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1、化學反應原理 第一章 化學反應與能量 第一節(jié)化學反應與能量的變化 第二節(jié) 燃燒熱 能源 第三節(jié) 化學反應熱的計算 歸納與整理 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素第二節(jié)影響化學反應速率的因素 第三節(jié) 化學平衡 第四節(jié)化學反應進行的方向 歸納與整理 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質的電離 第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 第三節(jié) 鹽類的水解 第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡 歸納與整理 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池 第二節(jié) 化學電源 第三節(jié) 電解池 第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護 歸納與整理 化學選修4化學反應與原理章節(jié)知識點梳理第一章 化學

2、反應與能量一、焓變 反應熱 1反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量 2焓變(H)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號： H（2）.單位：kJ/mol 3.產生原因：化學鍵斷裂吸熱 化學鍵形成放熱放出熱量的化學反應。(放熱吸熱) H 為“-”或H 放熱）H 為“+”或H 0 常見的放熱反應： 所有的燃燒反應 酸堿中和反應 大多數(shù)的化合反應 金屬與酸的反應 生石灰和水反應 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反應 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 銨鹽溶解等二、熱化學方程式書

3、寫化學方程式注意要點: 熱化學方程式必須標出能量變化。 熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示） 熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。 熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù) 各物質系數(shù)加倍，H加倍；反應逆向進行，H改變符號，數(shù)值不變三、燃燒熱1概念：25 ，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。注意以下幾點：研究條件：101 kPa反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質的量：1 mol研究內容：放出的熱量。（H_105_時，該

4、反應就進行得基本完全了。2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）Q_K:反應向正反應方向進行;Q_=_K:反應處于平衡狀態(tài) ;Q_K:反應向逆反應方向進行3、利用K值可判斷反應的熱效應若溫度升高，K值增大，則正反應為_吸熱_反應若溫度升高，K值減小，則正反應為_放熱_反應四、等效平衡1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應：必須要保證化學計

5、量數(shù)之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。第二類：對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應化學計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。五、化學反應進行的方向1、反應熵變與反應方向：（1）熵:物質的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S. 單位：Jmol-1K-1 (2)體系趨向于有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據(jù)。.（3）同一物質，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)S(l)S(s) 2、反應方向判斷依據(jù) 在溫度、壓

6、強一定的條件下，化學反應的判讀依據(jù)為： H-TS0 反應能自發(fā)進行H-TS=0 反應達到平衡狀態(tài)H-TS0 反應不能自發(fā)進行注意：（1）H為負，S為正時，任何溫度反應都能自發(fā)進行 （2）H為正，S為負時，任何溫度反應都不能自發(fā)進行第三章 水溶液中的離子平衡一、弱電解質的電離 1、定義：電解質： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質 。非電解質 ： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物 。強電解質 ： 在水溶液里全部電離成離子的電解質 。弱電解質： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質 。物質單質化合物電解質非電解質： 非金屬氧化物，大部分有機物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2強電解質： 強酸，強堿，大多數(shù)鹽 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質： 弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物純凈物2、電解質與非電解質本質區(qū)別：電解質離子化合物或共價化合物 非電解質共價化合物 注意：電解質、非電解質都是化合物 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質 強電解質不等于易溶于水的化合物（如BaS