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1、1初中化學(xué)方程式大全初中化學(xué)方程式大全 化合反應(yīng)化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2OH2CO312、生石灰溶于水：CaO+H

2、2OCa(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl分解反應(yīng)分解反應(yīng) 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O217、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO219、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3CaO+CO2置換反應(yīng)置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4ZnSO4+H222、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：

3、Mg+2HClMgCl2+H223、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2225、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2其他其他 27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗

4、二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO235、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2

5、O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2 SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2311.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二幾個分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+O214.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO215.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O216.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K

6、2MnO4+MnO2+O217.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O+CO218.高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2三幾個氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO221.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO222.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO223.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣

7、（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸 Zn+H2SO4ZnSO4+H227.鐵和稀硫酸 Fe+H2SO4FeSO4+H228.鎂和稀硫酸 Mg+H2SO4MgSO4+H229.鋁和稀硫酸 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H230.鋅和稀鹽酸 Zn+2HClZnCl2+H231.鐵和稀鹽酸 Fe+2HClFeCl2+H232.鎂和稀鹽酸 Mg+2HClMgCl2+H233.鋁和稀鹽酸 2Al+6HCl2AlCl3+3H2金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu436.銅和硝酸

8、汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg堿性氧化物+酸-鹽+水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HClCuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HClCaCl2+H2O酸性氧化物+堿-鹽+水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+

9、SO2Na2SO3+H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O酸+堿 鹽+水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOHNaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOHKCl+H2O50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+A

10、l(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOHNaNO3+H2O酸+鹽-另一種酸+另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HClMgC

11、l2+H2O+CO2562鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3AgCl+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl堿+鹽-另一種堿+另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3Ca

12、CO3+2NaOH鹽+鹽-兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl五其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO373生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)274氧化鈉溶于水：Na2O+H2O2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3+H2OH2SO476硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO45H2O化學(xué)方程式化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用應(yīng)用 2Mg+O2 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱

13、.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O22Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水 CuSO4 變藍(lán)的液體6（水）高能燃料 4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2 2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放

14、熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3 2KCl+3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgO 2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O 2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2綠色變黑色、試管

15、壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4Fe+H2SO4 FeSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2

16、W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、7H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 2C+O2 2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO+O2 2CO2藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C+CuO 2Cu+CO2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2冶煉金屬 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2冶煉金屬 C+CO2 2COCO2+H2OH2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用 CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變