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1、課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì),課題2 金屬的化學性質(zhì),金屬與氧氣反應,金屬與金屬化合物溶液反應,金屬與酸反應,一、金屬的化學性質(zhì) 1、金屬與氧氣的反應 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO 金不能和氧氣反應（真金不怕火煉） 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應劇烈程度 不相同，說明（金屬活動性：鎂、鋁 鐵 、銅 金）。 反應通式可表示為： 金屬 + 氧氣 金屬氧化物,點燃,點燃,討論：1、鋁的化學性質(zhì)很活潑，在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？,鋁在常

2、溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性,討論：2、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？,討論：3、古代，為什么用金和銀來作為貨幣？,若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。,化學性質(zhì)不活潑，不易生銹變質(zhì)。,安 徽 巢 湖 謝 玉 榮,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì),2、金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應,活動與探究1 金屬與酸反應（問題2：如何判斷Mg Zn Fe Cu的活動性）,反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生,反應較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生,反應較慢，有少量氣泡產(chǎn)生,無變化,Mg + 2HCl

3、 = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì),根據(jù)上述實驗現(xiàn)象以及化學方程式討論： P101 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？,根據(jù)反應時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。,鎂Mg 鋅Zn 鐵Fe,反應的劇烈程度如何？,鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵,反應后生成了什么氣體？,氫氣 H2,哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)

4、生反應？,銅Cu,分為活潑金屬和不活潑金屬,結(jié)論：,（2）、根據(jù)實驗現(xiàn)象 ，四種金屬活動性順序 為 _,Mg Zn Fe Cu,總結(jié)：判斷金屬活動性的方法之二：,可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；,安 徽 巢 湖 謝 玉 榮,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì),根據(jù)上述化學方程式討論： P112 對于能發(fā)生的反應，從反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4

5、 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),+ = +,置換反應,判斷 1、反應前后均為兩種物質(zhì) 方法 2、反應前后均為一種單質(zhì)和一種化合物,居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì),置換反應 A + BC = B + AC,化合反應 A + B + = AB（多變一） 分解反應 AB = A + B +（一變多）,練習：判斷下列反應的基本反應類型,化合反應,化合反應,分解反應,置換反應,置換反應,可否用其它方法證明金屬的活動性強弱呢? 3、金屬與金屬化合物的反應 回憶鐵和硫酸

6、銅溶液反應的現(xiàn)象： 鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑，這是比較金屬活動性的依據(jù)。,問題3： 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？,1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中， 2、銅線浸入硝酸銀溶液中， 3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。,方法之一：把一種單質(zhì)浸入另一種金屬化合物溶液中,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì),活動與探究2 金屬與化合物溶液的反應,鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色（變淺）,2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu,銅絲表面覆蓋一層銀白色的

7、物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍色,Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag,無,說明_的活動性強于_,說明_的活動性強于_,說明_的活動性強于_,Al,Cu,Cu,Ag,Al,Cu,注：銅絲與硝酸銀溶液反應開始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時間不變,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì),討論: 1、上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？,他們屬于那種反應類型？,均為一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應。,屬于置換反應,2、通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？,由強到弱,結(jié)論：,1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；,2、判斷金屬活動性的方法之三： 可

8、根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。,二、金屬活動順序表,金屬活動順序性的應用,（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。,（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，位于后面的金屬不能置換出氫。,（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液（鹽）里置換出來。,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì),1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能反應的化學方程式。,（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液,不能反應,不能反應,Zn + CuSO4 =

9、ZnSO4 + Cu,Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,2、填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）。,Fe+2HCl = FeCl2+H2,加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥,Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu,加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì),3、有M、N、R三種金屬，將M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，將M浸入R的硝酸鹽溶液中，經(jīng)過一段時間，在M的表面上有R 析出，由此判斷M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） A、MN R B、M R N C、N M R D、R M N,4、你能否設計實驗證明Zn、

10、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。,方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液,方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液,3.有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入 稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果 把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y 的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判 斷X Y Z的金屬活動順序.,1.黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。我們有什么方法來識別真金和假金呢？ 2、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、

11、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,學完本課題你應該知道,1、金屬的化學性質(zhì),大多數(shù)金屬能與氧氣反應（化合反應）,大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）,部分金屬能與金屬化合物溶液反應（置換反應）,2、置換反應,由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CuSO4 + Fe = FeSO4

12、 + Cu,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì),4、判斷常見金屬活潑性的方法,3、常見金屬的活動性順序如下：,金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。, 金屬與氧氣反應的難易程度（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）, 金屬與酸反應的劇烈程度。氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）金屬與酸不能反應（排在氫后面）, 金屬能否與金屬化合物的溶液反應。（位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來）,氣的情況如圖 821 所示，下列說法錯誤的是( ),典例(2011 年江蘇鎮(zhèn)江模擬)等質(zhì)量的 A、B、C 三種金屬 分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應后產(chǎn)生氫,A三種金屬中活潑性最強的是 A B反應結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等 C反應結(jié)束時，一定完全反應的是 稀硫酸,D三種金屬相對原子質(zhì)量大小一定是 ABC 思路點撥：根據(jù)題意再結(jié)合圖中信息，可知產(chǎn)生相同質(zhì)量的 氫氣，反應時間 CBA，故活潑性 ABC；由于該反應的硫酸 都消耗完，金屬有剩余，故無法判斷金屬的相對原子質(zhì)量大小。 答案：D,安 徽 巢 湖 謝 玉 榮,課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質(zhì),作業(yè)：P14 2、4、7,