《2019_2020學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2_1_2化學(xué)反應(yīng)的限度真題導(dǎo)思練習(xí)蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019_2020學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2_1_2化學(xué)反應(yīng)的限度真題導(dǎo)思練習(xí)蘇教版必修2.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2-1-2 化學(xué)反應(yīng)的限度1.(2018年浙江選考)反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A容器內(nèi)的溫度不再變化B容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等D容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)132解析：因該反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行且為放熱反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變化時(shí)，說(shuō)明放出的熱量不再變化，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等，不能表

2、明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)132，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2(2019年高考課標(biāo)全國(guó)卷節(jié)選)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_(填標(biāo)號(hào))。AT1T2Ba點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率Ca點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率Db點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 molL1解析：A.溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少越多，故T1v(逆)，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，因?yàn)閎點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，b點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此v(正a)v(逆b)，故C正確；D.b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯濃度由1.5mol/L減小到0.6mol/L，減少了0.9mol/L，因此生成二聚體0.45mol/L，故D正確。答案：CD2