高二化學(xué)第二學(xué)期期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)與能量 　　世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)第二學(xué)期期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)，希望你喜歡。 1. 化學(xué)能與熱能 (1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 (2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 (3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化 練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是( B ) A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3 C.Q1+Q2 (4)常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng); B. 中和反應(yīng); C. 大多數(shù)化合反應(yīng); D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng); E. 物質(zhì)的緩慢氧化 (5)常見的吸熱反應(yīng)： A. 大多數(shù)分解反應(yīng) 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。 (6)中和熱：(重點(diǎn)) A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。 2. 化學(xué)能與電能 (1)原電池(重點(diǎn)) A. 概念： B. 工作原理： a. 負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng) b. 正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng) C. 原電池的構(gòu)成條件 ： 關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路 D. 原電池正、負(fù)極的判斷： a. 負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高 b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動(dòng)性順序表 b. 原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑 ; c. 原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn)) a. 負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn- b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng) (2)原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn)) 根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線) A. 負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì)) B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì)) (3)金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護(hù)： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜) c. 電化學(xué)保護(hù)法： 犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法 (4)發(fā)展中的化學(xué)電源 A. 干電池(鋅錳電池) a. 負(fù)極：Zn -2e - = Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算： 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率; 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。 d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率) (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn)) A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因) B. 外因： a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快 b. 升高溫度(任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率 d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等 (3)化學(xué)反應(yīng)的限度 A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn) B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 b. 化學(xué)平衡的曲線： c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志： 反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率 消耗A的速率=生成A的速率 d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡： (1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等; (2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變; (3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化; (4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。 化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。 高二化學(xué)第二學(xué)期期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。 第 6 頁(yè)