《上海市楊浦區(qū)控江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《上海市楊浦區(qū)控江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、體積為1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、

2、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+，取該溶液100ml，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列敘述正確的是A溶液中的主要離子僅為SO42-、Fe2+、NH4+BCl一定存在，且c（Cl）=0.2molL-1C向原溶液中加入硫酸，可能有氣體生成DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在2、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是( )ACO2的電子式:BC原子最外層電子的軌道表示式:CC原子的結(jié)構(gòu)示意圖：1

3、s22s22p2D乙烯的比例模型:3、200 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)c(HNO3)5.0 molL1。則理論上最多能溶解銅的量為A0.6mol B19.2g C1.5mol D51.2g4、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中c(OH)減小5、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是()A氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)B甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C灼熱的碳與CO2的反應(yīng)DBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)6、某同學(xué)參照侯氏制堿原

4、理制備少量的Na2CO3，經(jīng)過制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵?）A制取NaHCO3B分離NaHCO3C干燥NaHCO3D分解NaHCO3AABBCCDD7、pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解）, 取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：下列有關(guān)推斷不正確的是A沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物B根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗不能確定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C溶液X中一定含有NH4+、Al3

5、+、Fe2+、SO42-、H+D若溶液X 為100mL ，產(chǎn)生的氣體A為44.5mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.06molL-18、下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項離子要求AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）c（Cl-），錯誤；B 、c（H+）/c（OH-）=11014的溶液呈酸性，酸性條件下，I-和H、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；C、向溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3+3OH=Al（OH）3，先生成白色沉淀，不會立即產(chǎn)生氣體，錯誤；D、向溶液中滴加氨水，Mg2和氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再加氨水，氫氧

6、化銀與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀部分溶解，正確。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存9、A【分析】由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO，則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；由電子守恒可知Cu2S應(yīng)失去4mole-。而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-說明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3)2，即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol，參加反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HN

7、O3）=0.4mol：2.8mol=1：7?！绢}目詳解】A、由反應(yīng)可知產(chǎn)物nCu(NO3)2：nCuSO4=1：1，故A正確；B、由反應(yīng)可知參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：7，故B錯誤；C、Cu、S化合價都升高，則反應(yīng)中Cu2S只作還原劑，故C錯誤；D、由分析可知1molCu2S參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移故D錯誤。答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用。10、D【答案解析】A. 碘易溶于乙醇中，溶液不會分層，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B. 濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并

8、冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.NO不能用排空氣法收集，NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，應(yīng)用排水法收集，故C錯誤；D. SO2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而吸收，因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，故D正確，答案選D。11、C【答案解析】A沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應(yīng)沒發(fā)生，客觀事實(shí)是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯誤；B生成紅色固體的反應(yīng)是2Al+3Cu2+2Al3+3Cu，故B錯誤；C由實(shí)驗1、2 的對比實(shí)驗可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的，故C正確；D鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，

9、所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實(shí)驗無關(guān)，故D錯誤；故選C。12、B【答案解析】試題分析：A、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3，錯誤；B、溫度不變，加水稀釋后，Kw=c(H)c(OH)不變，溶液的體積增大，n(H+)與n(OH)的乘積變大，正確；C、根據(jù)電荷守恒知碳酸氫鈉溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+) c(H+) c(OH) c(HCO3)2c(CO32)，錯誤；D、溫度升高，促進(jìn)碳酸氫根的電離和水解，c(HCO3)減小，錯誤?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，碳酸氫鈉溶液。13、B【答案解析】A、氣溶膠具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、提取青蒿素的過程利用萃取的原理，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C、由于金的密度大于沙，所以可以利用兩者密度不同加以分離，是物理方法，故C正確；D、選項涉及硝酸鉀的灼燒以及顏色，利用