化學(xué)選修 化學(xué)反映原理復(fù)習(xí) 第一章 一、焓變 反映熱 1．反映熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反映物之間完全反映所放出或吸取的熱量 2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反映的熱效應(yīng) （1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生因素：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱 放出熱量的化學(xué)反映。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0 吸取熱量的化學(xué)反映。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0 ☆ 常見的放熱反映：① 所有的燃燒反映 ② 酸堿中和反映 ③ 大多數(shù)的化合反映 ④ 金屬與酸的反映 ⑤ 生石灰和水反映 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 ☆ 常見的吸熱反映：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反映 ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反映 ④ 銨鹽溶解等 二、熱化學(xué)方程式 書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn): ①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。 ②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反映物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表達(dá)固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表達(dá)） ③熱化學(xué)反映方程式要指明反映時的溫度和壓強(qiáng)。 ④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) ⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反映逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變 三、燃燒熱 1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表達(dá)。 ※注意以下幾點(diǎn)： ①研究條件：101 kPa ②反映限度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 ③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol） 四、中和熱 1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反映而生成1mol H2O，這時的反映熱叫中和熱。 2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反映其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反映，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱堿電離要吸取熱量，所以它們參與中和反映時的中和熱小于57.3kJ/mol。 4．中和熱的測定實(shí)驗 五、蓋斯定律 1．內(nèi)容：化學(xué)反映的反映熱只與反映的始態(tài)（各反映物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反映進(jìn)行的途徑無關(guān)，假如一個反映可以分幾步進(jìn)行，則各分步反映的反映熱之和與該反映一步完畢的反映熱是相同的。 第二章 一、化學(xué)反映速率 1. 化學(xué)反映速率（v） ⑴ 定義：用來衡量化學(xué)反映的快慢，單位時間內(nèi)反映物或生成物的物質(zhì)的量的變化 ⑵ 表達(dá)方法：單位時間內(nèi)反映濃度的減少或生成物濃度的增長來表達(dá) ⑶ 計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s） ⑷ 影響因素： ① 決定因素（內(nèi)因）：反映物的性質(zhì)（決定因素） ② 條件因素（外因）：反映所處的條件 2. ※注意：（1）、參與反映的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反映速率不變。 （2）、惰性氣體對于速率的影響 ①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反映速率不變 ②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反映物濃度減小→反映速率減慢 二、化學(xué)平衡 （一）1.定義： 化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反映進(jìn)行到正逆反映速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)成表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反映所能達(dá)成的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。 2、化學(xué)平衡的特性 逆（研究前提是可逆反映） 等（同一物質(zhì)的正逆反映速率相等） 動（動態(tài)平衡） 定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定） 變（條件改變，平衡發(fā)生變化） 3、判斷平衡的依據(jù) 判斷可逆反映達(dá)成平衡狀態(tài)的方法和依據(jù) 例舉反映 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物體系中 各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 ④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反映 速率的關(guān)系 ①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡 ②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆) 平衡 ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡 ④在單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡 壓強(qiáng) ①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定） 平衡 ②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定） 不一定平衡 混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr ①M(fèi)r一定期，只有當(dāng)m+n≠p+q時 平衡 ②Mr一定期，但m+n=p+q時 不一定平衡 溫度 任何反映都隨著著能量變化，當(dāng)體系溫度一定期（其他不變） 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如體系顏色不再變化等 平衡 （二）影響化學(xué)平衡移動的因素 1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響 （1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反映物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反映物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動 （2）增長固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_ （3）在溶液中進(jìn)行的反映，假如稀釋溶液，反映物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_， V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的限度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反映方程式中化學(xué)計量數(shù)之和__大___的方向移動。 2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響 影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著___吸熱反映______方向移動，溫度減少會使化學(xué)平衡向著_放熱反映__方向移動。 3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響 影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著__體積縮小___方向移動；減小壓強(qiáng)，會使平衡向著___體積增大__方向移動。 注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動 （2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似 4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反映速率和逆反映速率影響的限度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反映達(dá)成平衡所需的_時間_。 5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：假如改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著可以減弱這種改變的方向移動。 三、化學(xué)平衡常數(shù) （一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反映達(dá)成化學(xué)平衡時，___生成物濃度冪之積與反映物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)____比值。 符號：__K__ （二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題： 1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度______，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。 2、K只與__溫度（T）___有關(guān)，與反映物或生成物的濃度無關(guān)。 3、反映物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中進(jìn)行的反映，如有水參與，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。 （三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用: 1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反映__進(jìn)行限度_____的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時_生成物___的濃度越大，它的___正向反映___進(jìn)行的限度越大，即該反映進(jìn)行得越__完全___，反映物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之，則相反。 一般地，K>_105__時，該反映就進(jìn)行得基本完全了。 2、可以運(yùn)用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反映是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積） Q_〈__K:反映向正反映方向進(jìn)行; Q__=_K:反映處在平衡狀態(tài) ; Q_〉__K:反映向逆反映方向進(jìn)行 3、運(yùn)用K值可判斷反映的熱效應(yīng) 若溫度升高，K值增大，則正反映為__吸熱___反映 若溫度升高，K值減小，則正反映為__放熱___反映 ＊四、等效平衡 1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反映達(dá)成平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。 2、分類 （1）定溫，定容條件下的等效平衡 第一類：對于反映前后氣體分子數(shù)改變的可逆反映：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與本來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與本來相同。 第二類：對于反映前后氣體分子數(shù)不變的可逆反映：只要反映物的物質(zhì)的量的比例與本來相同即可視為兩者等效。 （2）定溫，定壓的等效平衡 只要保證可逆反映化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。 五、化學(xué)反映進(jìn)行的方向 1、反映熵變與反映方向： （1）熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S. 單位：J???mol-1?K-1 (2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增長，這叫做熵增長原理，也是反映方向判斷的依據(jù)。. （3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s) 2、反映方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反映的判讀依據(jù)為： ΔH-TΔS〈0 反映能自發(fā)進(jìn)行 ΔH-TΔS=0 反映達(dá)成平衡狀態(tài) ΔH-TΔS〉0 反映不能自發(fā)進(jìn)行 注意：（1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時，任何溫度反映都能自發(fā)進(jìn)行 （2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時，任何溫度反映都不能自發(fā)進(jìn)行 文章來自：（化學(xué)帝國.com） 第三章 一、弱電解質(zhì)的電離 1、定義：電解質(zhì)： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì) 。 非電解質(zhì) ： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 。 強(qiáng)電解質(zhì) ： 在水溶液里所有電離成離子的電解質(zhì) 。 弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 。 物質(zhì) 單質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)： 非金屬氧化物，大部分有機(jī)物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2…… 強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱電解質(zhì)： 弱酸，弱堿，很少數(shù)鹽，水 。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O…… 混和物 純凈物 2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別： 電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)——共價化合物 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì) ③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4所有電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。 3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時，電離過程就達(dá)成了 平衡狀態(tài) ，這叫電離平衡。 4、影響電離平衡的因素： A、溫度：電離一般吸熱，升溫有助于電離。 B、濃度：濃度越大，電離限度 越小 ；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會 減弱 電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反映的物質(zhì)時，有助于電離。 9、電離方程式的書寫：用可逆符號 弱酸的電離要分布寫（第一步