Cr3、Cr2O72的顏色差異來檢驗酒后駕車DC5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種17、氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動的新型電池(如圖所示)，電池總反應(yīng)為PbO2+Cu

9、+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )A電池工作時，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極B電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小C正極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H+SO=PbSO4+2H2OD電池工作過程中，兩個電極的質(zhì)量均減小18、下列說法正確的是（ ）江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)氨氣溶于水后得到的氨水溶液可以導(dǎo)電，所以氨水屬于電解質(zhì)冰和干冰既是純凈物又是化合物霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

10、ABCD19、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B壓縮天然氣、液化石油氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料CPM2.5是指大氣中直徑接近2.5106m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體D干燥劑硅膠、硅橡膠和光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅20、為了檢驗濃硫酸與木發(fā)加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)。將混合氣體慢慢通過檢驗試劑。井記錄現(xiàn)象。下列實驗?zāi)軌蜻_到目的是（ ）選項實驗流程及現(xiàn)象A酸性高錳酸鉀溶液澄請石灰水無水硫酸銅紫色褪去變渾濁變藍B無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄請石灰水變藍紫色褪去變渾濁C無水硫酸銅品紅酸性高錳酸鉀溶液澄請石灰水變藍褪

11、色紫色褪去變渾濁D無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄請石灰水變藍紫色變淺變渾濁AABBCCDD21、2007年2月，中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是( ).A使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C升高溫度能加快反應(yīng)速率D改變壓強對反應(yīng)速率無影響22、下列說法正確的是（）AH2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大BSiO2和晶體硅都是共價化合物，都是原子晶體CNaOH 和 K2SO4 的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同DNaHSO4加熱融化時

12、破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為_，C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）E中官能團的名稱為_。BC、GH的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）D分子中最多有_個原子共平面。（4）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。與E具有相同官能團；苯環(huán)上有三個取代基。24、（12分）甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中1

13、8電子雙原子陰離子的電子式_。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有_。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為_。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應(yīng)的離子方程式_。（5）若反應(yīng)是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式_。25、（12分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另

14、含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)濾渣1的化學(xué)式為_。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為_。(4)調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是_。(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2；MgSO4CMgOSO2CO；MgSO43C高溫MgOS3CO。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。D中收集的氣體是_(填化學(xué)式)。B中盛放的溶液是_(填下列選

15、項的字母編號)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 d酸性KMnO4溶液26、（10分）現(xiàn)要測定某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。實驗按以下步驟進行：I根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_、_(填儀器名稱)。（2）加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）將沉淀物灼燒后，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b2g，若b1b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是_；若坩堝質(zhì)量是w1g，坩堝與灼燒后固體總質(zhì)量是w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_。II有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：（4）溶

16、解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么?_。（5）選擇的還原劑是否能用鐵_(填“是”或“否”)，原因是_。（6）)若滴定消耗c mol L-1KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_。27、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ，沸點：0.5 ，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲存。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:寫出NOCl的N元素化合價：_為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:實驗項目裝置裝置制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a .制

17、備純凈干燥的Cl2MnO2_b .制備純凈干燥的NOCu_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:裝置連接順序為a_(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。 裝置、除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是_。 裝置在實驗結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_。 裝置中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。28、（14分）煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源(1)煤液化是_(填“物理”或“化學(xué)”)變化過程。(2)煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示：SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_。生產(chǎn)過程中的尾氣需

18、要測定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放已知有V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀。尾氣中SO2的含量(體積分數(shù))的計算式是_。(3)H2S還可用于回收單質(zhì)硫含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 隨時間t的變化如圖。由圖中信息可知，0t1時，一定發(fā)生的反應(yīng)是_(用離子方程式表示)。t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_。29、（10分）下表為元素周期表

19、的一部分：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN三P請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_（填元素符號）；的核外電子排布式_，的M層上有_種不同能級的電子。和兩元素形成化合物的電子式為_。（2）三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是_（填化學(xué)式）。（3）比較、兩種元素的簡單離子半徑：_（填離子符號）；元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_。（4）列舉一個事實來證明元素比元素的非金屬性強_。（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學(xué)方程式_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共

20、包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A.明礬作凈水劑，利用Al3+水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有化合價變化，A錯誤；B.漂粉精中次氯酸根離子具有強的氧化性，其氧化作用進行殺菌消毒，B錯誤；C.氧化鐵可以作為紅色油漆的原料利用氧化鐵顯紅色，C錯誤；D.鐵粉可以消耗包裝袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用，D正確；答案選D。2、D【答案解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C12H10O5，A錯誤；B、在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COONa和C2H518OH，B錯誤；C、硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，C錯誤；D、分子式為C4H8O2的酯

21、有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，D正確，答案選D。3、C【答案解析】A相同溫度下，向兩份足量稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，一份加入少量膽礬固體，形成原電池，則生成氫氣速率較大；由于鋅的質(zhì)量相等、硫酸足量，則加入少量膽礬固體的容器中生成氫氣體積較少，即產(chǎn)生氫氣的速率：前者大，產(chǎn)生氫氣體積前者小，故A錯誤；B用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明亞鐵離子是否與過氧化氫反應(yīng)，則不能比較H2O2、Fe3的氧化性，故B錯誤；C粉狀大理石比塊狀大理石的接觸面積越大，則反應(yīng)速率為粉狀大理石塊狀大理

22、石，故C正確；DNa2S溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較KSP（ZnS）、KSP（CuS）的大小，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及反應(yīng)速率的影響因素、氧化還原反應(yīng)、沉淀的生成等，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋忸}關(guān)鍵：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實驗技能，題目難度中等，易錯點為B，隱含NO3與氫離子結(jié)合成硝酸，也具有氧化性。4、B【題目詳解】(O2):(NO2)=1:2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡；單位時間內(nèi)生成 n mol O2說明生成2nmolNO，同時，消耗2nmolNO，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡；剩余NO2、NO、O2的物

23、質(zhì)的量之比為2:2:1，不能說明反應(yīng)達到平衡；根據(jù)=，反應(yīng)中均為氣體，混合氣體質(zhì)量不變，恒容V不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡；二氧化氮顯紅棕色，混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再改變，反應(yīng)達到平衡；根據(jù)M=，反應(yīng)中均為氣體，混合氣體質(zhì)量不變，該反應(yīng)氣體總的物質(zhì)的量減小，故M變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達到平衡；綜上，能說明反應(yīng)達到平衡的有，有3個；答案選B。5、C【題目詳解】A.過程中轉(zhuǎn)化為和氯原子。斷裂極性鍵鍵，故A正確；B.根據(jù)題圖信息可知。過程可用方程式表示為，故B正確；C.原子結(jié)合成分子的過程中形成了化學(xué)鍵，是放熱過程，故C錯誤；

24、D.由題圖可知中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑，故D正確；故答案：C。6、A【答案解析】溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積是103L，根據(jù)c=n/V，代入數(shù)值，得出物質(zhì)的量濃度為molL1，故A正確。7、A【題目詳解】A.氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項錯誤；B.膽礬指的是五水合硫酸銅（CuSO45H2O），其顯藍色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO45H2O變?yōu)镃uSO4，CuSO4為白色固體，B項正確；C.雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO4

25、2-生成BaSO4白色沉淀，C項正確；D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項正確。故答案選A。8、C【題目詳解】A. 當(dāng)pH4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2，故A正確；B. 當(dāng)pH6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C. 在pH14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D. 將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧

26、根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。9、C【分析】A. pH1的溶液為酸性溶液，體系中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B. 由水電離的c(H)11014molL1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液；C. 1012的溶液是酸性溶液；D. Fe3可與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。【題目詳解】A. pH1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B. 由水電離的c(H)11014molL1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，酸性或堿性溶液中HCO3-均不能大量共存，B項錯誤；C. 1012的溶液是酸性溶液，NH4+、Al3、NO3-、Cl在酸性條件下

27、均可大量共存，C項正確；D. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中，F(xiàn)e3可與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的難點是判斷由水電離的c(H)11014molL1溶液的酸堿性和判斷1012的溶液的酸堿性，判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（AlO與HCO不能大量共存：“NOH”組合具有強氧化性，與S2、Fe2、I、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應(yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。10、B【答案解析】碳原子的核外電子排布為1S22S22P2, 兩個未成對電子處于P軌道電子云形狀相同都為啞鈴型。故A不正確。兩個電子占據(jù)兩個P軌道自旋方向相同，故B正確。兩個電子所處的軌道都為P軌道，所以具有的能量相同，故C不正確。兩個未成對電子占據(jù)著兩個P軌道，故D不正確。本題的正確選項為B。點睛:碳原子的兩個未成對電子，根據(jù)鮑利不相容原理和洪特規(guī)則，就可以知道它的軌道，