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1、課題 實驗室制取氧氣復(fù)習(xí)課（2課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 知道實驗室制取氧氣三種方法的原理、實驗步驟及注意事項。2. 認識催化劑和催化作用。3. 通過對反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件的分析，確定實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置。4. 會根據(jù)氣體性質(zhì)（主要是水溶性、密度等）設(shè)計氣體的收集方法，知道氧氣的收集方法、收集裝置以及集滿的方法。（一） 通過分解過氧化氫溶液制取氧氣1. 反應(yīng)原理： （二氧化錳作為 ）【注】催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變 ，而本身的 和 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。2. 實驗裝置： 過氧化氫為液態(tài)，用二氧化錳催化劑在常溫下就能放出氧氣，因此可用下圖裝置制取氧氣。 發(fā)生裝置 注意事項導(dǎo)

2、氣管稍露出膠塞即可長頸漏斗下端伸到液面下，防止氧氣從長頸漏斗口逸出（液封）控制活塞慢慢滴入，滴完液體后關(guān)閉活塞 特點裝置簡單便于 便于控制 控制氧氣生成的量3. 實驗步驟：組裝儀器，檢查 ；在容器中先加入 ，再加入 ；收集氣體。【例1】實驗室用雙氧水制取氧氣一般有以下幾個步驟：向分液漏斗中倒入雙氧水；向容器中加入少量二氧化錳；按要求裝配好儀器；檢查裝置的氣密性；收集氣體。其中操作順序正確的是（ ）A. B. C. D. 【例2】下列有關(guān)實驗室用過氧化氫制取氧氣的敘述中，正確的是（ ）A. 用過氧化氫制氧氣時，加入催化劑可使氧氣的質(zhì)量增加 B. 催化劑必須加快其他物質(zhì)的反應(yīng)速率C. 二氧化錳在化

3、學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變 D. 二氧化錳是一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑（二）通過加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀制取氧氣1. 反應(yīng)原理（1）高錳酸鉀（ 色固體）制氧氣： 。（2）氯酸鉀（ 色固體）制氧氣： 。2. 實驗裝置：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣 加熱高錳酸鉀制取氧氣【注】加入藥品之前，首先要檢查裝置的 ；試管內(nèi)的導(dǎo)管稍伸出膠塞即可，便于氣體導(dǎo)出；試管口要略 傾斜（防止 ）；用高錳酸鉀制取氧氣要在試管口_（防止 ）；剛開始加熱時導(dǎo)管不能伸入集氣瓶口內(nèi)，當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡時才能開始收集，因開始排出的氣體含有裝置內(nèi)的空氣。 加熱時要先給試管 ，然后在藥品的部位集中加熱，防止試管局部受熱而

4、炸裂。收集完畢，先將導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈（防止水沿導(dǎo)管倒流入熱的試管而使 ）。3. 實驗步驟：“查、裝、定、點、收、離、熄”。 （技巧： ）查：檢查裝置； 裝：把藥品裝入試管內(nèi)，塞好帶導(dǎo)管的橡皮塞；定：把試管固定在鐵架臺上，使試管口稍向下傾斜。集氣瓶裝滿水，倒扣在水槽中； 點：點燃，均勻預(yù)熱后再集中在藥品部位加熱；收：導(dǎo)管口有 產(chǎn)生時再收集氧氣； 離：實驗結(jié)束，先將導(dǎo)氣管從水槽中取出；熄：熄滅?！揪?2】下列實驗可以用圖所示裝置進行的是（ ）A. 用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 B. 用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣C. 用鋅粒和稀硫酸制氫氣 D. 用醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱制甲烷【例17

5、】下圖是實驗室制取氧氣的兩種裝置，請回答下列問題。（1）寫出高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）甲裝置試管中棉花的作用是 。（3）用乙裝置制取氧氣選用的藥品是 和 。（三）氧氣的收集與驗滿1. 收集方法：（1）排水集氣法：如圖A（因為氧氣 ）（2）向上排空氣集氣法：如圖B（因為 ）【注】圖C是向下排空氣法，用于收集密度小于空氣密度的氣體。圖A 圖B 圖C2. 檢驗方法：將 伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條 ，說明該瓶內(nèi)氣體是氧氣。3. 驗滿方法：（1）排水集氣法：當(dāng)有氣泡從 冒出來，說明氧氣已收集滿。（2）向上排空氣法：把帶火星的木條靠近 ，如果木條 ，說明氧氣已收集滿。【要點詮釋】氣體的反應(yīng)裝置

6、包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分：（1）發(fā)生裝置的選擇：選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（如下圖所示）。固體反應(yīng)物加熱制取氣體（如高錳酸鉀制氧氣）：固體+固體（加熱型）；液體反應(yīng)物不加熱制取氣體（如過氧化氫制氧氣）：固體+液體（不加熱型）。（2）收集裝置的選擇：選擇的依據(jù)是氣體的密度和溶解性。當(dāng)氣體不與水反應(yīng)且難溶于水或不易溶于水時（如氧氣），采用 法收集；當(dāng)氣體不與空氣中的成分反應(yīng)且密度大于空氣（如氧氣），采用 法收集；當(dāng)氣體不與空氣中的成分反應(yīng)且密度小于空氣（如氫氣），采用 法收集。（三）氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制取氧氣。具體做法是：在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點（-196）比液態(tài)氧的沸點（-183）低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了?！疽c詮釋】1. 實驗室制取氧氣發(fā)生了 變化，工業(yè)制取氧氣發(fā)生的是 變化。2. 實驗室制取氧氣具有反應(yīng)快、操作簡便、便于收集等優(yōu)點，但成本高，無法大量生產(chǎn)；而氧氣的工業(yè)制法是利用廉價、易得的空氣為原料，成本低,可以大量生產(chǎn)。 第 4 頁