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1、課題2 金屬的化學性質,3Fe +2O2 Fe3O4,點燃,2Mg + O2 2MgO,點燃,一金屬與氧氣的反應：,實驗表明大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但是反應 的難易和劇烈程度是不同的。 鎂和鋁在空氣中就能與氧氣反應，而鋁與氧氣反應表 面生成一層致密的氧化鋁薄膜阻止其進一步氧化，故鋁具 有良好的抗腐蝕性能。,鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑,金屬活動性: Mg、Al Fe、CuAu,金屬和鹽酸反應：,二、金屬活動性順序：,迅速劇烈反應，產生 大量的氣泡，放出熱 量，形成無色的溶液,迅速反應，產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,產生氣泡，形成淺綠色的溶液,沒有明顯變化,Mg+2HCl

2、=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,Mg + 2HCl MgCl2 + H2,Zn + 2HCl ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl FeCl2 + H2,單質,單質,化合物,化合物,置換反應:,由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。,化學反應的基本類型,化合反應：A + B + AB(多變一) 分解反應：AB A + B + (一變多) 置換反應：A +BC AC + B,結論:,鎂、鋅、鐵能置換出鹽酸或 稀硫酸中的氫，而銅不能,金屬性：（Mg Zn Fe） Cu,在與酸的反應中，鎂的反應速

3、 率最快（或者說最劇烈），鋅 次之，鐵最慢,金屬性：(Mg Zn Fe）,金屬與某些化合物的溶液反應,鋁絲上有紅色物質生成，溶液顏色逐漸變淡,銅絲上有黑色物質生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色,沒有明顯變化,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3,Cu+2 AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,結論：,金屬性 ：AlCu,金屬性 ：CuAg,金屬性 ：AlCu,總結：AlCuAg,三、金屬的活動性順序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性由強逐漸減弱,最活潑,較活潑,不活潑,小結：金屬活動性比較,在金屬活動性順序里，金屬的位置 越靠前，它的活動性就越強,在金屬活動性順序里，位于氫前面 的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫,在金屬活動順序里，位于前面的金 屬 能把位于后面的金屬從它們化合 物的溶液中置換出來。,例：有XYZ三種金屬，如果把X和Y 分別放入稀鹽酸中，X溶解并產 生氫氣，Y不反應；如果把Y和 Z分別放入硝酸銀溶液中，過一 會兒，在Y的表面有銀析出，而 Z無變化。根據以上事實，斷X YZ的金屬活動順序。,再見,