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1、人教版初中化學第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習一、知識網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)由物質(zhì)由(元素元素)組成組成,物質(zhì)是由物質(zhì)是由(分子、原子、或離子）分子、原子、或離子）等粒子構(gòu)成。等粒子構(gòu)成。物物質(zhì)質(zhì)元元 素素 構(gòu)成 組成組成分子分子原子原子離子離子原子核原子核(+)核外電子核外電子(-)質(zhì)子質(zhì)子(+)中子中子(不帶電不帶電)構(gòu)構(gòu) 成成得得 失失電電 子子微微 觀觀(構(gòu)成）構(gòu)成）宏宏 觀（組成）觀（組成）相同質(zhì)子數(shù)的一相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱類原子的總稱二、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子二、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)構(gòu)成成物物質(zhì)質(zhì)的的基基本本粒粒子子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，原

2、子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物，化合物，如：氧氣、氫氣、氮氣、水、二氧化碳等如：氧氣、氫氣、氮氣、水、二氧化碳等離子：離子：含有金屬元素的化合物，含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。酸鉀、高錳酸鉀等。三、原子構(gòu)成的規(guī)律：三、原子構(gòu)成的規(guī)律：1 1、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)核外電子數(shù) 2 2、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù)

3、3 3、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 4 4、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上四、鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層及該層上電子層及該層上電子數(shù)電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核決定元素種類決定元素種類決定元素的決定元素的化學性質(zhì)化學性質(zhì)五、怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖下面、四幅圖，你知道那幅圖是原下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子

4、結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是屬于原子的是，依據(jù)是，依據(jù)是。屬于離子的是屬于離子的是，依據(jù)是，依據(jù)是；其中屬于陽離子的是其中屬于陽離子的是，因為：，因為：。其中屬于陰離子的是其中屬于陰離子的是，因為：，因為：。、質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)練習則該元素的質(zhì)子數(shù)為則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外，該原子核外有有個電子層，該元素屬于個電子層，該元素屬于。（填填“金金 屬屬”或或“非非 金金 屬屬”）元元 素素，該該 元元 素素 在在 化化 學學 變變 化化 中中 易易 失去失去 。電子。電子。某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)元素是人體中

5、的常量元素，它在人體內(nèi)99%99%存在于存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：元素的化學性質(zhì)決定于元素的化學性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)，最外層最外層個個電子是電子是金屬元素金屬元素，在化學變化中，在化學變化中易失易失去去電子，電子，帶正帶正電電。最外層最外層個個電子是電子是非金屬元素非金屬元素，在化學變化中，在化學變化中得到得到電子，電子，帶負帶負電。電。金屬金屬六、相對原子質(zhì)量六、相對原子質(zhì)量1.國際上國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約（約1.66 10-27 kg）作為標準）作為標準,其它原子的

6、質(zhì)量跟它比較其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量某原子的相某原子的相對原子質(zhì)量對原子質(zhì)量=該原子一個原子的實際質(zhì)量該原子一個原子的實際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量 1/12=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)中子數(shù)3.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量2.計算式：計算式：4.相對原子質(zhì)量的單位為相對原子質(zhì)量的單位為15.相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關(guān)系相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關(guān)系七、元素1 1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。幾點說明幾點說明

7、：（1）元素只論種類，不論個數(shù)；）元素只論種類，不論個數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，元素的種類不變。）物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，元素的種類不變。（3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。2 2、元素分類：、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等稀有氣體元素：氦、氖、氬等元元素素八、元素符號八、元素符號2.2.元素符號的意義：元素符號的意義：（1 1）表示一種元

8、素）表示一種元素 （2 2）表示這種元素的一個原子）表示這種元素的一個原子1.1.元素符號書寫的要求：元素符號書寫的要求：（1 1）由一個字母表示的元素符號要大寫；）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2 2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字）由兩個字母表示的元素符號，第一個字 母大寫母大寫 ，第二個字母小寫，第二個字母小寫元素的分類元素的分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢得失電子趨勢化學性質(zhì)化學性質(zhì)結(jié)論結(jié)論一般一般小于小于4易失去易失去電子電子一般大一般大于于4易得到易得到電子電子易發(fā)易發(fā)生化生化學反學反應(yīng)應(yīng)等于等于8（氦（氦等于等于2）穩(wěn)定結(jié)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）構(gòu)）極難發(fā)極難發(fā)生化學生化學反應(yīng)

9、反應(yīng)元素的元素的化學性化學性質(zhì)與質(zhì)與原原子子最外最外層電子層電子數(shù)數(shù)關(guān)系關(guān)系密切密切金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素九、離子的形成九、離子的形成1 1、離子、離子帶電的原子帶電的原子2 2、離子分類、離子分類 陰離子陰離子 陽離子陽離子3 3、離子的表示、離子的表示離子符號離子符號（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）5.離子符號里的數(shù)字的意義：離子符號里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示表示2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2個個單位的正電荷單位的正電荷4.離子符號的意義：離子符號的意義：離子符號離子符號表示表示一種離子一種離子

10、表示表示一個離子一個離子1.有以下五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖：A.B.C.D.E 其中表示原子的是 ，表示陽離子的是 ，表示陰離子的是 ，屬于同一種元素的是 （用序號表示）。屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 2.當X 值不同時，微粒結(jié)構(gòu)示意 圖可表示不同的粒子。用化學符號各寫出一種如圖表示的原子 、陽離子 、陰離子 。3.（山東）下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖288+182 88+172 81+112 87+17（1 1）圖圖中中粒粒子子共共能能表表示示 種種元元素素。A所所表表示的元素位于元素周期表的第示的元素位于元素周期表的第 周期。周期。（2）圖圖中中表表示示的的陽陽離離子子是是 （用用離離子子符符號號表表示示），

11、表表示示的的陰陰離離子子是是 ,二二者者形形成成的化合物的化學式的化合物的化學式 。ABCDE 4.4.據(jù)中央電視臺據(jù)中央電視臺6 6月月3 3日對云南撫仙湖湖底古城考日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸的碳古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸的碳1414含量來推斷古城年代。碳含量來推斷古城年代。碳1414原子的核電荷數(shù)為原子的核電荷數(shù)為6 6，相，相對原子質(zhì)量為對原子質(zhì)量為1414。下列關(guān)于碳。下列關(guān)于碳1414原子的說法中，錯原子的說法中，錯誤的是（誤的是（）A A、中子數(shù)為、中子數(shù)為6 B6 B、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為6 6 C C、電子數(shù)為、電子數(shù)為6 D6

12、 D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為1414A 5.我國我國”嫦娥工程嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標是開發(fā)探月計劃的一個重要目標是開發(fā)月球新能源氦月球新能源氦3。10噸氦噸氦3就能滿足我國一年的所有就能滿足我國一年的所有的能源需求。關(guān)于氦的能源需求。關(guān)于氦3的說法正確的是的說法正確的是 （）A 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為電子數(shù)為3 B 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為，電子數(shù)為2C 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為電子數(shù)為 3 D質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為，電子數(shù)為2B三個等式三個等式原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子原子相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=

13、一個原子的實際質(zhì)量一個原子的實際質(zhì)量(Kg)C-12原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量(Kg)112相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)三個決定三個決定 決定了決定了元素的種類元素的種類;決定了決定了元素的化學性質(zhì)；元素的化學性質(zhì)；決定了決定了相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 本質(zhì)本質(zhì) 化學變化的化學變化的本質(zhì)本質(zhì)：分子和原子的分子和原子的本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：區(qū)別：細數(shù)化學變化中的細數(shù)化學變化中的“變變”與與“不變不變”注意前提注意前提質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 五個不一定五個不一定原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定不一定等于中子數(shù)等于中子數(shù)原子核內(nèi)原子核內(nèi)不一定不一定有中子有中子分子分子不一定不一定比原子大比原子大核外電子數(shù)相等核外電子數(shù)相等,化學性質(zhì)化學性質(zhì)不一定不一定相似相似質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定不一定等于電子數(shù)等于電子數(shù)