2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag+S2-=Ag2SD小蘇打用于治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2+H2O2、符號“3px”沒有給出的信息是（）A電子層B電子亞層C電子云在空間的伸展方向D電子的自旋方向3、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg4、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是ANa+BHCO3CFe2+DCl-5、下列反應(yīng)的方程式正確的是A蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OBCu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2+H2OC向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4DCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O6、下列殘留物的洗滌方法錯(cuò)誤的是（ ）殘留物洗滌劑A容器里附有的油污熱的純堿溶液B容器壁上附著的硫酒精C試管上的銀鏡稀HNO3DAgCl氨水AABBCCDD7、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是ANH4+BSO42CBa2+DNa+8、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A甲：稱量25.0g氫氧化鈉固體B乙：檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C丙：配制100mL 1.0 molL-1氫氟酸溶液時(shí)的轉(zhuǎn)移操作D?。悍蛛x兩種互溶且沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)物質(zhì)10、2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A放電時(shí)，甲電極為正極，OH移向乙電極B放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2OHeNiO（OH）H2OC充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連D電池總反應(yīng)為H22NiOOH2Ni（OH）211、氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的電負(fù)性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有關(guān)說法正確的是( )A硅烷中Si的化合價(jià)為-4價(jià)BNH3在該反應(yīng)中作還原劑CH2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成26.88LH212、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是A電極A表面反應(yīng)之一為NO2e+H2O= NO3_+2H+B電極B附近的c(NO3_)增大C電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反D該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O213、室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個(gè)方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn))。下列有關(guān)說法不正確的是 A起始時(shí)，c(H2A)0.1 molL1Bb點(diǎn)時(shí)：c(Na) c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc段，反應(yīng)的離子方程式為HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐漸減弱14、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）A用乙醇和4mol/L的硫酸混合加熱到170制乙烯B苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯C電石與飽和食鹽水作用制乙炔D苯與濃硝酸共熱制硝基苯15、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)目的操作A測定稀CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度選甲基橙做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小D比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴0.1molL1的FeCl3和CuSO4溶液AABBCCDD16、某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的幾種現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（ ）AAl3、Na、SOBMg2、CO、BrCAl3、Mg2、SODAl3、Br、SO17、下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是A盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OB配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO2D強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2H18、在體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol/L若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是A4 mol A+2 mol B B2 mol A+1 mol B+1 mol HeC3 mol C+2 mol D D2 mol A+1 mol D19、室溫下，分別用0.1 molL1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是A向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)B向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Na+)C向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+) c(NH3H2O)D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體：c(CH3COO-)/c(CH3COOH) 增大20、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）AX與Y形成的化合物只有一種BR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C原子半徑：r(Z)r(R)DY的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)21、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料22、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1molL1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是Aa曲線表示的離子方程式為：AlO2H+H2O=Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為12二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：_。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號）_。aD的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcWE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為_。D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。24、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_；工業(yè)上制取C 單質(zhì)的化學(xué)方程