《2019_2020學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)蘇教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019_2020學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)蘇教版必修2.doc（7頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第1課時化學(xué)反應(yīng)速率課時跟蹤檢測基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)對點練知識點一：化學(xué)反應(yīng)速率理解1關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對快慢解析：化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，化學(xué)反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率，不是瞬時反應(yīng)速率，A錯；化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體，不適用于固體或純液體，B錯；反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生

2、銹，C錯；化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，D正確。答案：D知識點二：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素2下列說法正確的是()A決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C可以找到一種催化劑使水變成油D催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素解析：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，如鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅和稀硫酸不反應(yīng)，故A正確；催化劑只改變反應(yīng)速率，不能決定反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)能否發(fā)生是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，故B錯誤；水不可能變成油，違背了質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，催化

3、劑只是外因，不起決定作用，故D錯誤。綜上，選A。答案：A3為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下AD四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快B將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成解析：固體的表面積不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同，粉末狀固體的表面積比塊狀固

4、體表面積大，反應(yīng)速率大，故A正確；鎂條和鋁條的活潑性不同，與相同濃度鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)速率較大，故B正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，在氯酸鉀分解的試驗中，二氧化錳起到催化劑的作用，故C正確；銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)，加入AgNO3后發(fā)生如下反應(yīng)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，產(chǎn)生NO氣體，故D錯誤，故選D。答案：D4下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是()金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg 0.13 mol/L硫酸10 mL60 BMg 0.16 mol/L硝酸10 mL80 CFe 0.13 mol/L鹽酸10 mL60 DMg

5、 0.13 mol/L鹽酸10 mL60 解析：金屬越活潑，氫離子濃度越大、溫度越高反應(yīng)速率越大。兩種金屬中，鎂較活潑。3種酸中，硝酸濃度最大，但是它與活潑金屬反應(yīng)不生成氫氣；硫酸是二元酸而鹽酸是一元酸，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸中，硫酸中的氫離子濃度較大。綜上所述，本題選A。答案：A5一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A恒容充入N2B縮小體積使壓強增大C恒容充入氦氣D恒壓充入氦氣解析：恒容充入N2，則增大氮氣的濃度，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故A不選；縮小體積使壓強增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故B不選

6、；恒容充入氦氣，各組分濃度不變，速率不變，故C選；恒壓充入氦氣，體積增大，N2和O2的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D不選，故選C。答案：C知識點三：化學(xué)反應(yīng)速率的計算6反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行。在2 s內(nèi)用NH3濃度的減少來表示的平均反應(yīng)速率為0.3 molL1s1，在2 s時，H2O增加的物質(zhì)的量為()A1.8 mol B1.2 molC0.9 mol D0.8 mol解析：在2 s內(nèi)用NH3濃度的減少來表示的平均反應(yīng)速率為0.3 molL1s1，n1.2 mol，則在2 s時，H2O增加的物質(zhì)的量為61.8 mol，故答案為

7、A。答案：A7在mAnB=pC的反應(yīng)中，m，n，p為各物質(zhì)的計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則mnp為()A232 B223C132 D312解析：濃度的變化量與時間的比值為反應(yīng)速率，所以A、B、C的反應(yīng)速率分別是0.5a mol/(Lmin)、1.5a mol/(Lmin)、a mol/(Lmin)，在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比0.5a mol/(Lmin)1.5a mol/(Lmin)a mol/(Lmin)132，故選C。答案：C8在溫度不變的條件下，在

8、恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O42NO2。若N2O4的濃度由0.1 molL1降到0.07 molL1需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時間()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s解析：若N2O4的濃度由0.1 molL1降到0.07 molL1需要15 s，v0.002 molL1s1，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越慢，那么N2O4的濃度由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時間大于10 s，故選C。答案：C9按要求填寫下列空白：(1)將10 mol A和2 mol B充入2 L密閉容器中，某溫度下發(fā)

9、生反應(yīng)：3AB2C(A、B、C均為氣體)，在最初2 s內(nèi)，v(A)為0.6 mol/(Ls)。則在2 s時，B的物質(zhì)的量濃度為_，C的體積分?jǐn)?shù)為_(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL 1.0 mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310哪一時間段(01 min、12 min、23 min、34 min、45 min)反應(yīng)速率最慢_，原因是_。求23 min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率_(忽略

10、溶液體積的變化)。為了減緩反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水 BNaCl溶液 C0.5 mol/L鹽酸你認(rèn)為可行的是(填序號)_。解析：(1)在最初2 s內(nèi)，v (A)為0.6 mol/(Ls)，因此消耗A的物質(zhì)的量是0.6 mol/(Ls)2 s2 L2.4 mol，所以根據(jù)方程式可知消耗B是0.8 mol，生成C是1.6 mol，剩余B是2 mol0.8 mol1.2 mol，則在2 s時，B的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol2 L0.6 mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為100%15.4%。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知01 min、12 min、23 min、

11、34 min、45 min內(nèi)生成氫氣的體積(mL)分別是50、70、112、58、20，所以反應(yīng)速率最慢的是45 min，這是由于反應(yīng)最后氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較慢。23 min時間段內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量是0.112 L22.4 L/mol0.005 mol，消耗鹽酸是0.01 mol，濃度變化是0.1 mol/L，所以以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.1 mol/L1 min0.1 mol/(Lmin)。加入蒸餾水氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，A正確；加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，B正確；加入0.5 mol/L鹽酸會改變產(chǎn)生H2的量，反應(yīng)速率增大，C錯

12、誤，答案選AB。答案：(1)0.6 mol/L15.4%(2)45 min45 min時H濃度小(或酸的濃度小)0.1 mol/(Lmin)AB10把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)，試計算：(1)前2 min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率；(2)2 min末時Y的轉(zhuǎn)化率；(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n為多少？解析：2 min末生成0.4 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速

13、率為0.1 mol/(Lmin)，則生成Z是0.1 mol/(Lmin)2 L2 min0.4 mol，所以根據(jù)變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知n2。(1)根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知前2 min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)0.15 mol/(Lmin)。(2)2 min末時消耗Y是0.2 mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為100%40%。(3)根據(jù)以上分析可知化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n2。答案：(1)0.15 mol/(Lmin)(2)40%(3)2能力提升速達(dá)標(biāo)1一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如

14、圖中a、b所示，則下列說法中不正確的是()A曲線a對應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑B投入的Na、K物質(zhì)的量相等C曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na的反應(yīng)D兩反應(yīng)中反應(yīng)速率不同的主要原因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)不同解析：K的金屬性比Na強，所以K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，則曲線a為K與鹽酸反應(yīng)，不是使用了催化劑，故A錯誤；二者生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的兩金屬的物質(zhì)的量相同，故B正確；K的金屬性比Na強，所以K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，則曲線a為K與鹽酸反應(yīng)，b為Na與鹽酸反應(yīng)，故C正確；因為K比Na活潑，反應(yīng)速率快，說明內(nèi)因是影響速率的主要因素，故D

15、正確，答案為A。答案：A2反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：v(A)0.6 molL1min1；v(B)0.5 molL1min1；v(C)0.1 molL1s1；v(D)0.45 molL1min1。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A BC D解析：均換算成用B表示的反應(yīng)速率，v(B)v(A)0.2 molL1min1，v(B)0.5 molL1min1，v(B)v(C)0.05 molL1s13.0 molL1min1，v(B)v(D)0.225 molL1min1，故此反應(yīng)在不同條件下速率大小順序為。答案：A3一定溫度下，

16、在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)解析：反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率0.079 mol/(Ls)，A錯；反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol/L，B錯；反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為100%79%，C正確；由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，

17、應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s時，n(X)0.79 mol，n(Y)0.79 mol，n(Z)1.58 mol，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g) 2Z(g)，D錯。答案：C4把放置在空氣中一段時間的2.0 g 鋁片投入盛有250 mL 0.5 molL1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有關(guān)的離子方程式是_。(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_。(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率加快的主要原因是_。(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_。解析：(1)鋁是活潑金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水。(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢是由于開始時只有部分鋁片與硫酸接觸且溶液溫度較低。(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率加快。(4)曲線到C以后，由于反應(yīng)物濃度減少，反應(yīng)速率減小。答案：(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應(yīng)Al2O36H=2Al33H2O(2)只有部分鋁片與硫酸接觸且溶液溫度低(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降7