《2019_2020學年高中化學專題2化學反應與能量轉(zhuǎn)化2_3_3電能轉(zhuǎn)化為化學能跟蹤練習蘇教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019_2020學年高中化學專題2化學反應與能量轉(zhuǎn)化2_3_3電能轉(zhuǎn)化為化學能跟蹤練習蘇教版必修2.doc（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2-3-3 電能轉(zhuǎn)化為化學能1在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是()A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應解析：原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應為氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應為還原反應。答案：C2以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是()A電能全部轉(zhuǎn)化為化學能B粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應C溶液中Cu2向陽極移動D利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬解析：電解精

2、煉銅過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的同時，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯；電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，B錯；電解過程中Cu2向陰極移動，C錯；粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱，形成陽極泥，可以回收，D對。答案：D3關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是()A銅鋅原電池中銅是正極B在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C用電解法精煉銅時粗銅作陽極D在電解飽和食鹽水的裝置中可用銅作陽極，且電極產(chǎn)物是Cl2解析：A項，在銅鋅原電池中，鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，正確；B項，電鍍時，一般用鍍層金屬作陽極，正確；C項，用電解法精煉銅時粗銅作陽極，正確；D項，在電解飽和食鹽水的裝置中應選用惰性電極作陽

3、極，錯誤。答案：D4下列關(guān)于電解池形成的閉合回路的敘述中，不正確的是()A電解池中的閉合回路是由電子的定向運動形成的B金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陰極，從電解池的陽極流向電源的正極C在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動D相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等解析：電解池中電解質(zhì)溶液依靠陰、陽離子的定向移動而導電。答案：A5下列各組溶液電解一段時間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復原狀況的是()選項電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液碳鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液碳碳硫酸銅D硫酸鐵碳H2O解析：電解過程中，損耗什么物質(zhì)，補充什么

4、物質(zhì)，但往往是兩極損耗物質(zhì)的化合物。對于A，在陽極產(chǎn)生Cl2，在陰極產(chǎn)生H2，應補充H、Cl元素，但加入H2、Cl2顯然不行，應加HCl，本例中加鹽酸則多加入了水；對于B，只電解了水，補充水是正確的；對于C，陽極放出O2，陰極析出Cu，應補充CuO；對于D，因陽極材料是鐵，所以電極反應式是陽極：Fe2e=Fe2，陰極：2H2e=H2，按理應補H去Fe，其實這種變化加一種物質(zhì)無法恢復。答案：B6根據(jù)如圖所示電化學實驗裝置圖，回答下列問題。(1)若只閉合S1，該裝置屬于_，能量轉(zhuǎn)化形式為_，鋅極作_極。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_，能量轉(zhuǎn)化形式為_，鋅極上所發(fā)生反應的電極方程式為_。(3)若只閉合S3，該裝置屬于_，銅極作_極，鋅極上所發(fā)生反應的電極方程式為_，總反應的化學方程式為_。解析：(1)若只閉合S1，沒有外接電源，則Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑的鋅作負極。(2)若只閉合S2，裝置中有外接電源，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，與電源正極相連的鋅極作陽極，鋅被氧化。(3)若只閉合S3，該裝置為電解池，與電源正極相連的銅極作陽極，銅被氧化，溶液中的H在陰極(鋅極)上被還原為H2。答案：(1)原電池化學能轉(zhuǎn)化為電能負(2)電解池電能轉(zhuǎn)化為化學能Zn2e=Zn2(3)電解池陽2H2e=H2CuH2SO4CuSO4H24