《2022-2023學年河北省保定唐縣第一中學化學高三上期中質量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年河北省保定唐縣第一中學化學高三上期中質量檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42-的物質的量濃度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L2、化學與生產、生活息息相關，下列說法正確的是A氫燃料電池中使用的儲

2、氫材料，如稀土類LaNi5等合金材料是純凈物B硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為SiO2是酸性氧化物C油脂水解都得高級脂肪酸和甘油D次氯酸具有強氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒3、下列反應過程中能量的變化與其他三項不同的是ABCD煤的氣化煅燒石灰石鋁熱反應丁烷裂解AABBCCDD4、一定溫度下,將2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJmol-1，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是A05min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.17molL-1min-1Bn(O2)

3、/n(SO3)的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)C若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大D條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，平衡時放出的熱量小于333.2kJ5、一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是( )A過量的氫氣與氮氣B過量的濃鹽酸與二氧化錳C過量濃硫酸與銅D過量的鋅與18 mol/L硫酸6、下列說法正確的是ANaCl溶于水與加熱熔化時破壞的作用力不同BNH5的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物C現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中

4、的氧原子間形成的化學鍵DSiO2分子是由1個Si原子和兩個O原子構成的原子晶體7、下列實驗方法、操作及分析不正確的是序號操作及現象結論A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應B某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍該氣體可能是NO2C向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產生白色膠狀物質非金屬性：SCSiD 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體 Al和濃硝酸鈍化AABBCCDD8、在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。 當左邊充入 28gN2，右邊充入 8gCO 和 CO2 的混合氣體時，隔板處于如圖所

5、示位置（兩側溫度相同）。則混合氣體中 CO 和 CO2 的分子個數比為（ ）A1：1 B1：3 C2：1 D3：19、LiH是制備有機合成的重要還原劑LiAlH4的反應物，氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應。某小組設計如圖裝置制備LiH。下列說法正確的是A裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水B裝置A中加入硫酸銅越多，反應速率越大C裝置E用于吸收尾氣，避免污染環(huán)境D實驗中，先通入H2，后點燃酒精燈10、T1 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2t1)，下列說法錯誤的是( )反應時間/m

6、inn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A用H2表示反應在t1 min內的平均速率為v(H2)0.60/t1molL1min1B保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達到平衡時，n(CO2)1.20 molC保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將增大D溫度升至T2 ，上述反應的平衡常數為0.70，則正反應的HH2CO3H2SiO3，非金屬性：SCSi，故C正確；D. 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體，是

7、因為Al和濃硝酸發(fā)生了鈍化。阻止金屬和酸反應繼續(xù)發(fā)生，所以收集不到氣體，故D正確。答案：A。8、D【答案解析】根據阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的體積之比是物質的量之比，根據示意圖可知氮氣和混合氣體的體積之比是4：1。28g氮氣是1mol，所以混合氣體的物質的量是0.25mol，設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別是xmol、ymol，則x+y0.25、28x+44y8，解得x0.1875、y0.0625，所以混合氣體中CO和CO2的分子個數比為3：1，答案選D。9、D【分析】一般的制備實驗的裝置順序，為發(fā)生裝置，除雜裝置、干燥裝置、性質檢驗或者收集裝置、尾氣處理裝置。按照順序，A為氫氣的

8、發(fā)生裝置，B除雜裝置，C干燥裝置，D制備LiH，E防止空氣中的水進入D與產物反應?！绢}目詳解】AB中裝飽和食鹽水吸收氯化氫，C中裝濃硫酸，用于干燥氫氣，A項錯誤；B加入硫酸銅過多，生成的銅會包裹鋅，反應速率會減小，B項錯誤；C裝置E用于防止空氣中水蒸氣進入D，避免水蒸氣與鋰、氫化鋰反應，C項錯誤；D先通入H2，排盡裝置內空氣，避免空氣中O2、水蒸氣與鋰反應，D項正確；本題答案選D。10、C【答案解析】A.CO的物質的量的變化為（2.00-0.80）mol，反應在t1min內的平均速率為v(CO)=（2.00-0.80）mol 2Lt1min =(0.60/t1)molL-1min-1，根據反應

9、速率之比等于化學計量數之比，t1min內H2的平均反應速率與CO的平均反應速率相同，故A正確；B.根據t2t1，對比表中數據可知t1 min時已經達到平衡狀態(tài)，而反應物和生成物的化學計量數都為1，則其它條件不變，起始時向容器中充入的3.00 molCO和2.00 molH2O(g)與充入2.00molCO和3.00molH2O(g)達平衡時，反應的限度相同，故達到平衡時，n(CO2)1.20 mol，故B正確；C.增大反應物CO的濃度，平衡正向移動，CO轉化率減小，水蒸氣的轉化率增大，故C錯誤；D.T1時，該反應的平衡常數為K=(1.2/2)(1.20/2)(0.80/2)(1.80/2)=1

10、，T2，上述反應的平衡常數為0.70，溫度升高，平衡常數減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，故D正確。故選C。11、C【題目詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，說明該物質是原子晶體，每個C原子連接4個N原子、每個N原子連接3個C原子。A分子晶體熔沸點較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯誤；B原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑CN，所以C3N4晶體中CN鍵長比金剛石中CC要短，故B錯誤；C該晶體中原子間均以單鍵結合，且每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，所以每個C原子能形成4個共價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，故C正確

11、；D離子晶體微粒之間通過離子鍵結合，原子晶體微粒間通過共價鍵結合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價鍵結合，故D錯誤；答案選C。12、B【題目詳解】A用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應，正確的方程式為2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2O中，A不正確；B向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-，從而證明碳酸的酸性強于苯酚，B正確；C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應：AlO2-HCO3-H2O=Al(OH)3CO32-，C不正確；D澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式為Ca22OH2HCO3-=CaCO3

12、2H2O+CO32-，D不正確；故選B。13、D【答案解析】試題分析：A、鈉和鋁非?；顫?，在自然界中沒有游離態(tài)，正確，不選A；B、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據方程式計算，鋁要完全反應，則鋁的物質的量小于或等于鈉的物質的量，正確，不選B；C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁可能和氯化銅反應生成銅，氫氧化鈉可能和氯化銅反應生成氫氧化銅，反應放熱，氫氧化銅可能變成氧化銅，正確，不選C；D、從鈉和鹽酸反應以及鋁和鹽酸反應方程式分析，每23克鈉生成1克氫氣，每9克鋁生成1克氫氣，所以產生氫氣越多，說明鋁越多，錯誤，選D。考點：金屬的性質14、B【題目詳解】A.氯

13、化鈉屬于食品防腐劑，可以延長食品的保存時間，故正確；B.硫酸亞鐵和維生素C不反應，二者都具有還原性，能同時服用，故錯誤；C.鋁是金屬，具有良好的導熱性，故正確；D.塑料通常不能降解，易形成白色污染。但是，用纖維素或淀粉等能水解的物質為原料生產的塑料可以降解，因而可以減少白色污染，故正確。故選B。15、C【題目詳解】A、單位時間內生成n molO2的同時生成n molNO2，題給比例不符合正逆反應速率相等，不可作為達到平衡狀態(tài)的標志，選項A錯誤； B、NO2、NO、O2 的物質的量濃度之比為2 : 2 : 1的狀態(tài)，因不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，選項B

14、錯誤；C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質量不變，則混合氣體的密度不變時，總物質的量不變，所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ，反應已達到平衡狀態(tài)，選項C正確；D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應，容器中的氣體壓強始終保持不變，壓強不變不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，選項D錯誤。答案選C。16、A【題目詳解】A(NH4)2SO4為強酸弱堿鹽，容易水解，加熱會讓水解平衡正向移動生成，繼續(xù)加熱會分解生成易揮發(fā)的，從而使平衡正向移動加劇，得不到(NH4)2SO4晶體，故選A；B通入足量氨氣使懸濁液呈堿性，CO2為酸性氣體，從而有利于CO2的吸收，故B不選；C在煅燒爐中發(fā)生，則從綠色化學和資源利用綜合角度說明產生的可循環(huán)使用，得到副