《2023年物質(zhì)的量濃度第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年物質(zhì)的量濃度第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì).doc（10頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的量濃度(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3.使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算。4.掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。5.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.物質(zhì)的量濃度的概念。2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。4.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?！窘虒W(xué)方法】講解、比較、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)、歸納等。【課時(shí)安排】第一課時(shí)：物質(zhì)的量濃度的概念及其運(yùn)算。第

2、二課時(shí)：一定物質(zhì)的量濃度溶液加水稀釋的計(jì)算與物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。第三課時(shí)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能?！窘叹邷?zhǔn)備】投影儀。容量瓶(500 mL)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、濾紙、Na2CO3固體、蒸餾水。【教學(xué)過程】第一課時(shí)引言在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種，在初中，我們學(xué)過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)便是其中的一種。今天，我們來學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量物質(zhì)的量濃度。板書第一節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第一課時(shí))一、物質(zhì)的量濃度問什么是物質(zhì)的量濃度呢?請大家閱讀課本55頁第一部分內(nèi)容“物質(zhì)的量濃度”后回

3、答。學(xué)生閱讀，總結(jié)師請大家用準(zhǔn)確的語言敘述物質(zhì)的量濃度的概念，并說出它的符號是什么?學(xué)生回答，教師板書以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)問B的含義是什么?生B表示溶液中所含溶質(zhì)。師對!其不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子，還可表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子。問物質(zhì)的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個(gè)代數(shù)式，怎樣表示?生物質(zhì)的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量n(B)與溶液的體積V的比值。板書c(B)=n(B)/V(液)問能從上式得出物質(zhì)的量濃度的單位嗎?生能!是摩爾每升或摩爾每立方米。板書單位:mol/L(或mol/m3)師

4、在中學(xué)化學(xué)中，我們最常用的單位是摩爾每升。過渡下面，我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來進(jìn)行一些計(jì)算。板書1.將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42- 的物質(zhì)的量濃度。師請大家用規(guī)范的解題格式解答此題。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，同時(shí)請一位同學(xué)上黑板解答此題學(xué)生板書解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g·mol-1=0.2 molc(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V(液)=0.2 mol/0.25L =0.8 mol·L-1因?yàn)镹a2SO4=2Na+SO4

5、2-故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 moln(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol則c(Na+)= n(Na+)/V(液)=0.4 mol /0.25L=1.6 mol·L-1;c(SO42-)= n(SO42-)/V(液)=0.2 mol /0.25L =0.8 mol·L-1。答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L-1，Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為1.6 mol·L-1和0.8 mol·L-1。師大家做得都很好，需要注意的是解題過程的

6、規(guī)范化。從上題的解答我們知道，利用物質(zhì)的量濃度的概念，我們既可求出溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，也可求出溶液中的離子的物質(zhì)的量濃度，只不過求溶液中離子濃度時(shí)，n(B)為所求離子的物質(zhì)的量。另外，表示某物質(zhì)的水溶液時(shí)，我們常用aq來進(jìn)行標(biāo)注，如上題中的Na2SO4溶液的體積，我們用符號VNa2SO4(aq)表示，以區(qū)別純的Na2SO4固體的體積V(Na2SO4)。板書,把上題中的V(液)改為VNa2SO4(aq)師請大家再做下面的練習(xí)：投影配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，需NaOH的物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?學(xué)生活動(dòng)，教師巡視師此題反映的是溶液體積、溶質(zhì)質(zhì)

7、量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算，只要熟悉各量之間的關(guān)系，此種類型的題便可輕易得解。本題的解答過程如下，供大家思考。投影解：依題意n(NaOH)=c(NaOH)·VNaOH(aq)=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol;0.05 mol NaOH的質(zhì)量:m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol×40 g·mol-1=2 g。答：配制500 mL 0.1 mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05 mol，質(zhì)量為2 g。師請大家思考并回答下列問題：投影1

8、.將342 g C12H22O11(蔗糖，相對分子質(zhì)量為342)溶解在1 L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1 mol·L-1?為什么?2.從1 L 1 mol·L-1的C12H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少?怎么得出來?學(xué)生思考后回答1.將342 g蔗糖溶解在1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不為1 mol·L-1。因?yàn)?42 g蔗糖是1 mol。而溶液的體積1 L水溶解342 g蔗糖后的體積無從知曉，故不能得出蔗糖溶液的準(zhǔn)確的物質(zhì)的量濃度。2.從1 L 1 mol·L-1

9、的蔗糖溶液中取出100 mL，則取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度仍是1 mol·L-1。師回答得很正確!這也告訴我們在理解物質(zhì)的量濃度的概念時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：1.溶液的體積不等于溶劑的體積;且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒有加和性的。2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。這與從一壇醋中取出一勺，其酸度不變是同一個(gè)道理。問在初中我們講分子的概念時(shí)，曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：100 mL酒精與100 mL水混合其體積并不等于200 mL，它說明了什么?結(jié)合初中和我們今天所學(xué)的知識進(jìn)行回答。生說明了分子之間有間隔;同時(shí)也說明不同物質(zhì)的體積是沒有加和性的。師很好!同樣的例子我們

10、可以舉出很多：如通常狀況下，1體積水中可溶解約500體積的氯化氫氣體，但所得鹽酸溶液的體積并不等于(1+500)體積，而是遠(yuǎn)小于501體積。一般來說，固體與液體，液體與液體混合時(shí)，形成混合液的體積變化不大，而氣體與液體混合時(shí)，體積變化較大。在計(jì)算時(shí)，我們一般通過混合液的質(zhì)量和密度來求得溶液的體積。因?yàn)橄嗤镔|(zhì)或不同物質(zhì)的質(zhì)量是有加和性的。過渡既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來表示溶液組成的物理量，那么，它們之間又有什么樣的區(qū)別和聯(lián)系呢?請同學(xué)們根據(jù)學(xué)過的知識，填寫下表。投影物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液單位表達(dá)式特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物

11、質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，溶質(zhì)質(zhì)量 (填“相同”“不同”或“不一定相同”)質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量 ，物質(zhì)的量 (“相同”“不同”或“不一定相同”)學(xué)生活動(dòng)，請一位同學(xué)把答案填寫在膠片上答案molgLgcB=n(B)/V(液)w=m(質(zhì))/m(液)×100%相同;不一定相同相同;不一定相同講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除了有上面我們所分析的區(qū)別外，它們在使用范圍上也有較大差別。由于我們在許多場合取用溶液時(shí)，一般不去稱它的質(zhì)量，而是要量取它的體積，且物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在著一定的關(guān)系，而化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)

12、的量的關(guān)系要比它們的質(zhì)量關(guān)系簡單得多。因此，物質(zhì)的量濃度是比質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用更廣泛的一種物理量。懸念那么，在物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有著什么樣的聯(lián)系呢?下一節(jié)課，我們將解開這個(gè)謎!小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度的概念及其簡單計(jì)算，同時(shí)也知道了溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間是有區(qū)別的。布置作業(yè)略參考練習(xí)1.對1 mol·L-1的Na2SO4溶液的敘述中正確的是( )A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.將322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000

13、mL解析：A項(xiàng)未說明溶液體積是多少，而1 mol Na2SO4怎樣求得無從知曉，故錯(cuò)誤，誤選此項(xiàng)的同學(xué)主要是因?yàn)榛煜宋镔|(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的概念;B項(xiàng)正確;C項(xiàng)1 mol Na2SO4溶于水配成1 L溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度才為1 mol·L-1，而C項(xiàng)給的1 L是水的體積,故不正確;D項(xiàng)322 g Na2SO4·10H2O中含Na2SO4的物質(zhì)的量恰是1 mol,且溶液體積為1000 mL即1 L，故正確。此項(xiàng)若不清楚結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，溶于水時(shí)，溶質(zhì)為Na2SO4則易漏選。答案：BD2.已知在含有MgCl2、KCl和K2SO4的混合

14、溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度分別為：c(K+)=0.9 mol·L-1，c(Cl-)=1.1 mol·L-1，c(Mg2+)=0.3 mol·L-1。求c(SO42-)=?解析：解此類題可利用溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即電荷守恒定律。依題意，有c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)即c(SO42-)=c(K+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)/2= (0.9 mol·L-1+2×0.3 mol·L-1-1.1 mol·L-1)/2=0.2 mol·L-1。答：SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1。【板書設(shè)計(jì)】第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第一課時(shí))一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)c(B)= n(B)/V(液)單位：mol·L-1(或mol/m3)1.第 10 頁