2-3-2 化學(xué)電源 1．鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為 (　　) A．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4＋ D．Zn2＋和NH4＋ 解析：由鋅錳干電池的總反應(yīng)知，Zn為負(fù)極，MnO2為正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，NH4＋為正極上的輔助反應(yīng)物，因此答案選C。 答案：C 2．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中(　　) ①鋁合金是陽極　②鋁合金是負(fù)極?、酆Ｋ请娊庖? ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng) A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 解析：電池電極只稱為正、負(fù)極，故①錯。其中活潑的一極為負(fù)極，即為鋁合金，②對。電極在海水中，故海水為電解質(zhì)溶液，③對。④鋁合金為負(fù)極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯。 答案：A 3．(2019年江西上饒市鉛山一中月考)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是(　　) A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D．AgCl是還原產(chǎn)物 解析：Ag為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag＋Cl－－e－===AgCl，故A錯；AgCl為氧化產(chǎn)物，D錯；根據(jù)方程式中5MnO2生成1 Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子，故B正確；在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故C錯。 答案：B 4．(2019年蘭州模擬)被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是(　　) A．該電池的正極為鋅 B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 C．當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)約為1.204×1023 D．電池正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－ 解析：A項(xiàng)，由電池反應(yīng)知，Zn元素化合價由0價變?yōu)椋?價，Zn失電子作負(fù)極，錯誤；B項(xiàng)，該電池中二氧化錳參加反應(yīng)且作氧化劑，錯誤；C項(xiàng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是通過離子定向移動形成電流，錯誤；D項(xiàng)，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－，正確。 答案：D 5．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4、CH3OH等)跟氧氣或空氣反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)通常為KOH溶液。有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是(　　) ①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e－ ②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O ③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④電池放電后，溶液pH不斷升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 解析：CH4中的C為－4價，堿性介質(zhì)中反應(yīng)變?yōu)镃O32－中的C為＋4價，1 mol CH4失去的電子數(shù)為8 mol，電極反應(yīng)為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O，①②正確；CH4在負(fù)極上反應(yīng)，O2在正極上反應(yīng)，③錯誤；CH4和O2在反應(yīng)過程中生成CO2，與KOH反應(yīng)消耗了KOH，故溶液pH降低，④錯誤，A正確。 答案：A 6．鉛蓄電池(原電池)工作時，總反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。由此可以判斷： (1)原電池的電極材料：正極______________________；負(fù)極______________。 (2)電極反應(yīng)式：正極PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O，請寫出該電池負(fù)極反應(yīng)________________________。 (3)工作后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH將________(填“變大”“變小”或“不變”)，請分析變化的理由______________________________。 解析：由總反應(yīng)PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O可知：PbO2得到電子作正極，Pb失去電子作負(fù)極；由總反應(yīng)方程式減去正極反應(yīng)式可得到負(fù)極反應(yīng)為Pb－2e－＋SO42－===PbSO4；該反應(yīng)過程中消耗了H2SO4，故電解質(zhì)溶液的pH升高。 答案：(1)PbO2　Pb (2)Pb－2e－＋SO42－===PbSO4 (3)變大　在反應(yīng)過程中消耗了H2SO4 3