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1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 二、置換反應(yīng) 三、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用依據(jù),1、金屬與氧氣的反應(yīng),Mg +O2= Al + O2= Fe + O2= Cu + O2=,加熱,點(diǎn)燃,2MgO,2Al2O3,Fe3O4,2CuO,一、金屬的化學(xué)性質(zhì),常溫在空氣中形成氧化膜,在純氧中點(diǎn)燃才反應(yīng),不燃燒，表面變黑,活潑程度：,MgAl、FeCu Au,2,4,3,3,2,2,金就算高溫也不反應(yīng),A組：,B組：將A組實(shí)驗(yàn)中的鹽酸換成硫酸,探究目的：比較鎂、鐵、銅、鋅四種金屬的活潑程度 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將鹽酸（或稀硫酸）加入四支試管中，觀察,觀察注意 1、金屬與酸能否反應(yīng) （1）可

2、與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有: （2）不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有： 2、若能反應(yīng)，請比較各金屬反應(yīng)的劇烈程度 劇烈程度從大到小為： 3、反應(yīng)中，伴隨著的現(xiàn)象是： 你的結(jié)論是：,Mg、Zn、Fe,Cu,活潑程度：MgZnFe Cu,MgZnFe,有氣泡生成,反應(yīng)劇烈，放出大量的氣泡,反應(yīng)較劇烈，放出大量的氣泡,反應(yīng)較慢，有氣泡放出,沒有明顯變化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,Mg + 2HCl

3、= MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,單質(zhì),單質(zhì),化合物,化合物,二、置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。,2、金屬與酸的反應(yīng),下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ） A、2CuO + C 2Cu + CO2 B、CuO + H2 Cu + H2O C、CuO + CO Cu + CO2 D、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,高溫,C,鋁表面有紅色的固體析出,溶液由藍(lán)色變成無色,銅絲表面有白色的固體析出，溶液由無色變成藍(lán)

4、色,沒有明顯變化,2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu,Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag,鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng),銅與硝酸銀溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,（1）MgAl、FeCu （2） MgZnFe Cu （3） Al CuAg,活動(dòng)性： MgZnFe CuAg,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,三、金屬活動(dòng)性順序,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金,判斷的依據(jù)： 1、在金屬活動(dòng)性順序里，位置越前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中

5、的氫。 3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把后面的金 屬從它們化合物的溶液里置換出來。,（K、Ca、Na三種金屬除外）,（鉀最強(qiáng)）,判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)，如能反應(yīng)寫 出方程式 1、銀與稀鹽酸 2、鋁與稀硫酸 3、鐵與稀鹽酸 4、銅與硝酸銀溶液 5、鐵與硫酸鋅溶液 6、鎂與氯化銀固體,不能用金屬與酸反應(yīng)直接得到的物質(zhì)是 A、 FeCl2 B、 CuCl2 C、 ZnCl2 D、 AlCl3,B,收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是（ ） A鋁不易發(fā)生物理反應(yīng) B鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護(hù)內(nèi)部作用 D鋁很難與酸發(fā)生反應(yīng),C,能與硝酸

6、汞溶液反應(yīng)，但不能跟鹽酸 反應(yīng)的金屬是（ ） A、Zn B、Cu C、Fe D、Ag,B,有A、B、C三種金屬，把A、C分別 放入稀硫酸中，C有反應(yīng)，A無反應(yīng)； A能從B的鹽溶液中置換出B。這三 種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的的順序 A、 A B C B 、C A B C、 B A C D、 C B A,利用下列各組物質(zhì)，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)可以 說明鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性 順序的是（ ） A、鐵、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液 B、鹽酸、稀硫酸、稀硝酸 C、銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 D、銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液,C,甲,乙,丙,丁,1、上述四種金屬可以分為兩類， 其中哪幾種金屬歸為一類？,2、若乙是金屬鋅，則丙可能是什么 金屬？請你說出理由。,在CuCl2和CuSO4的混合溶液中加 入過量的鐵粉，充分反應(yīng)過濾后， 濾紙上留下的物質(zhì)有 A、Cu B、Fe C、Cu 和 Fe D、Fe和 FeCl2,把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下 列敘述正確的是（ ） 在鐵釘?shù)谋砻娈a(chǎn)生氣泡 液體由無色變成淺綠色 鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 液體的質(zhì)量減輕 A、 B、 C、 D、 ,C,除雜質(zhì),加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng) 不能引入新的雜質(zhì) 純粹將雜質(zhì)除去 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要物質(zhì),原則,加入過量的稀鹽酸，待無氣泡 產(chǎn)生后，過濾，洗滌，干燥。,怎樣將銅粉中混有的鐵粉除去？,加入過量的硫酸銅，待完全反應(yīng) 后，過濾，洗滌，干燥。,