《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)案蘇教版必修2.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)案蘇教版必修2.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度，知道化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征。(重難點(diǎn))2.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知一、可逆反應(yīng)1實(shí)例(1)Cl2與H2O的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2H2OHClHClO。溶液中微?！叭肿印盋l2、HClO、H2O；“四離子”H、Cl、ClO、OH。反應(yīng)特點(diǎn)：Cl2和H2O發(fā)生反應(yīng)不能(填“能”或“不能”)進(jìn)行到底。(2)FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是2Fe32I2Fe2I2；由實(shí)驗(yàn)可知，I過量條件下，反應(yīng)物Fe3未完全轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)具有一定的限度。2可逆反應(yīng)(1)概念在

2、同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)表示用“”連接反應(yīng)物和生成物。(3)特點(diǎn)在一定條件下，可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。微點(diǎn)撥：可逆反應(yīng)中正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)“同時(shí)、同條件”進(jìn)行，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，最終反應(yīng)物與生成物共存。二、化學(xué)反應(yīng)的限度1化學(xué)平衡的建立上述過程用圖像表示為：2化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時(shí)的狀態(tài)。3化學(xué)平衡的特征基礎(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)2H2O2H2O2與2H2O22H2O互為可逆反應(yīng)。()(2)

3、通過改變反應(yīng)條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%。()(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。()(4)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都停止了。()【答案】(1)(2)(3)(4)2對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中錯(cuò)誤的是()A任何可逆反應(yīng)在給定條件下都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變C化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D改變外界條件可以使得舊平衡破壞，從而達(dá)到新的平衡，在該過程中化學(xué)反應(yīng)的限度將改變。3CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列敘述中

4、能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()ACO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零CCO和H2以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化D可逆反應(yīng)的最大限度即化學(xué)平衡，對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，A不正確；化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，B不正確；C項(xiàng)不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不正確；當(dāng)體系中乙醇的濃度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確。合 作 探 究攻 重 難化學(xué)平衡狀態(tài)的判定背景材料將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：N

5、H2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。思考交流(1)密閉容器中總壓強(qiáng)不變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)嗎？【提示】反應(yīng)正向進(jìn)行則壓強(qiáng)增大，總壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。(2)密閉容器中混合氣體的密度不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)嗎？【提示】恒容，混合氣體的密度，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，m(氣)增大，V(容器)不變，氣體的密度增大，因此密度不變，說明m(氣)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。(3)容器內(nèi)NH3與CO2分子數(shù)之比為21能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？【提示】不能。任意時(shí)刻，NH3與CO2的分子數(shù)之比始終為21。(4)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能證明反應(yīng)達(dá)到平衡嗎？【提示】不能，因?yàn)榛旌蠚怏w

6、中NH3與CO2的體積比為21，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)正逆相等v(正)v(逆)0同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)變量不變(某一物理量隨反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)該物理量不變時(shí)，平衡到達(dá))各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變；反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))；混合氣體的密度不隨時(shí)間變化(適用于等壓條件下反應(yīng)前后氣體體積不等的

7、反應(yīng)和等容條件下有固、液體參與或生成的反應(yīng))；對于反應(yīng)混合物中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系顏色不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基題組1可逆反應(yīng)1下列事實(shí)能說明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是()A氯水的漂白作用B氯水呈黃綠色C氯水與NaOH反應(yīng)D氯水與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2B可逆反應(yīng)就是生成物和反應(yīng)物都有，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。要證明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，就是要證明有Cl2、H2O、HCl、HClO同時(shí)存在或者證明反應(yīng)物沒有全部反應(yīng)完全。氯水呈黃綠色說明氯水中有Cl2，可以說明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。酸性說明氯水中有HCl，漂白性說明氯水中有HClO，都不足以說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)

8、。題組2化學(xué)平衡的特征2下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 B可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度 C可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度 D當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止 B在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一定的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，故D

9、錯(cuò)誤。3下圖是可逆反應(yīng)X23Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是() At1、t2時(shí)，用不同物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率有2v(X2)v(Z)Bt2時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到了一定限度Ct2t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C對于任何化學(xué)反應(yīng)，無論在何時(shí)，用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，均存在反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)正確；t2t3，反應(yīng)達(dá)到一定的限度，但沒有停止，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；此時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D項(xiàng)正確?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的理解誤區(qū)(1)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，不是濃度相等。(2)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，不能說明反

10、應(yīng)停止了。(3)平衡是在一定條件下建立的，條件改變，平衡被破壞。題組3化學(xué)平衡狀態(tài)的判定標(biāo)志4下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)C化學(xué)反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等。A項(xiàng)中都是正反應(yīng)速率，無法確定是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)中說明v正(N2)v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)；C項(xiàng)中v正(H2)v逆(H2)，處于平衡狀態(tài)；D項(xiàng)中v正(N2)v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)。5一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH

11、3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有() 【導(dǎo)學(xué)號：13572063】容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化H2的生成速率與NH3的消耗速率之比為32混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的密度不變NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化密閉容器中n(N2)n(H2)n(NH3)132ABCDC該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變小的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，錯(cuò)誤；反應(yīng)中混合氣體的總質(zhì)量不變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)平衡，正確；恒容容器中混合氣體的總質(zhì)量和體積均無變化，故氣體密度始終不變，錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度不變，說明已達(dá)平衡，正確；容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，不一定達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。