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1、化學選修 化學反映原理復習第一章一、焓變 反映熱 1反映熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反映物之間完全反映所放出或吸取的熱量 2焓變(H)的意義：在恒壓條件下進行的化學反映的熱效應（1）.符號： H（2）.單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生因素：化學鍵斷裂吸熱 化學鍵形成放熱放出熱量的化學反映。(放熱吸熱) H 為“-”或H 放熱）H 為“+”或H 0 常見的放熱反映： 所有的燃燒反映 酸堿中和反映 大多數(shù)的化合反映 金屬與酸的反映 生石灰和水反映 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反映： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反映 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反映 銨鹽溶

2、解等二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點: 熱化學方程式必須標出能量變化。 熱化學方程式中必須標明反映物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表達固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表達） 熱化學反映方程式要指明反映時的溫度和壓強。 熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù) 各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍；反映逆向進行，H改變符號，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?概念：25 ，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表達。注意以下幾點：研究條件：101 kPa反映限度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol研究內(nèi)容：放出的熱量

3、。（H_105_時，該反映就進行得基本完全了。2、可以運用K值做標準，判斷正在進行的可逆反映是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）Q_K:反映向正反映方向進行;Q_=_K:反映處在平衡狀態(tài) ;Q_K:反映向逆反映方向進行3、運用K值可判斷反映的熱效應若溫度升高，K值增大，則正反映為_吸熱_反映若溫度升高，K值減小，則正反映為_放熱_反映四、等效平衡1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反映達成平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反映前后氣體分子數(shù)改變的可逆

4、反映：必須要保證化學計量數(shù)之比與本來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與本來相同。第二類：對于反映前后氣體分子數(shù)不變的可逆反映：只要反映物的物質(zhì)的量的比例與本來相同即可視為兩者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反映化學計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。五、化學反映進行的方向1、反映熵變與反映方向：（1）熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S. 單位：Jmol-1K-1 (2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導致體系的熵增長，這叫做熵增長原理，也是反映方向判斷的依據(jù)。.（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)S(l)S(s) 2、反映方

5、向判斷依據(jù) 在溫度、壓強一定的條件下，化學反映的判讀依據(jù)為： H-TS0 反映能自發(fā)進行H-TS=0 反映達成平衡狀態(tài)H-TS0 反映不能自發(fā)進行注意：（1）H為負，S為正時，任何溫度反映都能自發(fā)進行 （2）H為正，S為負時，任何溫度反映都不能自發(fā)進行文章來自：（化學帝國.com）第三章一、弱電解質(zhì)的電離 1、定義：電解質(zhì)： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì) 。非電解質(zhì) ： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物 。強電解質(zhì) ： 在水溶液里所有電離成離子的電解質(zhì) 。弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 。物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)： 非金屬氧化物，大部分有機

6、物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2強電解質(zhì)： 強酸，強堿，大多數(shù)鹽 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)： 弱酸，弱堿，很少數(shù)鹽，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物純凈物2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)共價化合物 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì) 強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4所有電離，故BaSO4為強電解質(zhì)）電解質(zhì)的強弱與導電性、溶解性無關(guān)。3、電離平衡：在一定的條件下，當電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時，電離過程就達成了 平衡狀態(tài) ，這叫電離平衡。4、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有助于電離。B、濃度：濃度越大，電離限度 越小 ；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。C、同離子效應：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會 減弱 電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反映的物質(zhì)時，有助于電離。9、電離方程式的書寫：用可逆符號 弱酸的電離要分布寫（第一步