《云南省大理市下關(guān)鎮(zhèn)第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省大理市下關(guān)鎮(zhèn)第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A圖所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB用乙醇提取碘水中的碘選擇圖所示裝置C用圖和所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D用圖所示裝置進(jìn)行石油分餾實驗制取汽油2、下列說法正確的是（ ）ACH3(

2、C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2甲基3乙基丁烷B苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為C利用乙醇的還原性以及Cr3、Cr2O72的顏色差異來檢驗酒后駕車DC5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NAC工業(yè)合成氨每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D100mL 12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA4、按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正

3、確的是（ ）A 二溴乙烷B 甲酸乙酯C 丁烷D 3，3-二甲基-2-丁醇5、已知：i.4KI+O2+2H2O4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)下列分析合理的是（）A說明久置的KI固體中不含有I2B中溶液變藍(lán)的可能原因：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OC堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH-反應(yīng)的速率D若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍(lán)，則證實該試紙上存在IO3-6、N2O

4、和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A加入催化劑使反應(yīng)的H變小B該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) H= - 226 kJmol-1C反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能7、對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

5、(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（ ）A在020 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015molL-1min-1B其它條件相同時，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比II大D由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快8、下列實驗操作正確的是A制備無水氯化鐵B配制一定濃度的硫酸溶液C制取少量NH3 D比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性9、下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是A向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁

6、，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-B某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+10、下列說法正確的個數(shù)為（ ）化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，分子間作用力不是化學(xué)鍵離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵共價化合物中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化

7、狀態(tài)下能否導(dǎo)電由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵A1B2C3D411、室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(等當(dāng)點指的是按某個方程式恰好反應(yīng)的點)。下列有關(guān)說法不正確的是 A起始時，c(H2A)0.1 molL1Bb點時：c(Na) c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc段，反應(yīng)的離子方程式為HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐漸減弱12、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測

8、定醋酸鈉溶液pHB向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸AABBCCDD13、根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1500時分解，HI在230時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料A族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料AA BB CC DD14、從酸性

9、蝕刻廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl)中回收Cu并制取FeCl36H2O，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲從廢液中還原出CuB用裝置乙進(jìn)行固液分離C用裝置丙將Fe2+氧化為Fe3+D用裝置丁將丙中反應(yīng)后的溶液蒸干制取FeCl36H2O15、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A海帶提碘B侯氏制堿C氯堿工業(yè)D黃鐵礦制硫酸16、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC25時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1

10、NAD1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng) _ ； 反應(yīng) _ 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ 。（3）反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是_（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是_，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：_。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線_。18、某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知：

11、 NO2NH2請回答：（1）化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡式_；（2） 下列說法不正確的是_；A 化合物 B 具有堿性B 化合物 D 不能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)D 藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為 C14H9Cl2NO2Na（3）寫出 GH 的化學(xué)方程式_；（4）以苯和乙烯為原料， 設(shè)計生成的合成路線（用流程圖表示， 無機(jī)試劑任選）_；（5）請用結(jié)構(gòu)簡式表示同時符合下列條件的化合物 H 的同分異構(gòu)體_。分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3 基團(tuán)；核磁共振氫譜顯示只有 4 種不同的 H 原子。19、某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝

12、置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是_；裝置C中的試劑為_；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為_。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為_(填標(biāo)號)。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1(4)某FeC2O42H2O

13、樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是_(填標(biāo)號)。A.時，樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高20、某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實驗步驟如下：.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；.冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn)：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。（1）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下：將CuO放入