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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物質(zhì)的量（第一課時）教學(xué)設(shè)計一、教材分析 1. 本節(jié)教材的地位和作用 本節(jié)課選自蘇教版全日制普通高級中學(xué)教科書化學(xué)必修1專題一第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)中物質(zhì)的量第一課時。本節(jié)教材是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示物質(zhì)組成的物理量，通過本節(jié)的探究既懂得了“物質(zhì)的量”這個新物理量的應(yīng)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對物質(zhì)組成表示方法的認(rèn)識提高化學(xué)計算能力，同時為電解質(zhì)溶液，中和滴定的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。 2. 教學(xué)內(nèi)容 本課題共包括三大內(nèi)容：物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)存在的關(guān)系。

2、 3. 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：掌握物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的概念；掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力和對知識的抽象概括能力；培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力 過程與方法：通過舉例分析和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 情感態(tài)度與價值觀：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 4. 教學(xué)重點與難點 【教學(xué)重點分析】從達(dá)到本課題教學(xué)目標(biāo)的重要內(nèi)容，物質(zhì)的量這一內(nèi)容的重點，可以

3、確定為“物質(zhì)的量的概念及單位”“物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系”和有關(guān)知識的應(yīng)用。 【教學(xué)難點分析】從學(xué)生的接受能力、已有的知識與技能水平來看，教學(xué)的難點應(yīng)該是“通過舉例分析總結(jié)得出物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)這些新概念及如何應(yīng)用”。由于高一學(xué)生化學(xué)科學(xué)意識還比較缺乏，分析問題、解決問題的能力有限，同時物質(zhì)的量是純理論性的知識。要使學(xué)生感興趣、完全理解物質(zhì)的量這一個新的化學(xué)概念，需要多聯(lián)系生活，通過舉例，把理論性知識生活化，并引導(dǎo)學(xué)生回想以前所學(xué)知識，通過例比的方法來學(xué)習(xí)本節(jié)課知識，從而加深理解和記憶。為了突破重點和難點，避免單一的授課方式，教師應(yīng)該采用設(shè)置問題情境、課堂演練

4、等方法進(jìn)行教學(xué)。 二、學(xué)情學(xué)法分析 學(xué)情分析 學(xué)生起點能力分析 物質(zhì)的量是一個新的化學(xué)概念，比較抽象，以高一學(xué)生的已有化學(xué)知識和科學(xué)素養(yǎng)，要完全理解，并懂得運(yùn)用比較困難。把化學(xué)與生活聯(lián)系起來，讓學(xué)生從生活中去挖掘化學(xué)知識，并能運(yùn)用已學(xué)知識，通過對比來理解記憶新知識 學(xué)生“認(rèn)知方式”分析  學(xué)生理解能力基本沒問題，但是處理信息能力及對信息的加工能力，整合知識，運(yùn)用知識等能力較差，因而在此教學(xué)中要加強(qiáng)對學(xué)生這些能力的培養(yǎng)。  學(xué)法分析 在教學(xué)過程中，教師是主導(dǎo)，而學(xué)生是主體，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用

5、，教師要教學(xué)生怎樣去學(xué)，是學(xué)生動腦，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。  思敢思會思 學(xué)生在課堂上要敢于思考，積極配合教師，改變“被動”、“灌輸式”的學(xué)習(xí)方式，充分體現(xiàn)“學(xué)生為主體”的理念，這樣，即活躍了思維活動，又使學(xué)生體會到思考的必要與快樂。  探索發(fā)現(xiàn)問題 對生活中的一些例子進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)，用化學(xué)知識來解決生活問題。  回顧對比舉一反三 本節(jié)教材是理論知識，通過回顧已學(xué)知識，再對比引入新知識，能更好的理解記憶新概念。 三、 教學(xué)方法 本節(jié)課主要以講述教學(xué)法為主，注意從學(xué)生

6、已有的知識出發(fā)，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生從生活實際中發(fā)現(xiàn)和提出問題，學(xué)生通過自己觀察和思考去認(rèn)知新知識，“發(fā)現(xiàn)”得出結(jié)論和規(guī)律性知識。從而培養(yǎng)學(xué)生提出問題和探索發(fā)現(xiàn)的能力。 通過舉例，讓學(xué)生從生活中的例子發(fā)現(xiàn)化學(xué)問題，引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)知識解決問題。同時引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)知識，類比的方式來學(xué)習(xí)理解新概念。 綜上所述，可依據(jù)“創(chuàng)設(shè)情景提出問題引導(dǎo)探究得出結(jié)論回顧對比加深理解提問學(xué)會應(yīng)用”四、教學(xué)思路A、在“物質(zhì)的量”教學(xué)中，隱含著這種思想：粒子 集合粒子 粒子，即把單個粒子的稱量轉(zhuǎn)化為粒子集合的稱量，從而間接地求出單個粒子的質(zhì)量。以“稱量一粒米”為背景，建立微觀與宏觀的聯(lián)系，設(shè)制問題

7、，讓學(xué)生在解決問題中掌握物質(zhì)的量的概念。具體思路：學(xué)生提出可能的答案如何稱量一粒米的質(zhì)量歸納處理粒子計算方法提出物質(zhì)的量的概念聯(lián)系其他物理量掌握微粒數(shù)的計算B、物質(zhì)的量對學(xué)生來說是個全然陌生的概念，以舊的物理量引入，進(jìn)入學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有的命題網(wǎng)絡(luò)。設(shè)置問題，讓學(xué)生在舊的知識體系中形成新的概念。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)概念的能力。 具體思路： 引入物質(zhì)的量的概念回憶原有的物理量強(qiáng)調(diào)概念的內(nèi)涵掌握微粒數(shù)的計算方法 四、情景設(shè)計情景1 物質(zhì)的量的引入（1）創(chuàng)設(shè)情景提出問題學(xué)生活動學(xué)習(xí)反饋1、我們能不能用托盤天平稱出一粒米的質(zhì)量？2、投影氫氣和氧氣燃燒方程式：2H2+O2=2H2O 微觀粒子和宏觀質(zhì)量有什么聯(lián)系

8、呢？科學(xué)家統(tǒng)一確定了一個新的物理量，這就是我們今天要學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它將微粒與質(zhì)量聯(lián)系在一起了。3、投影七個基本物理量。（見參考實驗和資料1）1、這個反應(yīng)所表達(dá)的意義是什么？2、實驗室里拿2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)容易做到嗎？3、怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少個微粒？4、和其他物理量一樣，物質(zhì)的量也有特定的符號和單位，請閱讀書本回答。同時回答采用多大的集體作為物質(zhì)的量的單位呢？1、分組討論回答。2、學(xué)生認(rèn)為1個分子太小，不能控制。3、學(xué)生閱讀書本掌握物質(zhì)的量的概念。1、該反應(yīng)可理解為2個氫氣分子于1個氧氣分子化合生成2個水分子。也可理解為4克氫氣于32克氧氣化合生成36克水。還可以理解為

9、2體積氫氣于1體積氧氣反應(yīng)生成一定量的水。2、物質(zhì)的量是用來計量大量微粒的集合體中微粒的多少，它的單位是摩爾（mol），每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，約為6.02×1023個微粒。評注：情景1從理解理解方程式的意義引入，以熟悉的知識為基礎(chǔ)，提出問題以引發(fā)學(xué)生對所要解決問題的重視和注意。并利用學(xué)生原有的有關(guān)知識結(jié)構(gòu)與觀念，理解摩爾是宏觀與微觀粒子的聯(lián)系橋梁。情景2 物質(zhì)的量的引入（2）創(chuàng)設(shè)情景提出問題學(xué)生活動學(xué)習(xí)反饋1、幻燈展示或說明：常用的基本物理量及其單位（長度、質(zhì)量、時間）2、幻燈展示：一打鉛筆，一箱啤酒。3、阿伏加德羅常數(shù)很大，6.02×1023粒米全球60億人

10、每人每天吃一斤，能吃14萬年。1、分子和原子很小，看不見摸不著，12克碳中有很多個碳原子，數(shù)字很大，計算時很不方便，怎么辦？2、什么是物質(zhì)的量？它的單位是什么？3、一打有幾只雞蛋？一箱有幾瓶啤酒？4、1摩爾原子有多少個原子？1、學(xué)生閱讀書本物質(zhì)的量定義。2、相互討論物質(zhì)的量與其它物理量的聯(lián)系與區(qū)別3、一打有12根鉛筆、一箱有24瓶啤酒。1摩爾原子有阿伏加德羅常數(shù)個原子？4、學(xué)生閱讀書本掌握阿伏加德羅常數(shù)1、物質(zhì)的量是計算大量微粒的集合體中微粒的多少，它的單位是摩爾（mol），每摩爾微粒含有阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個微粒。評注：情景2采用推導(dǎo)的方法，由已知的物理量及常見的

11、概念引入物質(zhì)的量的概念，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)新的概念在以前都以學(xué)過，必然有一種成功的喜悅。這些新的物質(zhì)量、新的單位對他們來講也就不是那么難以理解、難以接受。 情景3 物質(zhì)的量應(yīng)用于微粒數(shù)的計算創(chuàng)設(shè)情景提出問題學(xué)生活動學(xué)習(xí)反饋1、1molH有 個氫原子1molH2有 個氫分子0.5molN有 個氮原子0.5molN2有 氮個分子2、6.02×1023個氧原子有 molO1.204×1023個氫原子有 molH3.01×1023個氧分子有 molO23.01×1023個鈉離子有 molNa+【例題】1、1molH2O中含多少摩爾的H ? 多少摩爾的O ?1、微觀粒子的

12、物質(zhì)的量n、阿佛加得羅常數(shù)NA、微粒數(shù)N之間有何關(guān)系？2、每個微觀粒子間的倍數(shù)關(guān)系在擴(kuò)大阿佛加得羅常數(shù)倍后是否變化？1、學(xué)生能快速集體回答。2、學(xué)生根據(jù)情景內(nèi)容相互討論回答問題。3、總結(jié)物質(zhì)的量n、阿佛加得羅常數(shù)NA、微粒數(shù)N之間的關(guān)系。得出結(jié)論：物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的關(guān)系n=NNAN n×NA評注：情景3以例證的方式強(qiáng)化學(xué)生對阿伏加德羅常數(shù)的理解，減少學(xué)生因為對新信息進(jìn)行加工時已經(jīng)消耗的大量的心理能量。并以深入淺出的比喻讓學(xué)生理解物質(zhì)的量與微粒之間的計算，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)計算能力?！倦S堂練習(xí)一】1判斷下列說法是否正確（A）1 摩爾氧（B）1.5摩爾O

13、2（C）2 摩爾氫分子（D）摩爾是7個基本物理量之一（E）0.5 摩 大米2說出下列符合的意義（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH23用符號表示（1）2摩爾水 （2）5摩爾硫酸根離子【隨堂練習(xí)二】11molO2約含有_個O2，_mol O，約含有_個O23molH2SO4中約含有_ 個H2SO4，可電離出_ mol H+ ，約為 _ 個H+ 3 mol NH4+中含有8mol H，約含有_個N?！纠}】2、微粒分子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)O21 H2O 9NH32CH420【隨堂練習(xí)三】微粒分子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)O21mol H2O 9mo

14、lNH32molCH420mol【作業(yè)】1列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中不正確的是（ ）A.物質(zhì)的下量是國際單位制的7個基本單位之一B.物質(zhì)的量實際上是表示含有一定數(shù)目的粒子集體C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾”D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)數(shù)量的單位21mol物質(zhì)的含義是（ ）A0.012Kg碳B含有6.02×1023個微粒的物質(zhì)C含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)D含有與6.02×1023個碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)31molH2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s)中所含H2O分子數(shù)（ ）A相等 B1molH2O(g) C1molH2O(l) D1molH2O(s)40.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒數(shù)相等的是（ ）A鉀離子 B氯離子 C氯原子 D氧原子 5. 下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個數(shù)最多的是( )