《2023學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2_3_1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能跟蹤練習(xí)蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2_3_1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能跟蹤練習(xí)蘇教版必修2.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2-3-1 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1三峽工程水電站裝機(jī)總?cè)萘? 820萬千瓦，這將給中國(guó)電網(wǎng)帶來歷史性變革，有利于全國(guó)電力聯(lián)網(wǎng)和西電東輸工程。目前在我國(guó)發(fā)電總量比例最大的是()A水電(水力發(fā)電) B火電(火力發(fā)電)C核電(核能發(fā)電) D風(fēng)電(風(fēng)力發(fā)電)解析：由題意可知一些新型發(fā)電的利用比例逐漸增多，火電的利用相對(duì)比例會(huì)有所下降，但在今后相當(dāng)長(zhǎng)的一段時(shí)間內(nèi)，火電仍將居于首位，B正確。答案：B2由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是 ()AA的金屬性強(qiáng)于BBA電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極DA在金屬性活動(dòng)順序表中一定排在氫前面解析：A、B和

2、稀硫酸組成的原電池中A是正極，金屬性BA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A為原電池正極，該極發(fā)生還原反應(yīng)，B為原電池負(fù)極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由B極經(jīng)外電路流向A極，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；A、B和稀硫酸形成的原電池，A作正極，不能判斷A在金屬活動(dòng)順序表中是否排在H之前，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3(2023年年湖南株州十八中期中)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快解析：A.銅鋅組成的原電池中，金屬鋅作負(fù)極

3、，金屬銅作正極，電子從鋅極流向銅極，故A正確；B.把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鋅、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該極上產(chǎn)生氣體，故B正確；C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D.把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)的速率，故D正確。答案：C4(2023年年山西省太原市高一(下)期中)如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，下列有關(guān)說法中正確的是()A銅片為電池的負(fù)極BSO42向負(fù)極移動(dòng)C電子從銅片流向鋅片D銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2解析：本題考查原電池和電解池的工作

4、原理。A.較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；B.原電池工作時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SO42移向負(fù)極，故B正確；C.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故C錯(cuò)誤；D.銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2e=H2，故D錯(cuò)誤；故選B。答案：B5(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上_(填“有”或“無”)氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來，組成一個(gè)原電池，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_，正極的電極反應(yīng)式為_。(2)某燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol/L的稀H2SO4，構(gòu)成銅鋅原電池(假設(shè)產(chǎn)生

5、的氣體沒有損失)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5.6 L氫氣，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為_(溶液體積變化忽略不計(jì))。解析：(1)銅片插入稀硫酸中時(shí)，二者不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，但當(dāng)把銅片和鋅用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中時(shí)，會(huì)構(gòu)成原電池，銅作原電池的正極，電極反應(yīng)為：2H2e=H2，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2，故可觀察到鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡，電池總反應(yīng)為Zn2H=Zn2H2。(2)當(dāng)收集到5.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.25 mol H2時(shí)，消耗的H2SO4為0.25 mol，生成ZnSO4為0.25 mol，c(ZnSO4)0.5 mol/L，c(H2SO4)1.5 mol/L。答案：(1)無鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡2H2e=H2(2) c(ZnSO4)0.5 mol/L，c(H2SO4)1.5 mol/L3