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1、化學(xué)教案物質(zhì)的量的濃度第一課時 化學(xué)教案物質(zhì)的量的濃度第一課時 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問目標(biāo)1.使同學(xué)理解物質(zhì)的量濃度的概念。2.使同學(xué)把握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。3.使同學(xué)把握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。!-DVNEWS_AD_BEL 20”,它的含義是：容量瓶的容積是在20時標(biāo)定的。 講清以上問題，可以關(guān)心同學(xué)明確不能配制任意體積的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的緣由。由于配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或

2、放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不精確。 5.可以用多媒體教學(xué)手段幫助老師演示，讓后排同學(xué)也能看得清晰。 6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算要立足于有關(guān)概念的計算，要從概念動身分析解題思路。除例題的計算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過詳細的例題進行有關(guān)計算的教學(xué)時，要留意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（?。?即 c（濃）V（濃）=c（稀）V（?。?(例題5) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算： c = （例題3）教學(xué)設(shè)計示例一 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 第一課時 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問目標(biāo) 使同學(xué)理解物質(zhì)的量濃

3、度的概念。 力量目標(biāo) 在概念的教學(xué)中，培育同學(xué)的思維力量。 情感目標(biāo) 與學(xué)校學(xué)問的連接，使同學(xué)感到獵取新學(xué)問、新方法的喜悅。 教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的概念。 教學(xué)難點：物質(zhì)的量濃度的概念。 教學(xué)方法：啟發(fā)式 教學(xué)手段：多媒體幫助 教學(xué)過程： 引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？ 同學(xué)回憶：用濃度，在學(xué)校學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。 板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（說明此處的書寫留意和物質(zhì)的量濃度形成對比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)） 定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 表達式： 特點：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)

4、的物質(zhì)的量不同。 敘述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。例如：在科學(xué)試驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有肯定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡潔多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。 板書：物質(zhì)的量濃度 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3 表達式： 講解：留意和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。 微機演示：物質(zhì)

5、的量濃度 投影練習(xí)： 1.用40ol 1mol 2mol 探究活動 體積可以簡潔加和嗎 我們做這樣兩個試驗：（1）取一支100 mL量筒，精確量取蒸餾水50 mL，另取一支50 mL量筒，精確量取無水酒精50 mL，然后把50 mL無水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合勻稱再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。明顯，在形成混合溶液時，總體積削減了，這里是50+50100。 能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子相互鉆入對方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子

6、的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與分子間的空隙發(fā)生轉(zhuǎn)變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消逝了。 試驗（2）：在盛有50 mL冰醋酸的燒杯里，漸漸加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 3，苯的密度是0.879 3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標(biāo)出混合前液面的高度。混合勻稱后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50100。 這又是什么緣由呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。 為此，在溶液的計算中，不能簡潔的實行VV=2V，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，由于混合后溶液的密度發(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)假如是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。 說明：有條件的學(xué)?？梢园堰@兩個試驗讓同學(xué)操作練習(xí)，作為學(xué)問的進一步加深和拓展。