《河南省項(xiàng)城三高2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省項(xiàng)城三高2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D

2、(g)， 已知起始濃度c(A)=4 molL-1，c(B)=3 molL-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2 秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D 的平衡濃度為0.5 molL-1,則下列說法不正確的是( )A反應(yīng)速率v(C)= 1mol/（Ls） BC的平衡濃度為4mol /LCA的轉(zhuǎn)化率為25% DB的平衡濃度為1.5mol /L2、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）AHCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）BCu（OH）2（s）CuO（s）CuSO4（aq）CN2（g）NH3（g）NH4NO3（s）DAl2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）3、在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1

3、mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )Ac(H+)/c(CH3COOH) Bc(CH3COOH)/c(H+)Cn(CH3COOH)/c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)4、為測(cè)定含鎂3%5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，下列說法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量；方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。A方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中

4、反應(yīng)，則V100 mLB方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高C方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量D方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏高5、下列說法正確的是A亮菌甲素（結(jié)構(gòu)如圖）為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其分子式為C12H12O5B在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHC硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D分子式為C4H8O2的酯有4種6、下列說法錯(cuò)誤的是A石油主要是由烴組成的混合物B主要發(fā)生物理變化C包括裂化、裂解等過程D是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱

5、是二溴乙烷7、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是ANaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3BMg與熱水能反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)CH2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SDHClO4 的酸性強(qiáng)于HBrO8、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）A氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：B氯化銨的電子式：CCH4分子的比例模型：D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO9、工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，含、等雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對(duì)下述流程中的判斷正確的是（ ）A試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反應(yīng)II中生成的反應(yīng)為：C結(jié)合質(zhì)子的能力由弱到強(qiáng)的順序是D熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融冶煉Al10、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖? )A用稀硫酸和鋅粒制

6、取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，記錄鹽酸溶液的溫度為起始溫度，將氫氧化鈉和鹽酸混合充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D萃取分液時(shí)，加入液體的體積不超過分液漏斗容積的四分之三11、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與 0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列分析不正確的是A實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是A1(OH)3B實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b含有CO32-C實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)D檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑12

7、、某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（ ）A、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D裝置也可用于制H213、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)14、以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是( )A銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C實(shí)

8、驗(yàn)室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣D氨具有還原性，一定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)15、對(duì)的表述不正確的是A該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)B該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個(gè)峰C該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:116、氫氧燃料電池以石墨碳棒為電極，以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，下列敘述正確的是A正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O =4OH-B工作一段時(shí)間后，電解液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不變C通氫氣的電極上發(fā)生還原反應(yīng)D溶液中氫離子流向通氧氣的電極二、非選擇題（本題包括5小

9、題）17、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_。18、A

10、、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為_（填字母）。a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_ 。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_。（填字母）a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KS

11、CN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。19、某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。(1)甲組采用如圖裝置脫硫(部分裝置略)。 CaO脫硫后的產(chǎn)物是_。 b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_。.加快SO2氣體流速.將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管.加熱a，脫硫效果可能會(huì)更好 小組擬通過CaO的增重評(píng)價(jià)其脫硫能力。需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2，如圖所示：現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對(duì)白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO等

12、具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。取_，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1不成立。 為進(jìn)一步確認(rèn)假設(shè)2，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是_；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液中存在SO。實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2成立。產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_，_。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價(jià)格高，未能大規(guī)模使用。(3)丙組用NaClO脫除SO2，用1 L 0.1

13、mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2_L。20、亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ,沸點(diǎn):-5.5 )是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2_制備純凈NOCu_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:裝置連接順序?yàn)閍_(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。裝置、除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是_。裝置的作用是_。裝置

14、中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21、工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。I（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000molL1

15、的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量_。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62）研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（2）反應(yīng)后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應(yīng)中生成CuSO4的化學(xué)方程式_。（3）若反成加入的鋅過量,還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）反應(yīng)中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)_。（5）反應(yīng)的條件是電解，電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示

16、為_。（6）圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線（g/100g水），則中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶_用乙醇洗滌干燥用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】從開始到平衡轉(zhuǎn)化D的濃度為0.5mol/L，運(yùn)用三段式2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)c（起始）（mol/L） 4 3 0 0c（轉(zhuǎn)化）（mol/L） 1 1.5 2 0.5c（平衡）（mol/L） 3 1.5 2 0.5A項(xiàng)，（C）=2mol/L2s=1mol/（L

17、s），正確；B項(xiàng)，C的平衡濃度為2mol/L，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，正確；D項(xiàng)，B的平衡濃度為1.5mol/L，正確；答案選B。點(diǎn)睛：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算常用“三段式”，其中涉及的物理量之間的關(guān)系有：各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；反應(yīng)物平衡物質(zhì)的量=反應(yīng)物起始物質(zhì)的量-反應(yīng)物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；生成物平衡物質(zhì)的量=生成物起始物質(zhì)的量+生成物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%。2、B【題目詳解】A.Fe在氯氣中點(diǎn)燃生成FeCl3，而不是FeCl2，故A錯(cuò)誤；B. Cu（OH）2受熱分解：，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C.氨氣通入硝酸溶液最終得到硝酸銨溶液

18、而不是硝酸銨固體，故C錯(cuò)誤；D.加熱氯化鋁溶液由于鋁離子的水解會(huì)生成氫氧化鋁，最終得到氧化鋁而不是氯化鋁固體，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。3、A【答案解析】試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH3COO）、n（H）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO）、c（H）、c（CH3COOH）都減小，但c(OH)增大，據(jù)此分析解答。A中加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以增大，正確；B中加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以減小，B不正

19、確；C中加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO）增大，則減小，C不正確；D中溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)4、A【答案解析】A.含鎂為5%時(shí)，金屬鋁的含量最低，5.4 g合金中鋁的質(zhì)量為5.13g；則根據(jù)反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，2Al2NaOH，5.13/27：V10-32=2:2，解得V=95mL，

20、因此取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V95 mL，A錯(cuò)誤；B. 方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾后剩余固體鎂；測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，相當(dāng)于鎂的質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，B正確；C.Mg、Al均與氧氣反應(yīng),生成金屬氧化物，則還需測(cè)定生成物的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒列方程可以求出金屬鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；D. 空氣中有氮?dú)夂脱鯕?，金屬鎂能夠與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，灼燒后固體質(zhì)量增大，金屬鎂的質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D正確；綜上所述，本題選A。5、D【答案解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C12H10O

21、5，A錯(cuò)誤；B、在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COONa和C2H518OH，B錯(cuò)誤；C、硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D、分子式為C4H8O2的酯有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，D正確，答案選D。6、D【題目詳解】A.石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，即石油主要是由烴組成的混合物，故A正確；B.分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，所以分餾屬于物理變化，故B正確；C.裂化、裂解等過程是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴，過程中有乙烯生成，所以包括裂化、裂解等過程，故C正確；D.

22、乙烯與溴加成生成CH2BrCH2Br，所以是加成反應(yīng)，CH2BrCH2Br的名稱為1，2二溴乙烷，故D錯(cuò)誤。答案選D。7、D【題目詳解】ANaOH、Al(OH)3均是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3可說明鈉元素金屬性強(qiáng)于鋁元素，故A項(xiàng)不選；BMg、Al與熱水反應(yīng)中，金屬單質(zhì)都是還原劑，Mg較易反應(yīng)，說明還原性：MgAl，二者是同一周期元素，原子序數(shù)MgS，同時(shí)H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，能夠用元素周期律解釋，故C項(xiàng)不選；DHClO4是氯元素最高價(jià)氧化物的水化物，HBrO不是溴元素最高價(jià)氧化物的水化物，雖然酸性HClO4HBrO，但不能用元素周期律解釋，故D項(xiàng)選；綜上

23、所述，不能用元素周期律解釋的是D項(xiàng)，故答案為D。8、B【答案解析】A.氯離子最外層為8電子，故錯(cuò)誤；B.氯化銨中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，電子式正確，故正確；C.圖為甲烷的球棍模型，故錯(cuò)誤；D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】掌握電子式的書寫原則，含有離子鍵的應(yīng)書寫有電荷和，共價(jià)鍵書寫時(shí)注意原子形成的共用電子對(duì)數(shù)，用8-最外層電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)注意氫原子形成一對(duì)共用電子。9、B【題目詳解】A.由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯(cuò)誤；B.過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生

24、成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：，離子方程式為：，故B正確；C.結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸提供質(zhì)子的能力就越弱，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性就越弱，提供質(zhì)子的能力，則結(jié)合質(zhì)子能力：，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁是分子晶體，熔融時(shí)不導(dǎo)電，不能采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【題目詳解】A. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液形成原電池以加快反應(yīng)速率，故A正確；B. 在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，記錄鹽酸溶液的溫度和氫氧化鈉溶液的溫度求平均值作為起始溫度，將氫氧化鈉和鹽酸混合充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度，故B錯(cuò)誤；C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明

25、其中含有Na+，故C正確；D. 根據(jù)分液漏斗的使用規(guī)范，分液時(shí)，加入液體的體積不超過分液漏斗容積的四分之三，故D正確；故選B。11、D【分析】實(shí)驗(yàn)1在過量的硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌，得到的沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，沒有氣泡，說明沉淀a中含有Al(OH)3。實(shí)驗(yàn)2在過量的碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液，過濾、洗滌，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，沉淀b中含有Al(OH)3，并含有碳酸鹽?！绢}目詳解】A由以上分析可知實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3，故A正確；B實(shí)驗(yàn)2中有氣泡生成，該氣體為二氧化碳，可說明白色沉淀b含有CO32-，故B正確；C實(shí)驗(yàn)1、2中，加入試劑

26、順序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分與溶液的pH有關(guān)，故C正確；D最后溶液中均含有硫酸根離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，都可通過檢驗(yàn)硫酸根離子的方法，即用鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、C【分析】裝置是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要除去，裝置是除去HCl； 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，中發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。【題目詳解】A. 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B. NH3在水中溶解度大，應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C.

27、 中反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，離子方程式為NaNH3+CO2+H2O=NH4+NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D. 制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置也可用于制H2，故D正確；故選C。13、C【分析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。【題目詳解】A. 霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B. 由于氮氧化物和二氧

28、化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C. NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。【答案點(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。14、B【分析】氨氣極易溶于水，且具有還原性，實(shí)驗(yàn)室常用

29、氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣?！绢}目詳解】A銨態(tài)氮肥由于銨根離子水解呈酸性，草木灰碳酸鉀溶于水，由于碳酸根離子水解呈堿性，二者混合可發(fā)生互促水解生成氨氣而降低肥效，A正確；B氨的噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與氧化性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣，可用于制備少量氨氣，C正確；D氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為氨氣的催化氧化，為工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)，D正確；答案為B。15、B【題目詳解】A該物質(zhì)含有羧基、酚羥基，因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B該物質(zhì)分子中含有8種不同的H原子，因此其核磁共振氫譜上共有8個(gè)峰，B錯(cuò)誤；C該物質(zhì)含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯色，由于酚羥基是鄰對(duì)位定位基，所以1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D羧基、酚羥基可以與金屬鈉反應(yīng)；羧基、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；NaHCO3只能與羧基發(fā)生反應(yīng)。