《初中化學(xué) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課 .ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課 .ppt（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課,課前準(zhǔn)備：分子、原子、離子、元素概念 課本52頁(yè) 79頁(yè) 73頁(yè),教學(xué)目標(biāo),知識(shí)與技能： 1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識(shí)體系。 2.加深對(duì)原子的構(gòu)成、元素概念、離子的形成、 化合價(jià)與化學(xué)式以及有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算等的理解和掌握。 過程與方法： 提高學(xué)生歸納和獲取信息的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 形成“物質(zhì)的粒子性”的觀點(diǎn)。,構(gòu)成,物 質(zhì),相對(duì)原子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算,陽(yáng)離子_ 陰離子_,組成元素,化學(xué)式表示的意義H2O_,化合價(jià),表示方法：_,物質(zhì)組成的定量表示,Na+ Mg2+,Cl- O2-,原子結(jié)構(gòu)示意圖,=,2、相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),1、

2、相對(duì)原子質(zhì)量 =,已知標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為ag,若另一種原子質(zhì) 量為bg,則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（） a/b b/a 12b/a 12a/b,你能說!,元 素,1、定義_,3、地殼中含量由多到少(前四位)元素 _,5、元素符號(hào)表示的意義,O Si Al Fe,2、決定元素種類_,質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù),6、元素周期表,C 碳 12.01,原子序數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量,4、元素的分類,金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素,化合價(jià),1、已知金屬M(fèi)(只有一種化合價(jià))氯化物的化學(xué)式為 MCl3 ，則它的氧化物的化學(xué)式為_.,M2O3,2、求氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)？,想一想,物質(zhì)組成的定量表示,根據(jù)

3、化學(xué)式求相對(duì)分子質(zhì)量 根據(jù)化學(xué)式求物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 根據(jù)化學(xué)式求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),相對(duì)原子質(zhì)量： Fe 56 S 32 O 16 求 硫酸亞鐵（FeSO4）的相對(duì)分子質(zhì)量？ 硫酸亞鐵中，鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比？ 硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,某貧血者需要補(bǔ)充14g鐵， 至少需要多少克硫酸亞鐵？,解： 56 + 32 + 164 = 152, Fe : S : O = 56 : 32 : 64 = 7 : 4 : 8,原子核,核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù),第二電子層,層內(nèi)電子數(shù),與你的同學(xué)說一說： 氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義,（此時(shí)是最外電子層）,第一電子層,請(qǐng)觀察：核電荷數(shù)118的元

4、素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)討論歸納：1、你發(fā)現(xiàn)電子排布有什么特點(diǎn) ？ 2、稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子 最外層的電子數(shù)目各有什么特點(diǎn)？,A、第 一 層 上 最 多 2 個(gè) 電 子。 B、第 二 層 上 最 多 8 個(gè) 電 子。 C、最 外 層 上 最 多 8 個(gè) 電 子 。,金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素,一般4 一般4 8或2（He）,1、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空 （1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（ ） （2）化學(xué)變化中最小的粒子（ ） （3）帶正電荷的粒子（ ） （4）不顯電性的粒子（ ） （5）質(zhì)量最小的粒子（ ） （6）同一原子中數(shù)目

5、相等的粒子 （ ）,分子、原子,原子,原子核、質(zhì)子,分子、原子、中子,電子,質(zhì)子、電子,快速搶答,2、填寫下表,1,6,8,11,26,1,6,16,11,30,、下列符號(hào) 2K+ 2NO SO42- Mg 2Hg中的“2”的意義各不相同， （用序號(hào)表示），其中，表示原子個(gè)數(shù)的是_ 表示分子個(gè)數(shù)的是_,表示離子個(gè)數(shù)的是_，表示元素化合價(jià)的是_，表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是_。,+2,4、下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（ ）由原子構(gòu)成的是（）由離子構(gòu)成的是（）銅氮?dú)饴然c二氧化碳,想一想,5、決定元素種類的是（ ） 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是（ ）決定原子質(zhì)量的是（ ）決定元素化合價(jià)的是（ ） 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 原子的最外層電子數(shù)中子數(shù),B D,A,C,誰(shuí)來總結(jié)一下？ 1、這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識(shí)？ 2、你還有什么疑問？,謝謝，再見,謝謝，再見,