《2023學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2_3_2化學(xué)電源跟蹤練習(xí)蘇教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2_3_2化學(xué)電源跟蹤練習(xí)蘇教版必修2.doc（3頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2-3-2 化學(xué)電源1鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn2MnO22NH4=Zn2Mn2O32NH3H2O，在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為 ()AZnB碳棒CMnO2和NH4DZn2和NH4解析：由鋅錳干電池的總反應(yīng)知，Zn為負(fù)極，MnO2為正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，NH4為正極上的輔助反應(yīng)物，因此答案選C。答案：C2茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()鋁合金是陽極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)ABCD解析：電池電極只稱為正、負(fù)極，故錯。

2、其中活潑的一極為負(fù)極，即為鋁合金，對。電極在海水中，故海水為電解質(zhì)溶液，對。鋁合金為負(fù)極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯。答案：A3(2023年年江西上饒市鉛山一中月考)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動DAgCl是還原產(chǎn)物解析：Ag為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：AgCle=AgCl，故A錯

3、；AgCl為氧化產(chǎn)物，D錯；根據(jù)方程式中5MnO2生成1 Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子，故B正確；在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故C錯。答案：B4(2023年年蘭州模擬)被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列說法正確的是()A該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)約為1.204102

4、3D電池正極反應(yīng)式為MnO2eH2O=MnO(OH)OH解析：A項(xiàng)，由電池反應(yīng)知，Zn元素化合價由0價變?yōu)?價，Zn失電子作負(fù)極，錯誤；B項(xiàng)，該電池中二氧化錳參加反應(yīng)且作氧化劑，錯誤；C項(xiàng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是通過離子定向移動形成電流，錯誤；D項(xiàng)，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2eH2O=MnO(OH)OH，正確。答案：D5燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4、CH3OH等)跟氧氣或空氣反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)通常為KOH溶液。有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，

5、則下列說法正確的是()每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH410OH8e=CO327H2O負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH電池放電后，溶液pH不斷升高ABCD解析：CH4中的C為4價，堿性介質(zhì)中反應(yīng)變?yōu)镃O32中的C為4價，1 mol CH4失去的電子數(shù)為8 mol，電極反應(yīng)為CH410OH8e=CO327H2O，正確；CH4在負(fù)極上反應(yīng)，O2在正極上反應(yīng)，錯誤；CH4和O2在反應(yīng)過程中生成CO2，與KOH反應(yīng)消耗了KOH，故溶液pH降低，錯誤，A正確。答案：A6鉛蓄電池(原電池)工作時，總反應(yīng)為：PbO2Pb2H

6、2SO4=2PbSO42H2O。由此可以判斷：(1)原電池的電極材料：正極_；負(fù)極_。(2)電極反應(yīng)式：正極PbO24HSO422e=PbSO42H2O，請寫出該電池負(fù)極反應(yīng)_。(3)工作后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH將_(填“變大”“變小”或“不變”)，請分析變化的理由_。解析：由總反應(yīng)PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O可知：PbO2得到電子作正極，Pb失去電子作負(fù)極；由總反應(yīng)方程式減去正極反應(yīng)式可得到負(fù)極反應(yīng)為Pb2eSO42=PbSO4；該反應(yīng)過程中消耗了H2SO4，故電解質(zhì)溶液的pH升高。答案：(1)PbO2Pb(2)Pb2eSO42=PbSO4(3)變大在反應(yīng)過程中消耗了H2SO43