《2023年人教版九年級(jí)上冊(cè) 第三單元課題原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)教案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年人教版九年級(jí)上冊(cè) 第三單元課題原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)教案.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能知道原子核外電子是分層排布的，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過(guò)程與方法學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察、識(shí)圖等方法獲取信息，學(xué)會(huì)運(yùn)用想象、類比、分析、歸納等方法處理加工信息。情感、態(tài)度、價(jià)值觀體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂(lè)趣；初步建立“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀。教學(xué)重點(diǎn)2核外電子的分層排布。教學(xué)難點(diǎn)核外電子排布的規(guī)律（分層、結(jié)構(gòu)示意圖，不同元素的規(guī)律）教學(xué)方法示范講解教具課件教學(xué)過(guò)程一、 新課導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，知道了原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的；原子核又是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的；由于原

2、子核內(nèi)所帶的正電荷和核外電子數(shù)電荷電量相等，電性相反，我們又知道了整個(gè)原子不顯電性。 接下來(lái)，我們來(lái)學(xué)習(xí)一下原子核外電子的排布。探究新知原子核外電子的排布規(guī)律板書 核外電子排布規(guī)律【讀圖并計(jì)算】再次讀圖3-9并計(jì)算原子半徑大約是原子核半徑的多少倍？【抽生回答】原子核半徑只有原子半徑的萬(wàn)分之一至十萬(wàn)分之一?！局v解】如果我們?cè)龠M(jìn)一步計(jì)算就會(huì)得出原子核的體積就僅占原子體積的幾千億分之一。假設(shè)一個(gè)原子有一座一百多層的摩天大廈那么大，那么原子核就相等于樓體中間的一個(gè)小小的門把。如果把原子比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻?？梢?jiàn)原子核比整個(gè)原子小得多。所以，相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有一個(gè)很大的空間，電

3、子就在這個(gè)空間里繞核以接近光速的速度作高速運(yùn)動(dòng)?！疽曨l】電子繞核以接近光速的速度作高速運(yùn)動(dòng)。 【過(guò)渡】那么，電子在核外的運(yùn)動(dòng)有什么特點(diǎn)？會(huì)不會(huì)碰著呢？是雜亂無(wú)章的，還是有規(guī)律的呢？是不是象行星繞太陽(yáng)那樣旋轉(zhuǎn)呢？回答 原子核外電子的排布是有規(guī)律的?！局v解】核外電子是分層排布的。核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不象行星圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離核最近的叫第一層；離核稍遠(yuǎn)的叫第二層；依次類推，叫三、四、五、六、七層?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。離核越近能量越低

4、。最外層電子最多不超過(guò)8個(gè)電子（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。講解 展示PPT中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并進(jìn)行分析講解。【過(guò)渡】原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示什么意義？請(qǐng)看圖311【講解】小圈及小圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。過(guò)渡 我們知道了原子核外電子是在一定的軌道中繞著原子核運(yùn)動(dòng)的，下面讓我們來(lái)學(xué)習(xí)一下幾種特殊元素的原子結(jié)構(gòu)。看看他們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)。板書 稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)提問(wèn) 同學(xué)都知道哪些稀有氣體元素呀？回答 氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、 氡（Rn）。鼓勵(lì) 很好，回答正確。過(guò)渡 通過(guò)PPT展示稀有氣體元

5、素的原子結(jié)構(gòu)。提問(wèn) 從剛剛我們看到的稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺(jué)得稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點(diǎn)？學(xué)生分組討論 給學(xué)生十分鐘時(shí)間分組討論，并點(diǎn)名個(gè)別同學(xué)起來(lái)回答。講解 稀有氣體元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)8個(gè)（氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。板書 稀有氣體元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)8個(gè)（氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。過(guò)渡 學(xué)習(xí)了稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)，接下來(lái)我們學(xué)習(xí)一下金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。板書 金屬元素的原子結(jié)構(gòu)過(guò)渡 通過(guò)PPT展示部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。提問(wèn) 從剛剛我們看到的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺(jué)得金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點(diǎn)？學(xué)生

6、分組討論 講解 金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易失去電子。板書 金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易失去電子。過(guò)渡 學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，接下來(lái)我們學(xué)習(xí)一下非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。板書 非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)過(guò)渡 通過(guò)PPT展示部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。提問(wèn) 從剛剛我們看到的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺(jué)得非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)又有哪些特點(diǎn)？講解 非金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)一般大于等于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易得到電子。板書 非金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)一般大于等于4

7、個(gè)，在化學(xué)變化中容易得到電子。總結(jié) 我們學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下面讓我們一起通過(guò)完成下面的表格來(lái)總結(jié)一下。板書 元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素（一般小于4）易（失去）電子（易）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子（最外層電子數(shù)）關(guān)系密切非金屬元素（一般大于等于4）易（得到）電子稀有氣體元素（等于8（氦等于2）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（難）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)板書設(shè)計(jì)一、原子核外電子的排布規(guī)律：1.沒(méi)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布的；1 2 3 4 5 6 7；3.離核越近能量越低；4.最外層電子最多不超過(guò)8個(gè)電子（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電

8、子）。二、元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素（一般小于4）易（失去）電子（易）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子（最外層電子數(shù)）關(guān)系密切非金屬元素（一般大于等于4）易（得到）電子稀有氣體元素（等于8（氦等于2）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（難）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)教學(xué)反思我覺(jué)得本節(jié)課不足之處：本節(jié)課反映出學(xué)生對(duì)身邊的化學(xué)物質(zhì)了解不多，對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象注意不夠，對(duì)一些較為復(fù)雜的例子，還難以用恰當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言去描述。因此在教學(xué)中需要我們教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維，從全方位、多角度來(lái)考慮問(wèn)題、描述問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，從宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)新能力。1.電子的排布規(guī)律【觀看視頻】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)

9、。【閱讀】P54第二段【過(guò)渡】為什么有些電子有的排在第一層？有些排在第二層？第三層？第四層？【講解】俗話說(shuō)：一樹(shù)之果有苦有甜，一母之子有愚有賢，同一個(gè)原子中的電子離原子核遠(yuǎn)近不一樣，是因?yàn)殡娮幽芰坎灰粯?，有的能量低，有的能量高。能量低的，通常在離核近電子層上運(yùn)動(dòng)，能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的電子層上運(yùn)動(dòng)。這好比小時(shí)候你爸爸把你抱在懷里，大一些你爸爸把你牽在手上，再大一些爸爸則說(shuō)：孩子，咱們到外面去玩。長(zhǎng)大了，你就會(huì)離開(kāi)父母走天涯，闖世界。又如排座位，個(gè)子低的離講臺(tái)近，即能量低的離核近；個(gè)子高的離講臺(tái)遠(yuǎn)，即能量高的離核遠(yuǎn)?！具^(guò)渡】懂得了原子核外電子是分層排布的，我們可以用圖示來(lái)簡(jiǎn)明、方便表示原子的結(jié)

10、構(gòu)，這就是原子結(jié)構(gòu)示意圖?！具^(guò)渡】原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示什么意義？請(qǐng)看圖311【講解】小圈及小圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。【提問(wèn)】觀察圖312，在這些原子中第一層電子數(shù)不超過(guò)幾？最外層電子數(shù)不超過(guò)幾？【抽生回答】第一層不超過(guò)2個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)電子?！咎釂?wèn)】觀察圖312，鋰、鈹、鈉、鎂、鋁等金屬的原子最外層電子一般少于幾個(gè)？【抽生回答】金屬的原子最外層電子一般少于4個(gè)。【提問(wèn)】繼續(xù)觀察圖中氮、氧、氟、磷、硫、氯的等非金屬的原子最外層電子一般多于幾個(gè)？【抽生回答】非金屬的原子最外層電子一般多于4個(gè)?！咎釂?wèn)】繼續(xù)觀察圖中氦、氖、氬等

11、稀有氣體的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？【抽生回答】最外層都有8個(gè)電子（He為 2個(gè)電子）?！咎釂?wèn)】稀有氣體具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？【抽生回答】化學(xué)性質(zhì)很不活潑，非常穩(wěn)定?！局v解】我們把像稀有氣體原子最外層都有8個(gè)電子（He為 2個(gè)電子）這樣的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是所有原子都向往的結(jié)構(gòu)，就象過(guò)日子人們總希望過(guò)那種太平、穩(wěn)定的日子。【提問(wèn)】剛才我們講了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是所有原子都向往的結(jié)構(gòu)，金屬原子最外層一般少于4個(gè)電子，是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要趨向于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，怎么樣才能達(dá)到目的呢？ 【啟發(fā)】以鈉原子為例，說(shuō)明金屬元素的原子如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（就像坐席一樣，如果某桌只坐了一個(gè)人，則最

12、難吸引到人，而且這個(gè)人容易離開(kāi)座位去找坐得快滿的桌子坐。）【總結(jié)】金屬的原子易失去最外層電子。【提問(wèn)】非金屬的原子最外層一般都多于4個(gè)電子，非金屬元素原子要趨向于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，怎么樣才能達(dá)到目的呢？ 【啟發(fā)】以氯原子為例，說(shuō)明非金屬元素的原子如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（一桌只能坐8個(gè)，如果已經(jīng)坐了7個(gè)，那一桌最容易吸引一個(gè)人。）【總結(jié)】非金屬的原子易得到電子?！練w納】稀有氣體原子的最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)較穩(wěn)定。金屬的原子最外層電子一般少于4個(gè)，易失電子。非金屬的原子最外層電子一般多于4個(gè)，易得電子。2.離子的形成【引入】前面我們學(xué)習(xí)了稀有氣體原子的最外層都有8個(gè)電

13、子（氦為2個(gè)電子），是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬原子和非金屬的原子都要趨向于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下面我們通過(guò)氯化鈉的形成過(guò)程來(lái)進(jìn)一步了解金屬原子和非金屬原子是如何趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成化合物的?！疽曨l】金屬鈉在氯氣中燃燒?！咎釂?wèn)】在這個(gè)化學(xué)變化中鈉原子和氯原子發(fā)生了怎樣的變化呢？【視頻】氯化鈉的形成過(guò)程 ?！具^(guò)渡】在形成氯化鈉的過(guò)程中“鈉原子”失去一個(gè)電子后 ,“氯原子”得到一個(gè)電子后，這時(shí)他們還呈電中性嗎？（生答：不呈電中性。）這時(shí)原子帶上電荷，這種帶電荷的原子叫什么？【閱讀】課本“離子”的定義。【抽生回答】這種帶電的原子叫做離子?！局v解】“鈉原子”因失去一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位正電荷，表示為Na

14、+, “氯原子”因得到一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位負(fù)電荷，表示為Cl-?！咎釂?wèn)】根據(jù)離子的電性，離子可分為哪兩類？【抽生回答】離子可分為陽(yáng)離子和陰離子，帶正電荷的原子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫陰離子?！咎釂?wèn)】Na+ 、Cl-離子符號(hào)各部分表示什么意義？【閱讀】P55腳注【抽生回答】Na+表示1個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷， Cl-表示1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷；右上角的“+”“-”表示電性?！局v解】Na+和Cl-由于靜電作用而結(jié)合成我們一日三餐都離不了的NaCl?！痉治雠c板書】【講解】鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉，可見(jiàn)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，由此構(gòu)成的粒子又多了一位新成員，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子

15、、原子和離子。（三）相對(duì)原子質(zhì)量【引入】原子雖然小，但它也有質(zhì)量。不同種類的原子，其質(zhì)量也不同，請(qǐng)同學(xué)們?cè)诮滩闹胁檎覛湓雍脱踉拥馁|(zhì)量?！境樯卮稹?個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.6710-27Kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.65710-26Kg?！窘Y(jié)合上述講述】這樣小的數(shù)字，無(wú)論書寫、讀數(shù)、記憶和使用都極不方便。以千克為單位表示原子的質(zhì)量，就像以噸為單位來(lái)表示一粒芝麻的質(zhì)量一樣，非常不方便，所以國(guó)際上一致同意采用相對(duì)質(zhì)量即相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示?！究磮D】看圖314?！局v解】如果我們把氫原子的質(zhì)量看著“1”，那么碳原子的質(zhì)量就是多少？（生答：12），我們就把12叫做碳原子的相對(duì)質(zhì)量?！締l(fā)】我們用類似的方法來(lái)衡量原子的質(zhì)量，也要選擇一個(gè)合適的標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？請(qǐng)同學(xué)們看教材56頁(yè)第一段相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法?！鹃喿x】課本第56頁(yè)相對(duì)原子的質(zhì)量。閱讀時(shí)注意思考