《2023學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2_1_1化學(xué)反應(yīng)速率真題導(dǎo)思練習(xí)蘇教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2_1_1化學(xué)反應(yīng)速率真題導(dǎo)思練習(xí)蘇教版必修2.doc（2頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2-1-1 化學(xué)反應(yīng)速率1(2023年年浙江選考)某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強/(105Pa)溫度/NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.030122502 83090255105 7608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A升高溫度，反應(yīng)速率加快B增大壓強，反應(yīng)速率變慢C在1.0105 Pa、90條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達(dá)平衡D若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol，反應(yīng)速率以vn/

2、t來表示，則在8.0105 Pa、30條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370 mols1解析：根據(jù)題表信息可知，升高溫度，反應(yīng)速率變小，A項錯誤；根據(jù)題表信息可知，溫度相同時，壓強升高，NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率的時間縮短，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項錯誤；根據(jù)題表信息，無法判斷此時反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡，C項錯誤；若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol，其中n(NO)為a/10 mol，則在8.0105 Pa，30條件下，NO的轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段中，NO反應(yīng)了a/25 mol，故NO的反應(yīng)速率為4a/370 mols1，D項正確。答案：D2(2023年年高考課標(biāo)全國卷改編)(

3、1)水煤氣變換CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H1是重要的化工過程。Shoichi研究了467 、489 時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如下圖所示)，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。計算曲線a的反應(yīng)在3090 min內(nèi)的平均速率v(a)_kPamin1。467 時pH2和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是_、_。489 時pH2和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是_、_。解析：由圖可知，3090 min內(nèi)a曲線對應(yīng)物質(zhì)的分壓變化量p(4.083.80)kPa0.28 kPa，故曲線a的反應(yīng)在3090 min內(nèi)的平均速率v(a)0.004 7 kPamin1；由于該反應(yīng)K1，所以低于721，平衡常數(shù)比1更大，所以最終平衡時生成物的分壓要大于反應(yīng)物的分壓，因此H2分壓一定比CO大，所以a、b為H2的分壓曲線，c、d為CO的分壓曲線，又因為反應(yīng)放熱所以溫度越低，H2分壓越高，CO分壓越低，所以b為467下H2分壓曲線，c為467下CO分壓曲線。答案：0.004 7bcad2