《2023年高中化學(xué)選修知識點(diǎn)總結(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高中化學(xué)選修知識點(diǎn)總結(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量.docx（11頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第一章 化學(xué)反映與能量一、化學(xué)反映與能量的變化課標(biāo)規(guī)定1、了解化學(xué)反映中能量轉(zhuǎn)化的因素和常見的能量轉(zhuǎn)化形式2、了解反映熱和焓變的含義3、結(jié)識熱化學(xué)方程式的意義并能對的書寫熱化學(xué)方程式要點(diǎn)精講1、 焓變與反映熱（1）化學(xué)反映的外觀特性化學(xué)反映的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，從外觀上看， 所有的化學(xué)反映都隨著著能量的釋放或吸取、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象的發(fā)生。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但是化學(xué)反映的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現(xiàn)出來，如光能、電能等。（2）反映熱的定義當(dāng)化學(xué)反映在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反映所釋放或吸取的熱量稱為反映在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反映熱。通常用

2、符號Q表達(dá)。反映熱產(chǎn)生的因素：由于在化學(xué)反映過程中，當(dāng)反映物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的互相作用，這需要吸取能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反映物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸取的總能量的差即為該反映的反映熱。（3）焓變的定義對于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反映，假如反映中物質(zhì)的能量變化所有轉(zhuǎn)化為熱能（同時(shí)也許隨著著反映體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反映的反映熱就等于反映前后物質(zhì)的焓的改變，稱為焓變，符號。=（反映產(chǎn)物）（反映物）為反映產(chǎn)物的總焓與反映物總焓之差，稱為反映焓變。假如生成物的焓大于反映物的焓

3、，說明反映物具有的總能量小于產(chǎn)物具有的總能量，需要吸取外界的能量才干生成生成物，反映必須吸熱才干進(jìn)行。即當(dāng)（生成物）（反映物），0，反映為吸熱反映。假如生成物的焓小于反映物的焓，說明反映物具有的總能量大于產(chǎn)物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才干生成生成物，反映必須放熱才干進(jìn)行。即當(dāng)（生成物）（反映物），0，反映吸取熱量Q0，反映吸取熱量0，反映放出熱量兩者的互相聯(lián)系是化學(xué)反映在恒定壓強(qiáng)下（即敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反映）且不與外界進(jìn)行電能、光能等其他能量的轉(zhuǎn)化時(shí)的反映熱（Qp）；= Qp，中學(xué)階段兩者通用與鍵能的關(guān)系= Q=反映物的鍵能總和原生成物的鍵能總和2、熱化學(xué)方程式（1）定義把一個(gè)

4、化學(xué)反映中物質(zhì)的變和能量的變化同時(shí)表達(dá)出來的學(xué)方程式，叫熱化學(xué)方程式。（2）表達(dá)意義不僅表白了化學(xué)反映中的物質(zhì)化，也表白了化學(xué)反映中的焓變。（3）書寫熱化學(xué)方程式須注意的幾點(diǎn)只能寫在標(biāo)有反映物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反映，為“-” ；若為吸熱反映，為“+” 。的單位一般為kJmol-1。焓變與測定條件（溫度、 壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明的測定條件。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表達(dá)該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表達(dá)物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。反映物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，焓變不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才干完整地體現(xiàn)出

5、熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g” ，液體用“l(fā)” ，固體用“s” ，溶液用“aq” 。熱化學(xué)方程式中不用“” 和“” 。若涉及同素異形體，要注明同素異形體的名稱。熱化學(xué)方程式是表達(dá)反映已完畢的量。由于與反映完畢的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與相相應(yīng)，假如化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則也要加倍。當(dāng)反映向逆向進(jìn)行時(shí)，其焓變與正反映的焓變數(shù)值相等，符號相反。（4）熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的比較化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù)，既表達(dá)微粒個(gè)數(shù)又表達(dá)該物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只表達(dá)物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不規(guī)定注明必須在化學(xué)式后注明正負(fù)號及單位無必須注明意義表白了化學(xué)反映中

6、的物質(zhì)變化不僅表白了化學(xué)反映中的物質(zhì)變化，也表白了化學(xué)反映中的能量變化3、 中和反映反映熱的測定（1）實(shí)驗(yàn)原理將兩種反映物加入儀器內(nèi)并使之迅速混合，測量反映前后溶液溫度的變化值，即可根據(jù)溶液的熱容C，運(yùn)用下式計(jì)算出反映釋放或吸取的熱量Q。Q=-C(T2-T1)式中：C表達(dá)體系的熱容；T1、T2 分別表達(dá)反映前和反映后體系的溫度。（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，假如濃度偏大，則溶液中陰陽離子間互相牽制作用就大，電離度就會減少，

7、這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補(bǔ)償未電離分子的離解熱，導(dǎo)致較大的誤差。宜用有0.1分度值的溫度計(jì)，且測量時(shí)盡也許讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，并且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論所測得的三次中和反映的反映熱相同。（4）實(shí)驗(yàn)分析以上溶液中所發(fā)生的反映均為H+OH-=H2O。由于三次實(shí)驗(yàn)中所用溶液的體積相同，溶液中 H+和OH-的濃度也是相同的，因此三個(gè)反映的反映熱也是相同的。4.中和熱（1）定義： 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反映生成1mol H2O（l）時(shí)所釋放的熱量為中和熱。中和熱是反映熱的一種形式。（2）注意： 中

8、和熱不涉及離子在水溶液中的生成熱、 物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸取熱等。中和反映的實(shí)質(zhì)是H+與OH-化合生成H2O，若反映過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反映熱也不在中和熱內(nèi)。5、放熱反映與吸熱反映的比較 類型比較 放熱反映 吸熱反映定義 放出熱量的化學(xué)反映吸取熱量的化學(xué)反映形成因素反映物具有的總能量大于生成物具有的總能量反映物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵變化的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反映物分子斷裂時(shí)吸取的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反映物分子斷裂時(shí)吸取的總能量本節(jié)知識樹二、燃燒熱 能源課標(biāo)規(guī)定1、掌握燃燒熱的概念2、了解資源、能源是當(dāng)今社會的重要熱點(diǎn)問題3

9、、常識性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)要點(diǎn)精講1、 燃燒熱（1）概念：25，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJmol-1。假如是1g物質(zhì)完全燃燒的反映熱，就叫做該物質(zhì)的熱值。（2）對燃燒熱的理解燃燒熱是反映熱的一種，并且燃燒反映一定是放熱反映，其為“-” 或 0。25，101kPa時(shí)，可燃物完全燃燒時(shí)，必須生成穩(wěn)定的化合物。假如該物質(zhì)在燃燒時(shí)能生成多種燃燒產(chǎn)物，則應(yīng)當(dāng)生成不能再燃燒的物質(zhì)。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2（g），而生成 CO（g）屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應(yīng)當(dāng)是生成CO2時(shí)的熱效應(yīng)。（3）表達(dá)燃燒熱的熱化學(xué)方程

10、式書寫燃燒熱是以員1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表達(dá)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。（4）研究物質(zhì)燃燒熱的意義了解化學(xué)反映完畢時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反映條件，充足運(yùn)用能源。2、 能源能提供能量的自然資源，叫做能源。能量之間的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）能源的分類一次能源與二次能源從自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流過水壩的水等；一次能源通過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源稱為二次能源，如各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、 氫能、沼氣等。常規(guī)能源與新能源在一定歷史時(shí)期和科學(xué)技術(shù)水平下，

11、已被人們廣泛運(yùn)用的能源稱為常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣、水能等。人類采用先進(jìn)的方法剛開始加以運(yùn)用的古老能源以及運(yùn)用先進(jìn)技術(shù)新發(fā)展的能源都是新能源，如核聚變能、風(fēng)能、太陽能、海洋能等?？稍偕茉磁c非再生能源可連續(xù)再生、永遠(yuǎn)運(yùn)用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風(fēng)能等；通過億萬年形成的、短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源，稱為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。（2）人類對能源運(yùn)用的三個(gè)時(shí)代柴草能源時(shí)代：草木、 人力、 畜力、 大陽、 風(fēng)和水的動力等?；茉磿r(shí)代：煤、 石油、 天然氣。多能源時(shí)代：核能、 太陽能、 氫能等。（3）燃料充足燃燒的條件要有足夠的空氣燃料與空氣要有足夠大的接觸面注意：足夠的空氣不是越多

12、越好，而是通入量要適當(dāng)，否則過量的空氣會帶走部分熱量，導(dǎo)致浪費(fèi)。擴(kuò)大燃料與空氣的接觸面，工業(yè)上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。（4）我國目前的能源運(yùn)用狀況目前重要能源是化石燃料，它們蘊(yùn)藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開采、 運(yùn)送、 加工到終端的運(yùn)用效率都很低。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動植物遺體埋在地下通過長時(shí)間復(fù)雜變化形成的，除具有C、H等元素外，尚有少量S、N等元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生SO2、氮的氧化物，對環(huán)境導(dǎo)致污染，形成酸雨。此外，煤的不充足燃燒，還產(chǎn)生CO，既導(dǎo)致浪費(fèi)，也導(dǎo)致污染。（5）解決能源危機(jī)的方法：節(jié)約能源；開發(fā)新能源

13、。3、有關(guān)燃燒熱的計(jì)算（1）計(jì)算公式：Q放=n（可燃物）（2）含義：一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質(zhì)的量乘以該物質(zhì)的燃燒熱。（3）應(yīng)用：“熱量值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（應(yīng)相相應(yīng)）成正比” 進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（4）應(yīng)用：“總過程的反映熱值等于各分過程反映熱之和”進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4、燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱 中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反映0，單位常用kJmol-1不同點(diǎn)反映物的量1mol不限量生成物的量不限量1mol H2O反映熱的定義在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量；反映物不同，燃燒熱不同在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反映，生成1mol H2

14、O 時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反映的中和熱都相同，均約為57.3 kJmol-1本節(jié)知識樹三、化學(xué)反映熱的計(jì)算課標(biāo)規(guī)定1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律2、能對的運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題3、學(xué)會化學(xué)反映熱的有關(guān)計(jì)算要點(diǎn)精講1、蓋斯定律（1）蓋斯定律的內(nèi)容化學(xué)反映的焓變只與反映體系的始態(tài)（各反映物） 和終態(tài)（各生成物） 有關(guān)， 而與反映的途徑無關(guān)。假如一個(gè)反映可以分幾步進(jìn)行，則各分步反映的反映焓變之和與該反映一步完畢時(shí)的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。（2）特點(diǎn)反映熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。反映熱總值一定。（3）意義有些反映很慢，有些反映不容易直接發(fā)生，有些反映的產(chǎn)品不純（有副反映發(fā)生

15、），給測定反映熱導(dǎo)致了困難。應(yīng)用蓋斯定律，可以間接地把它們的反映熱計(jì)算出來。2、反映熱的計(jì)算（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)（同時(shí)改變正、負(fù)號）；各項(xiàng)的系數(shù)（涉及的數(shù)值）可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式（涉及其）相加或相減，從而得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式?？扇嘉锿耆紵a(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量燃燒熱。注：計(jì)算反映熱的關(guān)鍵是設(shè)計(jì)合理的反映過程，對的進(jìn)行已知方程式和反映熱的加減合并。（2）計(jì)算方法列出方程或方程組計(jì)算求解。 明確解題模式：審題分析求解。有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書寫對的。計(jì)算準(zhǔn)確。（3）進(jìn)行反映熱計(jì)算的注意事項(xiàng)：反映熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反映熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。熱化學(xué)方程式中的反映熱，是指反映按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反映熱。正、 逆反映的反映熱數(shù)值相等，符號相反。用某種物質(zhì)的燃燒熱計(jì)算反映放出的總熱量時(shí)，注意該物質(zhì)一定要滿足完全燃燒且生成穩(wěn)定的氧化物這一條件。本節(jié)知識樹四、本章知識網(wǎng)絡(luò)