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1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí),復(fù)習(xí)目標(biāo),1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。 2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象 3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 4、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的 原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。,物質(zhì)的構(gòu)成,物質(zhì),分子,構(gòu) 成,離子,構(gòu) 成,原子,構(gòu) 成,元素,總 稱,宏觀概念,微觀概念,（只講種類 不講個(gè)數(shù)）,（既講種類 又講個(gè)數(shù)）,分裂,得失電子,失得電子,分子,原子,離子,H2 、O2、N2,H2O、CO2等,金屬：如Fe,稀有氣體：如He,金剛石（C）等,NaCl、KCl等,我能構(gòu)成哪些物質(zhì)？,我能構(gòu)成哪些物質(zhì)？,表示方法：化學(xué)式,表示方法：元素符號(hào),表示方法：離子符

2、號(hào),什么是分子？,分子就是一種保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 最小粒子。,分子有哪些基本性質(zhì)呢？,1、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；,2、分子體積小，質(zhì)量小；,4、分子在不停地運(yùn)動(dòng)；,3、分子之間有間隙；,學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證微粒的性質(zhì)。將一個(gè)透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細(xì)線記錄下水位（如圖所示）。過(guò)一段時(shí)間觀察到的現(xiàn)象： （1） ，說(shuō)明 ； （2） ，說(shuō)明 。,冰糖消失 微粒不斷運(yùn)動(dòng) 液面下降 微粒間有空隙,練一練,2、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。,水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。,水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，變化的只是分子間的間隔。,討論?,在化

3、學(xué)變化中分子發(fā)生了變化， 那么構(gòu)成分子的原子是否也發(fā)生變化？,在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子， 原子沒(méi)有發(fā)生變化。,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,原子核 電子,質(zhì)子 中子,決定,元素種類,最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),決定,原子質(zhì)量,（+）,（）,（+）,（不帶電）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子,原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu),原子構(gòu)成的規(guī)律：,、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù),、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同,原 子 的 質(zhì)

4、 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,據(jù)中央電視臺(tái)6月3日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸的碳14含量來(lái)推斷古城年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A、中子數(shù)為6 B、質(zhì)子數(shù)為6 C、電子數(shù)為6 D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為14,練一練,A,我國(guó)”嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開(kāi)發(fā)月球新能源氦3。10噸氦3就能滿足我國(guó)一年的所有的能源需求。關(guān)于氦3的說(shuō)法正確的是 （ ） A 質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為3 B 質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2 C 質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為 3 D質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2,練一練,B,練 習(xí),（1

5、）原子核（ ）。 A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.由電子和中子構(gòu)成D.由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成 (2)在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）。 A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)與電子數(shù)之和 D.中子數(shù)與電子數(shù)之差 （3）碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）。 A.12gB.12C.1.66*10-27kgD.1/12g (4)現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？,解：已知Na,Mg,Al的相對(duì)原子質(zhì)量分別是23、24、27。又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量越大，則該原子實(shí)際質(zhì)量越大，故得一個(gè)鈉原子的質(zhì)量最小，一個(gè)鋁原子的質(zhì)量最大。現(xiàn)Na,Mg,Al的質(zhì)量相等，故含有

6、的鈉原子的個(gè)數(shù)最多。含鋁原子數(shù)最少。（即用質(zhì)量除以每一個(gè)原子質(zhì)量得原子數(shù)）。,B,B,B,元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,什么是元素？,元素與原子的比較,練 習(xí),（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（ ）。 A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同 C.相對(duì)原子質(zhì)量不同 D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同 （2）地殼中含量最多的元素是（ ）。 A.氧B.鐵C.鋁D.鈣 （3）地殼中含量最多的金屬元素是（ ）。 A.硅B.鐵C.鋁D.鈣 （4）寫出氮、氯、硫、磷、錳、銅、金的元素符號(hào)。 （5）寫出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名稱。 （6）將下列寫錯(cuò)的元素符號(hào)加以改正： 銅CU，鋅

7、ZN，銀AG，氯cl，鈣cA,A,A,C,什么是離子？,離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。是原子得失電子而形成一種的粒子。跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。,核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),核外電子的排布,元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系。,一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,稀有氣體元素，如氖（Ne)、氬（Ar）等，它們最外層電子都是8個(gè)（氦（He）為2個(gè)）。由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，所以認(rèn)為最外層具有8電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,金屬元素，如鈉、鎂、鋁等

8、，最外層電子一般 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,非金屬元素，如氧、氯、硫等，最外層電子一般 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,小于,失去,大于,得到,在化學(xué)反應(yīng)中，失去最外層電子，帶正電荷的原子叫 做 ；得到電子，帶負(fù)電荷的原子叫做 。,陽(yáng)離子,陰離子,下列微粒是陽(yáng)離子的有（）； 是陰離子的有 （ ） 是原子的有 （）； 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 （ ）,BCD,A,B,C,D,BC,D,、下列原子的電子層排布相同的是 ( ),2.3.6,元素X核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué)m+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)( ) Am+n+a Bm-n-a

9、Cm+n-a Da-m-n,D,OH-,NO3-,SO42-,CO32-,NH4+,常見(jiàn)的原子團(tuán)離子,在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七種粒子中,相同的是 ( ) A 質(zhì)子數(shù) B 電子數(shù) C 中子數(shù) D 原子數(shù),B,練 習(xí),17,3,8,7,得到,小于,失去,8,2,穩(wěn)定,正,陽(yáng),負(fù),陰,陽(yáng),陰,不帶,C,化學(xué)式與化合價(jià),元素符號(hào)不僅可以表示元素，還可以表示由元素 組成的物質(zhì)。這種用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì) 組成的式子，叫做化學(xué)式。 每種純凈物的組成是固定不變的，所以每種物質(zhì) 只有一個(gè)固定的化學(xué)式。,表示一個(gè)水分子,表示水這種物質(zhì),表示一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子

10、和1個(gè)氧原子構(gòu)成,表示水是由氫元素和氧元素組成的,再試一試!,2個(gè)水分子,化學(xué)式前邊的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù) 右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù),你能說(shuō)出這些數(shù)字的含義嗎?,鐵: 鎂: 銅： 。 碳: 硫: 磷： 。 氦氣: 氖氣： 。 氬氣： 。 氧氣: 氫氣: . 氮?dú)? 臭氧: 。,三種單質(zhì)的化學(xué)式:,書寫單質(zhì)化學(xué)式的規(guī)則,一般可用元素符號(hào)來(lái)表示,可直接用元素符號(hào)來(lái)表示,在元素符號(hào)右下角寫上分子中含有的原子個(gè)數(shù),金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì):,稀有氣體:,非金屬氣體:,Fe,Mg,Cu,C,S,P,He,Ne,Ar,O2,H2,N2,O3,水:H2O 二氧化碳:CO2 五氧化二磷P2O5 過(guò)氧化氫

11、:H2O2 二氧化硫:SO2 二氧化錳:MnO2 四氧化三鐵:Fe3O4,各種化合物的化學(xué)式:,化合物化學(xué)式的書寫原則:,氧化物化學(xué)式的書寫:,氧元素寫右邊,另一元素寫左邊,分子中含有的原子個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)元素符號(hào)的右下角.,金屬元素與非金屬元素組成化合物的化學(xué)式的書寫:,氯化鉀:KCl 氯化鈉:NaCl (由兩種元素組成的化合物),“金”屬元素寫在“左” “非”金屬元素寫在“右”,水:H2O 二氧化碳:CO2 五氧化二磷P2O5 過(guò)氧化氫:H2O2 二氧化硫:SO2 二氧化錳:MnO2 四氧化三鐵:Fe3O4,各種化合物的化學(xué)式:,化合物化學(xué)式的書寫原則:,氧化物化學(xué)式的讀法:,金屬元素與非金屬

12、元素組成化合物的讀法:,氯化鉀:KCl 氯化鈉:NaCl (由兩種元素組成的化合物),一般從后往前讀作“某化某”,一般從后往前讀著:“幾氧化幾某” “某”前若是1，則不讀,讀一讀,請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式讀出物質(zhì)的名稱:,1: CaCl2_ 2: KI_ 3: AgCl_ 4: Na2S_,氯化鈣,碘化鉀,氯化銀,硫化鈉,1:Fe3O4_ 2:CO_ 3:Al2O3_ 4:CuO_,四氧化三鐵,一氧化碳,三氧化二鋁,氧化銅,練 習(xí),1、下列符號(hào)表示2個(gè)分子的是（ ） A：MgCl2 B：2Al C：2H2 D：2H+ 2、化學(xué)式CCl4的名稱是（ ） A：一碳化四氯 B：四氯化一碳 C：氯化碳 D：

13、四氯化碳 3、下列符號(hào)即能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示 一種單質(zhì)的是（ ） A：O B：N2 C：He D：2Fe 4、關(guān)于SO2、CO2、NO2三種物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A：都含有氧元素 B：都是化合物 C：都是氧化物 D：都含有氧分子,C,D,C,D,化學(xué)上用化合價(jià)來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。,1、化學(xué)價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。 2、在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。 3、元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。,有一些物質(zhì)，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們

14、中的一些原子集團(tuán)，如OH、CO3常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)，叫做原子團(tuán)，又叫做根。根也有化合價(jià)，如OH為負(fù)-1價(jià)。,常見(jiàn)元素化合價(jià)順口溜,練 習(xí),B,B,C,B,126.9/(39.1+126.9+16*3)*100%= 59.2991%,A,6*12+8*1+16*6=176,6*12:8*1:6*16=72:8:96=9:1:12,6*12/(6*12:8*1:6*16)*100%=4.5%,A,練 習(xí),1.將零散的化學(xué)知識(shí)整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學(xué)好化學(xué)的可取方法之一。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的是 ( ) A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類 B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子

15、最外層電子數(shù)目關(guān)系密切 C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再分 D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成,練 習(xí),C,、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空,元素種類_； 元素分類_； 相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)_；,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),練習(xí)鞏固,、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系中， 不正確的是（ ） A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 B、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù) 關(guān)系密切 C、具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子 D、鎂離子和氧離子的核外電子數(shù)相同,C

16、,3、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是 （ ） A.O2 B.O C.O2- D.H2O,A,4.1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德澤維爾，開(kāi)創(chuàng)了“飛秒(1015)化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是 （ ） A.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B.反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng) C.化學(xué)變化中生成物分子的形成 D.原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu),D,物質(zhì)構(gòu)成練習(xí),汞原子,二氧化碳分子,鈉離子、氯離子,6、用化學(xué)符號(hào)表示： 2個(gè)氮原子 2個(gè)氮分子 2個(gè)鐵離子 2個(gè)亞鐵離子 2個(gè)鐵原子 n個(gè)水分子 1個(gè)銨根離子 2個(gè)氫氧根離子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4 +,2OH -,5、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫