內(nèi)容描述知識(shí)點(diǎn)名稱硫酸根離子、氯離子和銨根離子的檢驗(yàn)課程內(nèi)容1.離子檢驗(yàn)的一般步驟2.硫酸根離子（）的檢驗(yàn)3.氯離子（）的檢驗(yàn)4.銨根離子（）的檢驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)激趣導(dǎo)入：通過演示實(shí)驗(yàn)引出本節(jié)課的知識(shí)。知識(shí)新授：講授硫酸根離子、氯離子和銨根離子的檢驗(yàn) 需要的試劑、方法以及離子方程式。鞏固練習(xí)：通過2道習(xí)題鞏固本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)。課堂小結(jié)：總結(jié)離子檢驗(yàn)的一般方法。硫酸根離子、氯離子和銨根離子的檢驗(yàn)主講老師：某某某樣品溶液中含有什么離子？一、離子檢驗(yàn)的一般步驟取少量樣品溶液加入某種試劑加熱、振蕩等操作觀察現(xiàn)象得出結(jié)論二、硫酸根離子（）的檢驗(yàn)稀HCl、BaCl2 試劑：離子方程式：取樣品溶液向內(nèi)加入稀HCl，沒有明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HCl，證明該樣品溶液中含有。方法：稀HCl的作用是什么？能不能用稀HNO3代替？想一想：稀HCl的作用是排除、和的干擾。不能用稀HNO3代替。稀HNO3會(huì)將氧化成。二、硫酸根離子（）的檢驗(yàn)三、氯離子（）的檢驗(yàn)AgNO3、稀HNO3 試劑：離子方程式：取樣品溶液向內(nèi)加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，證明該樣品溶液中含有。方法：想一想：加入稀HNO3的目的是什么？因?yàn)锳g2CO3也是白色沉淀，加入稀HNO3后沉淀溶解。因此加入稀HNO3的目的是除去。三、氯離子（）的檢驗(yàn)四、銨根離子（）的檢驗(yàn)NaOH溶液 試劑：離子方程式：取樣品溶液，向內(nèi)加入NaOH溶液混合加熱，若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該樣品溶液中含有。方法：【練習(xí)1】（1）檢驗(yàn)NaCl中氯離子的化學(xué)方程式：_。（2）檢驗(yàn)CuSO4溶液中硫酸根離子的化學(xué)方程式：_。（3）用熟石灰檢驗(yàn)銨鹽NH4NO3的化學(xué)方程式：_。分析：（3）銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合會(huì)產(chǎn)生氨氣。鞏固練習(xí)（1）銀離子和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀；（2）硫酸根離子能與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀；（1）NaCl溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀氯 化銀生成，同時(shí)生成硝酸鈉，故填：（2）硫酸銅溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和 氯化銅，故填：（3）氫氧化鈣能與硝酸銨反應(yīng)生成硝酸鈣、水和氨氣，故填：鞏固練習(xí)解：【練習(xí)1】（1）檢驗(yàn)NaCl中氯離子的化學(xué)方程式：_。（2）檢驗(yàn)CuSO4溶液中硫酸根離子的化學(xué)方程式：_。（3）用熟石灰檢驗(yàn)銨鹽NH4NO3的化學(xué)方程式：_。鞏固練習(xí)檢驗(yàn)，常利用其與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl來檢驗(yàn)，但是和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的還有，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去其它離子的干擾。分析：【練習(xí)2】檢驗(yàn)時(shí)的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液。加入過量稀硝酸的目的是（）A.排除碳酸根離子的干擾B.排除硫酸根離子的干擾C.生成白色沉淀D.排除氯離子的干擾鞏固練習(xí)【練習(xí)2】檢驗(yàn)時(shí)的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液。加入過量稀硝酸的目的是（）A.排除碳酸根離子的干擾B.排除硫酸根離子的干擾C.生成白色沉淀D.排除氯離子的干擾常見和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)：加入稀硝酸主要是為了防止碳酸根的干擾，因?yàn)樘妓徙y溶于硝酸，方程式為：解：A離子檢驗(yàn)的一般方法1、選試劑（根據(jù)離子間的特殊反應(yīng)確定試劑）2、防干擾（防止共存離子之間的相關(guān)干擾）3、定組成（用已有的離子排除與之不能共存的離子）總結(jié)謝謝 謝謝!