《2022-2023學年遼寧省沈陽市第一七零中學化學高三上期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年遼寧省沈陽市第一七零中學化學高三上期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示不正確的是（）A1molSiO2分子

2、中含4mol共價鍵BHBr的結構式：HBrCCH4的比例模型：DCl的結構示意圖：2、工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是A電弧爐中發(fā)生的反應為CSiO2CO2SiBSiCl4進入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純C每生產(chǎn)l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況）D該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學要求3、已知反應：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列關于該反應的敘述不正確的是A該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為

3、9:5B當反應中有1mol電子轉移時，被還原氯氣物質的量為1/18 molC每產(chǎn)生 1mol O2時，被氧元素還原的氯氣物質的量為2 molD參加反應的水有 2/5 被氧化4、一種肼燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是( )Aa極是正極，電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N24H2OB電路中每轉移NA個電子，就有1mol Na穿過膜向正極移動Cb極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-D用該電池作電源電解飽和食鹽水，當?shù)玫?.1mol Cl2時，至少要消耗0.1mol N2H45、向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結論正確的是A加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3

4、+B加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）A標準狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為0.1NAB0.1molFe粉與足量稀HNO3反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAC22.4L(標況下)NO與0.5molO2混合充分反應，最后得到NO2分子小于NA個D常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA7、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可

5、通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用說法不正確的是（ ）A操作利用了物質的溶解性B操作為過濾C操作為萃取分液D加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質期8、pH=l的溶液中含有Na、Cl-、NO3-，還可能含有大量的AFe3BAgCOH-DCO32-9、陜西省將于2021年承辦中華人民共和國第十四屆運動會。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的是（）A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料B引進電動汽車，減少汽車尾氣排放C積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾10、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是( )A某無色溶液中可能大量

6、存在 H、Cl、MnO4BpH2 的溶液中可能大量存在 Na、NH4、SiO32CFe2與 H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸與 Ba(OH)2 溶液的反應：H+SO42-Ba2+OH-=BaSO4H2O11、 “碳呼吸電池”是一種新型化學電源，其工作原理如圖。下列說法正確的是A該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能B正極的電極反應為：C2O42-2e-=2CO2C每得到1 mol草酸鋁，電路中轉移3 mol電子D利用該技術可捕捉大氣中的CO212、下列物質的使用不涉及化學變化的是( )A明礬用作凈水劑B溴化銀用作膠卷感光材料C氫氟酸刻蝕玻璃D氫氧化鈉固體作干燥劑1

7、3、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A漂白粉長期放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質B二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑C通訊領域中的光導纖維可長期浸泡在強堿性溶液中D汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的14、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是（ ）化學式電離常數(shù)的值A向溶液中滴加少量氯水： B向溶液中滴加少量氯水： C向溶液中通入過量： D向溶液通少量： 15、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A非金屬性：XYZB含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4

8、HXO4C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增強D元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z變大16、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）A氨氣易溶于水，可用作制冷劑B氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料C濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑D晶體硅熔點高硬度大，可用作半導體材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖所示(部分物質略去)。I.若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是_（2）實驗室制取B的化學方程式為_（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無

9、污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：_II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應的化學方程式：_（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質的化學式為_18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、R、R為H原子或烴基I.RCHO+RCH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結構簡式為_。已知AB為加成反應，則X的結構簡式為_；B中官能團的名稱是_。（2）已

10、知的化學方程式為_。（3）寫出E的結構簡式_；檢驗E中不含氧官能團（苯環(huán)不是官能團）的方法_。（4）在EFGH的轉化過程中，乙二醇的作用是_。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為_。（6）以乙炔為原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成1-丁醇。_。19、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是_。（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是_。（選填編號）a溴水褪色

11、 b有油狀物質生成c反應后水溶液酸性增強 d反應后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是_。（選填編號）a甲裝置乙酸轉化率高 b乙裝置乙酸轉化率高c甲裝置有冷凝回流措施 d乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是_；操作的名稱是_；操作一般適用于分離_混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：先加溴化鈉再加乙醇最后加1：1濃硫酸；先加溴化鈉再加1：1濃硫酸最后加乙醇。按方案和實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入_，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方

12、案相比較，方案的明顯缺點是_。20、氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。 工業(yè)合成氨的化學方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是_。（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下： 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_。 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為610-4 mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_mgL-1。（3）氨的轉化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理

13、示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：_。21、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，F(xiàn).Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25時N2O5(g)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t時，N2O5(g)完全分解)：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1 (1)已知：2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g) H14.4 kJ mol1N2O4(g)2NO2(g) H255.3 kJ mol1則反應N2O5(g)2NO2(g)O2(g)的H_kJ mol1。(2)若提高反應溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強介p(35)_63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_。(3)25時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp_kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。下圖中可以示意平衡常數(shù)Kp隨溫度T變化趨勢的是_。(4)鄰二甲苯經(jīng)硝化得到兩種一硝