2-1-1 化學(xué)反應(yīng)速率 1．(2019年湖南農(nóng)墾中學(xué)第一次月考)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是(　　) A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入 答案：C 2．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時(shí)間為(　　) A．0.5 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 解析：SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知O2的濃度減少了0.2 mol·L－1，v(O2)＝＝0.04 mol/(L·s)，Δt＝5 s。 答案：C 3．(2019年濰坊模擬)在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2＋O22NO，不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是(　　) A．縮小體積 B．充入少量NO氣體 C．體積增大到原來(lái)的2倍 D．升高溫度 解析：A項(xiàng)，縮小體積，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B項(xiàng)，充入NO增大生成物濃度，反應(yīng)速率增大；C項(xiàng)，體積擴(kuò)大，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，符合題意；D項(xiàng)，升高溫度，加快反應(yīng)速率。 答案：C 4．(2019年柳州高一檢測(cè))在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的措施是(　　) A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．增大CO2的濃度 D．增加碳的量 解析：增大壓強(qiáng)、升高溫度、增大CO2的濃度均能增大反應(yīng)速率；增加固體的用量，因其濃度是常數(shù)，故反應(yīng)速率不會(huì)增加。 答案：D 5．某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：c(X2)＝0.7 mol·L－1，c(Y2)＝0.4 mol·L－1，c(Z)＝0.3 mol·L－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為(　　) A．X2＋2Y2===X2Y4 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3 解析：X2、Y2、Z的濃度變化值分別為：(1－0.7) mol·L－1；(1－0.4) mol·L－1；0.3 mol·L－1，運(yùn)用“變化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”便可推得其化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)之比為1∶2∶1。 答案：A 6．在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。 (1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：________。 (2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：________。 (3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：________。 (4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：________。 (5)0.1 mol·L－1與0.01 mol·L－1FeCl3溶液與0.5 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀速率不同：________。 (6)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________。 解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 答案：(1)光　(2)反應(yīng)物的接觸面積 (3)催化劑　(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (5)反應(yīng)物的濃度　 (6)反應(yīng)溫度 3