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1、第四節(jié) 研究有機(jī)化合物普通環(huán)節(jié)和辦法教學(xué)目的 1理解研究有機(jī)化合物普通環(huán)節(jié)； 2掌握有機(jī)物分離與提純辦法（蒸餾法、重結(jié)晶法、萃取法等）； 3理解測(cè)定有機(jī)化合物元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量普通辦法； 4掌握擬定有機(jī)化合物分子式； 5理解鑒定有機(jī)化合物構(gòu)造普通過程和辦法。教學(xué)重點(diǎn) 1、蒸餾、重結(jié)晶等分離提純有機(jī)物實(shí)驗(yàn)操作 2、通過詳細(xì)實(shí)例理解擬定有機(jī)化合物元素構(gòu)成相對(duì)分子質(zhì)量和分子構(gòu)造物理辦法 3、擬定有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)式、相對(duì)分子質(zhì)量、分子式關(guān)于計(jì)算教學(xué)難點(diǎn) 分離與提純辦法，擬定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量和鑒定有機(jī)物分子構(gòu)造物理辦法簡(jiǎn)介第一學(xué)時(shí)【課前導(dǎo)學(xué)】一研究有機(jī)化合物環(huán)節(jié)普通有四個(gè)即： 、 、 、 。二分離與

2、提純1、填表蒸餾重結(jié)晶萃取分離對(duì)象 滿足條件使用儀器2、提純固體有機(jī)物常采用_，提純液體有機(jī)物常采用_法，也可以運(yùn)用有機(jī)物與雜質(zhì)在某種溶劑中_差別，用溶劑_該有機(jī)物辦法來提純3、萃取涉及_萃取和_萃取。_萃取是運(yùn)用有機(jī)物在兩種不相溶_中_性不同，將有機(jī)物從一種_轉(zhuǎn)移到另一種_中過程。液-液萃取是_、提純有機(jī)物慣用辦法，_是萃取操作慣用玻璃儀器，固-液萃取是用有機(jī)溶劑從_物質(zhì)中溶解出有機(jī)物過程，在實(shí)驗(yàn)室和工廠中用專用儀器和設(shè)備進(jìn)行這一操作。例1除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)普通采用辦法是什么？將答案填在橫線上。(1)H2O(NaCl)_；(2)CH3OH(H2O)_；(注：CH3OH為甲醇，沸點(diǎn)為 64.7

3、)【課堂教學(xué)】一、分離、提純1蒸餾(1)定義：_（2）溫度計(jì)水銀球位于 ；為什么？加熱前加碎瓷片，目是 ；冷凝水進(jìn)出方向?yàn)?口進(jìn)， 口出。（3）如何提純含少量水乙醇？2重結(jié)晶定義：_ 【實(shí)驗(yàn)1-2】注意事項(xiàng)：苯甲酸重結(jié)晶1）為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，普通再加入少量水。2）結(jié)晶苯甲酸濾出應(yīng)采用抽濾裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。探究：實(shí)驗(yàn)1-2中，為了獲得更多苯甲酸晶體，是不是結(jié)晶溫度越低越好？【合伙探究】（1）重結(jié)晶基本原理是什么？（2）提純苯甲酸時(shí)為什么要趁熱過濾？3萃?。?）所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗。（2）萃取：運(yùn)用溶質(zhì)在互不相溶溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與

4、另一種溶劑構(gòu)成溶液中提取出來，前者稱為萃取劑，普通溶質(zhì)在萃取劑里溶解度更大些。分液：運(yùn)用互不相溶液體密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來。操作：振蕩，靜置分層，下層液體從 口放出，上層液體從 口倒出。例舉：其他分離、提純辦法尚有 【合伙探究】萃取劑應(yīng)滿足什么條件？4色譜法定義：_二、物質(zhì)分離和提純慣用辦法分離辦法過濾蒸發(fā)蒸餾分液萃取分離物質(zhì)從液體中分離出不溶性固體從溶液中分離出固體溶質(zhì)互相溶解，沸點(diǎn)差別較大混合液體兩種互不相溶液體分離運(yùn)用溶質(zhì)在兩種互不相溶液體中溶解度差別較大，溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中去重要儀器漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸餾燒

5、瓶、溫度計(jì)、冷凝管、引流管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)分液漏斗鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、分液漏斗操作要點(diǎn)操作時(shí)要做到“一貼、二低、三靠”邊加熱邊攪拌用玻璃棒攪拌直至少量溶劑溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管冷卻水流向，應(yīng)從下口進(jìn)上口出下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出事先檢查分液漏斗與否漏液；分別從分液漏斗上、下口分離兩層液體實(shí)例NaCl和沙子從NaCl溶液中結(jié)晶出NaCl制取蒸餾水水和苯酚分離用CCl4提取碘水中碘練習(xí)題：1過氧化氫沸點(diǎn)比水高，但受熱易分解。某試劑廠先制得7%8%H2O2溶液，再濃縮成30%溶液時(shí)，可采用適當(dāng)辦法是 ( ) A常壓蒸餾 B減壓蒸餾 C加生

6、石灰常壓蒸餾 D加壓蒸餾2下列所采用分離辦法對(duì)的是 ( ) A由于碘在酒精中溶解度大，因此可用酒精將碘水中碘萃取出來 B水沸點(diǎn)是100，酒精沸點(diǎn)是78.5，因此可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精 C可用冷卻熱飽和氯化鉀和氯化鈉溶液辦法得到純凈氯化鈉晶體 D由于膠體微粒直徑比離子大，因此碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離3如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用除雜試劑與重要分離辦法都對(duì)的是 ( )不純物質(zhì)除雜試劑分離辦法A蛋白質(zhì)溶液(NaCl)蒸餾水滲析BNH4Cl溶液(AlCl3)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液D苯(苯酚)濃溴水過濾4下列除去雜質(zhì)辦法對(duì)的

7、是 ( ) 除去乙烷中少量乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾； 除去CO2中少量SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液洗氣瓶； 除去乙醇中少量乙酸：加足量生石灰、蒸餾。 A B C D5下列分離或除雜辦法不對(duì)的是 ( ) A用分液法分離水和酒精 B用蒸餾法分離苯和溴苯 C用滲析法除去蛋白質(zhì)溶液中混有少量NaCl D用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有少量HCl氣體6要從乙酸乙醇溶液中回收乙酸，合理操作組合是()蒸餾過濾靜止分液加足量鈉加入足量H2SO4加入足量NaOH溶液加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱加入濃溴水 A B C

8、D7填寫儀器名稱：（1）制取蒸餾水受熱容器是_。（2）石油蒸餾裝置中通冷卻水儀器是_。（3）用于分液核心儀器是_第二學(xué)時(shí)【設(shè)問】定性檢測(cè)物質(zhì)元素構(gòu)成是化學(xué)研究中常用問題之一，如何用實(shí)驗(yàn)辦法探討物質(zhì)元素構(gòu)成？二、 元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定1 元素分析（1）元素分析目是 。 思考：如何進(jìn)行元素C、H、O測(cè)定？例如：實(shí)驗(yàn)探究：蔗糖分子中碳、氫元素檢查原理：碳、氫兩元素普通采用將有機(jī)物氧化分解，使碳氧化生成二氧化碳，使氫氧化生成水辦法而檢出。C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu實(shí)驗(yàn)：取干燥試樣蔗糖0.2 g和干燥氧化銅粉末1 g，在研缽中混勻，裝入干燥硬質(zhì)試管中。試管口稍微

9、向下傾斜，導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水試管中。用酒精燈加熱試樣，觀測(cè)現(xiàn)象。結(jié)論：若導(dǎo)出氣體使石灰水變渾濁，闡明有二氧化碳生成，表白試樣中有碳元素；試管口壁浮現(xiàn)水滴（讓學(xué)生思考：如何證明其為水滴？），則表白試樣中有氫元素。例2某有機(jī)物A 3.0 g，完全燃燒后生成3.6 g水和3.36 L CO2(原則狀況)，已知該有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣相對(duì)密度為30，求該有機(jī)物分子式；若此有機(jī)物為醇類，寫出其構(gòu)造簡(jiǎn)式。2有機(jī)物分子式擬定 1)有機(jī)物構(gòu)成元素判斷普通來說，有機(jī)物完全燃燒后，各元素相應(yīng)產(chǎn)物為：CCO2，HH2O，ClHCl。某有機(jī)物完全燃燒后若產(chǎn)物只有CO2和H2O，則其構(gòu)成元素也許為C、H或C、H、O。欲

10、鑒定該有機(jī)物中與否含氧元素，一方面應(yīng)求出產(chǎn)物CO2中碳元素質(zhì)量及H2O中氫元素質(zhì)量，然后將碳、氫元素質(zhì)量之和與原有機(jī)物質(zhì)量比較，若兩者相等，則原有機(jī)物構(gòu)成中不含氧；否則，原有機(jī)物構(gòu)成含氧。2)實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)和分子式區(qū)別與聯(lián)系(1)最簡(jiǎn)式是表達(dá)化合物分子所含各元素原子數(shù)目最簡(jiǎn)樸整數(shù)比式子。不能確切表白分子中原子個(gè)數(shù)。注意：最簡(jiǎn)式是一種表達(dá)物質(zhì)構(gòu)成化學(xué)用語；無機(jī)物最簡(jiǎn)式普通就是化學(xué)式；有機(jī)物元素構(gòu)成簡(jiǎn)樸，種類繁多，具備同一最簡(jiǎn)式物質(zhì)往往不止一種；最簡(jiǎn)式相似物質(zhì)，所含各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相似，若相對(duì)分子質(zhì)量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)最簡(jiǎn)式相似，均為CH，故它們所含C、

11、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相似。(2)分子式是表達(dá)化合物分子所含元素原子種類及數(shù)目式子。注意： 分子式是表達(dá)物質(zhì)構(gòu)成化學(xué)用語； 無機(jī)物分子式普通就是化學(xué)式； 由于有機(jī)物中存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故分子式相似有機(jī)物，其代表物質(zhì)也許有各種；分子式(最簡(jiǎn)式)n 即分子式是在實(shí)驗(yàn)式基本上擴(kuò)大n倍，3)擬定分子式辦法(1)實(shí)驗(yàn)式法 由各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)求各元素原子個(gè)數(shù)之比(實(shí)驗(yàn)式)相對(duì)分子質(zhì)量求分子式。(2)物質(zhì)量關(guān)系法由密度或其她條件求摩爾質(zhì)量求1mol分子中所含各元素原子物質(zhì)量求分子式。（標(biāo)況下氣體M=dg/cm310322.4L/mol）(3)化學(xué)方程式法 運(yùn)用化學(xué)方程式求分子式。(4)燃燒通式法 運(yùn)用通式和相對(duì)分子質(zhì)量求分子式。 4)相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定 測(cè)定可用質(zhì)譜法，該法是當(dāng)代最迅速、微量、精準(zhǔn)測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量辦法，此外還可用：標(biāo)態(tài)密度法、相對(duì)密度法等進(jìn)行求算。注：該法中重要引導(dǎo)學(xué)生會(huì)從質(zhì)譜圖中“質(zhì)荷比”代表待測(cè)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量以及結(jié)識(shí)質(zhì)譜儀。 例33.26g樣品燃燒后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，求該樣品實(shí)驗(yàn)式和分子式。例4實(shí)驗(yàn)測(cè)得某烴A中含碳85.7%，