《2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)原電池.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)原電池.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：原電池原電池是利用兩個(gè)電極的電極電勢(shì)的不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，從而使電子流動(dòng)，產(chǎn)生電流，下面是2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，希望考生認(rèn)真學(xué)習(xí)。一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有：(1)電極材料。兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒(méi)在電解質(zhì)溶液中;(3)兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說(shuō)明：一般來(lái)說(shuō)，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如K、Na、Ca等。二、原電池正負(fù)極的判斷(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來(lái)說(shuō)，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)

2、的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。(2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。(3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來(lái)判斷。(5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化

3、判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕，說(shuō)明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。(6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說(shuō)明該電極為正極，活動(dòng)性較弱。(7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說(shuō)明該電極為正極，金屬活動(dòng)性較弱。三、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(1)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書(shū)寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書(shū)寫一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對(duì)的，例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：原電池的全部?jī)?nèi)容就是這些，查字典化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生可以金榜題名。第 3 頁(yè)