《甘肅省定西市隴西二中2022-2023學年化學高三上期中考試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《甘肅省定西市隴西二中2022-2023學年化學高三上期中考試試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在離子濃度都為0.1 molL1的下列溶液中，加入(或通入)某物質后，發(fā)生反應的先后順序正確的是A在含F(xiàn)e3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Cu2

2、、Fe3、HB在含I、SO32-、Br的溶液中不斷通入氯氣：I、Br、SO32-C在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO2-、SO32-D在含F(xiàn)e3、H、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3、NH4+、H2、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol OH 含有的電子數(shù)目為10NAB1mol Cl2溶于水，轉移電子的數(shù)目為NAC標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NAD1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為NA3、已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將

3、鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A實驗和中的鐵釘作還原劑B上述實驗證明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C實驗中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D實驗中反應的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+4、在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g)；HCSiAABBCCDD6、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯誤的是AW和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B工業(yè)上常用電解熔融Y

4、和R化合物的方法制取單質YC日常生活中所使用的計算機芯片需要消耗大量單質ZD元素X和R形成的某些化合物可用于凈水7、實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是A中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣8、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結論A比較Cl2與H2SO4氧化性強弱向漂白粉中加入4mo

5、lL1硫酸，觀察有無黃綠色氣體B向濃度均為0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）1)，5 min末測得M的物質的量為14 mol。則下列說法正確的是A15 min，Y的平均反應速率為118 molL1min1B當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)C平衡后升高溫度，X的反應速率降低D到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ11、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y和X2的電子層結構相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是AZ的氫化物的酸性比WX2的水化物

6、的強，說明Z的非金屬性比W的強B離子半徑大?。篫YXC工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質D能形成WXZ2這種共價化合物12、下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（ ）AIA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強13、下列除去雜質的方法不正確的是A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水DAl(

7、OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾14、有機物M：可用作涂料。對M的分析錯誤的是（ ）AM中含酯基BM可通過加聚反應制得C個M水解得到個RCOOHDM的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物15、下列說法中正確的是A已知t1時，反應C+CO22CO H 0的速率為，若升高溫度，逆反應速率減小B恒壓容器中發(fā)生反應N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應速率均不變C當一定量的鋅粉和過量的6molL-1鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應器中加入少量的CuSO4溶液D對于工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3，選用450主

8、要為了提高催化劑（鐵觸媒）的催化效率16、室溫下，將稀鹽酸滴加到某0.01mol/L一元弱堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）ABOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-5BM點所示的溶液中：CP點表示未加入稀鹽酸的溶液DN點所示的溶液中：17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()31 g白磷（P4）中含有1.5NA個PP鍵1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA標準狀況下，22.4 L HF中含有NA個分子56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)一定是3 NA1 mol H2和1

9、 mol I2在加熱條件下充分反應，生成HI的分子數(shù)為2NA常溫下，含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA142 g Na2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NA1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子ABCD18、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是A用于實驗室制取少量CO2B用于配制一定物質的量濃度的硫酸C用于模擬生鐵的電化學腐蝕D用于蒸干AlCl3溶液制備無水AlCl319、下列說法正確的是( )ANa2O的熱穩(wěn)定性大于Na2O2BMg加入到過量FeCl3溶液中可得F

10、eC亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀DH2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O220、用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是A陽極室溶液由無色變成棕黃色B陰極的電極反應式為：4OH-4e=2H2O+O2C電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高D電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO421、某無色溶液中可能含有、這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：試紙檢驗，溶液的取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再

11、加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關于原溶液的判斷中正確的是A肯定不存在的離子是、B肯定存在的離子是、C無法確定原溶液中是否存在和D若步驟改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響22、Fe和Mg與H2SO4反應的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關于上述實驗說法不合理的是( )A中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe2HFe2H2B取出中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C中現(xiàn)象說明Mg在濃H2S

12、O4中沒被鈍化D中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機物A（分子中共有7個碳原子）為芳香族化合物，相互轉化關系如圖所示回答下列問題：（1）寫出反應類型：AB_；B+DE _。（2）分別寫出C、D分子中官能團的名稱_；_。寫出反應CD的實驗現(xiàn)象_。（3）寫出B、D合成E的化學方程式：_。（4）寫出與D互為同分異構體且屬于芳香族化合物所有有機物的結構簡式：_。（5）寫出實驗室由制備的合成路線。_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）24、（12分）已知A為常見的金屬單質，根據(jù)下圖所示的關系：（1）確定A、C、E的化學式：A_， C_， F._。（2）寫出反應的化學方程式_，反應、的離子方程式_、_