《云南省大理市下關(guān)鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省大理市下關(guān)鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag+S2-=Ag2SD小蘇打用于治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2+H2O2、符號“3px”沒有給出的信息是（）A電子層B電子亞層C電子云在空間的伸展方向D電子的自旋方向3、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）

3、ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg4、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是ANa+BHCO3CFe2+DCl-5、下列反應(yīng)的方程式正確的是A蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OBCu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2+H2OC向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4DCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O6、下列殘留物的洗滌方法錯誤的是（ ）殘留物洗滌劑A容器里附有的油污熱的純

4、堿溶液B容器壁上附著的硫酒精C試管上的銀鏡稀HNO3DAgCl氨水AABBCCDD7、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是ANH4+BSO42CBa2+DNa+8、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，

5、則C中溶液先變紅后褪色9、下列有關(guān)實驗操作正確的是A甲：稱量25.0g氫氧化鈉固體B乙：檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C丙：配制100mL 1.0 molL-1氫氟酸溶液時的轉(zhuǎn)移操作D丁：分離兩種互溶且沸點相差較大的液態(tài)物質(zhì)10、2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A放電時，甲電極為正極，OH移向乙電極B放電時，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2OHeNiO（OH）H2OC充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連D電池總反應(yīng)為H22NiOOH2Ni（OH）211、氮化硅(Si3N4)

6、可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的電負(fù)性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有關(guān)說法正確的是( )A硅烷中Si的化合價為-4價BNH3在該反應(yīng)中作還原劑CH2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成26.88LH212、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是A電極A表面反應(yīng)之一為NO2e+H2O= NO3_+2H+B電極B附近的c(NO3_)增大C電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反D該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4

7、mol電子，消耗22.4L O213、室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(等當(dāng)點指的是按某個方程式恰好反應(yīng)的點)。下列有關(guān)說法不正確的是 A起始時，c(H2A)0.1 molL1Bb點時：c(Na) c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc段，反應(yīng)的離子方程式為HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐漸減弱14、下列實驗?zāi)塬@得成功的是（ ）A用乙醇和4mol/L的硫酸混合加熱到170制乙烯B苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯C電石與飽和食鹽水作用制乙炔D苯與濃硝酸共熱制硝基苯

8、15、下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（ ）選項目的操作A測定稀CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度選甲基橙做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強弱用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小D比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴0.1molL1的FeCl3和CuSO4溶液AABBCCDD16、某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的幾種現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且

9、有無色氣體冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（ ）AAl3、Na、SOBMg2、CO、BrCAl3、Mg2、SODAl3、Br、SO17、下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是A盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OB配制FeCl3溶液時要加鹽酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO2D強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵

10、酸鈉：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2H18、在體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時C的濃度為a mol/L若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是A4 mol A+2 mol B B2 mol A+1 mol B+1 mol HeC3 mol C+2 mol D D2 mol A+1 mol D19、室溫下，分別用0.1 molL1溶液進(jìn)行下列實驗，結(jié)論不正確的是A向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)B向

11、NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Na+)C向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+) c(NH3H2O)D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體：c(CH3COO-)/c(CH3COOH) 增大20、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）AX與Y形成的化合物只有一種BR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

12、C原子半徑：r(Z)r(R)DY的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強21、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料22、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1molL1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是Aa曲線表示的離子方程式為：AlO2H+H2O=Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之

13、比為12二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：_。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）_。aD的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcWE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體

14、。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為_。D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。24、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_；工業(yè)上制取C 單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。（2）A的最低負(fù)價氫化物的空間構(gòu)型

15、為_；C、D、E 的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程_。25、（12分）甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請回答下列問題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實驗: 有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:沸點/密度(gcm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲

16、酸甲酯31.50.98易溶 (1)裝置中，儀器A的名稱是_，長玻璃管c的作用是_。(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為_。II.甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a_(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。(2)裝置B的作用是_。(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOH HCOONa。為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，_。測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液，量

17、取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入_作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(計算結(jié)果精確到0.1%)。26、（10分）請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示： 請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問

18、題，可以向溶液3中加入適量的_（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是_（填操作名稱）。.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_。（2）從含碘的CC

19、l4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在_（填儀器名稱）里聚集。 27、（12分）某學(xué)生進(jìn)行微型實驗研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。_KMnO4+_HCl(濃)_KCl+_Mn

20、Cl2+_Cl2+_H2O（2）b處實驗現(xiàn)象為_。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_。通過此實驗_（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是_。（3）在氯水中，下列關(guān)系正確的是_（選填編號）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)c(Cl-)d.c(Cl-)T2T3)時WGS反應(yīng)中CO和CO2分壓隨時間變化關(guān)系如圖2所示，催化劑為Au(111)，實驗初始時體系中的p(CO)和p(H2O)相等，p(CO2)和p(H2)相等。則T2時，表示p(CO

21、2)的曲線是_；T3時WGS反應(yīng)的KP為_。29、（10分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法，主要反應(yīng)為C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-1411kJmol-1C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H2=-2049kJmol-1C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) H3=-2539kJmol-1乙烯的電子式為_。相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H

22、8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為_（填寫化學(xué)式）。 上述“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%)隨溫度（T）和壓強（p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是_（填字母序號）A300 0.1MPa B700 0.1MPaC300

23、0.5MPa D700 0.5MPa有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為450的反應(yīng)溫度比300或700更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是_。圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO-+SO2+H2O=ClSO422H ，故A錯誤；B、酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性，KMnO4中Mn元素化合價降低，F(xiàn)e2 化合價升高：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2

24、+5Fe3+4H2O，故B正確；C、黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgI+S2-=Ag2S2I ，故C錯誤；D 、小蘇打用于治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2O，故D錯誤；故選A。2、D【題目詳解】3px指出了電子層數(shù)是3，電子亞層是P，電子云在空間的伸展方向是X方向，沒有指出 電子的自旋方向，故選D。3、C【題目詳解】A二氧化硅屬于酸性氧化物，和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實現(xiàn)反應(yīng)，故A錯誤；B二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，兩步反應(yīng)能一步實現(xiàn)，故C正確；D碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C。4、B【答案解析】穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)