《2023年人教版九年級化學下冊練習題實驗活動　金屬的物理性質和某些化學性質.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023年人教版九年級化學下冊練習題實驗活動　金屬的物理性質和某些化學性質.docx（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質知識點 1金屬的物理性質1下列是探究金屬某些物理性質的實驗，說法錯誤的是()A鎂片、鋁片、鐵片是銀白色的，銅是紫紅色的B將打磨好的鎂條、鐵片、銅片分別接入串聯(lián)電路，燈泡發(fā)光，說明金屬有導電性C手拿金屬銅片的一端，在酒精燈火焰上烘烤另一端，手感到發(fā)熱，說明銅能傳熱D將銅片和鋁片互相刻畫，銅片在鋁片上留下痕跡，說明鋁比銅的硬度大2下列關于金屬利用的說法錯誤的是()A用鋁制高壓電線B用鎢制燈絲C用純鐵制機床底座D用鋁粉制防銹漆3對一些生活中的事實解釋不合理的是()A鐵可制作鐵鍋，因其具有導熱性B水銀溫度計受熱時水銀柱上升是因為汞原子的體積變大了C武德合金可制作保

2、險絲，是因為其熔點低D鋁和銅可用于制作電線，是因為它們具有導電性知識點 2金屬的化學性質4用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱。下列說法不正確的是()A銅片不會燃燒B銅片表面會變?yōu)楹谏獵銅與氧氣反應生成了氧化銅D若將銅片換成細鐵絲就會燃燒5向5支試管中分別加入用砂紙打磨后的鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5 mL稀硫酸。其中金屬_的表面不會產(chǎn)生氣泡；能產(chǎn)生氣泡且速率最快的是金屬_；試寫出鋁與稀硫酸反應的化學方程式：_。6為比較A、B、C三種金屬的活動性，某同學設計了如圖SY41所示的實驗，由此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是()圖SY41AACB BABCCCAB DBCA

3、7如圖SY42為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題。圖SY42(1)描述A中的實驗現(xiàn)象：_。(2)寫出C中反應的化學方程式：_。(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是_(填序號)。82023重慶化學世界絢麗多彩，下列實驗中有關顏色的描述不正確的是()A硫粉在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰B將鐵釘加入稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色C對木炭和氧化銅的粉末加強熱，會出現(xiàn)紫紅色物質D將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色9某興趣小組的同學為探究金屬的活動性以及銅銹蝕的條件進行了以下系列實驗，仔細分析后回答下列問題。(1)實驗一：小明按圖SY43所示以“金

4、屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是_。鋁與稀鹽酸剛接觸時反應緩慢，一段時間后反應劇烈，產(chǎn)生氣泡速率隨著加快，其原因可能是_。圖SY43圖SY44(2)實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按圖SY44進行兩步實驗，即可證明三種金屬的活動性順序。你認為其方案可行嗎？_(填“可行”或“不可行”)。a試管中的現(xiàn)象是_。b試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。10“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。提出問題 鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？猜想與假設 a可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b.可能與鋅的形狀有關。設計并實

5、驗 小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。實驗編號硫酸的質量分數(shù)(均取20 mL)鋅的形狀(均取1 g)氫氣的體積/mL(均收集3 min)20%鋅粒31.720%鋅片50.930%鋅粒61.730%鋅片79.9(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式：_。(2)小兵用圖SY45所示裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_，氫氣應從_(填“e”“f”或“g”)管通入。圖SY45收集證據(jù) (3)要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是_。得出結論 (4)結論是_。112023貴陽化學活動課上同學們對金屬的性質及合金的成分進行了探究，請你參與。(1)取等質量的金屬

6、，分別加入足量稀硫酸，完成如表四組實驗。序號藥品ABCD金屬銅粉鋅粉鋅粉鎂粉稀硫酸9.8%硫酸19.6%硫酸9.8%硫酸9.8%硫酸寫出實驗中一個反應的化學方程式：_。根據(jù)表中_(填序號)實驗，即可判斷Mg、Cu、Zn三種金屬的活動性順序。(2)探究合金的成分，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四種金屬中的兩種組成。提出問題 合金由哪兩種金屬組成？實驗探究 取該合金m1 g，在足量氧氣中反應，生成固體質量為m2 g，m1和m2的關系如圖SY46所示，則(m1m2) g表示的意義是_。圖SY46再向m2 g的固體中加入稀硫酸，微熱，固體全部溶解，得溶液M，繼續(xù)進行如下實驗，補充完成下表。實驗操作

7、實驗現(xiàn)象結論和化學方程式向M中加入a g鐵粉、攪拌_過濾，把所得固體洗滌、干燥，稱其質量也為a g，并向此固體中加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象化學方程式：_M中的溶質：_分析結論 若m14，m27.2，結合上述實驗分析，合金的成分是_。(3)根據(jù)上述實驗總結金屬的化學性質：_。詳解詳析1D2C解析 機床底座一般用生鐵，純鐵質軟。3B4D解析 鐵絲在空氣中不會燃燒。5銅鎂2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H26B7(1)銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色(2)Zn2HCl=ZnCl2H2(3)AB8B解析 鐵釘和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，其溶液是淺綠色的。9(1)選取酸的種類不同鋁表面的氧

8、化膜沒有完全去掉，先與稀鹽酸反應(2)可行a鐵片表面附著一層紫紅色的固體物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色bCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag10(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)根據(jù)進入量筒中水的體積，得出生成氫氣的體積f(3)和(或和)(4)硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快(或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快)11(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(或MgH2SO4=MgSO4H2)ACD(2)參加反應的氧氣的質量溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，有紅色固體析出，并有氣泡產(chǎn)生FeCuSO4=FeSO4Cu，F(xiàn)eH2SO4=FeSO4H2CuSO4、H2SO4銅和鋁(3)金屬能與酸反應，活潑金屬能與氧氣反應，金屬還能與某些鹽溶液反應第 6 頁