《2023學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第3單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第3課時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能練習(xí)蘇教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第3單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第3課時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能練習(xí)蘇教版必修2.doc（7頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第3課時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課時跟蹤檢測基礎(chǔ)達標(biāo)對點練知識點一：電解的原理1下列敘述中不正確的是()A電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C用碳棒作電極電解氯化銅溶液，一段時間后陰極的質(zhì)量增加D原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極解析：原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極，再從電解池陽極流回原電池正極，D項錯。答案：D2用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是()A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為Al33e

2、=AlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動解析：利用電解氧化法在鋁制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工鋁質(zhì)工件作陽極，A項正確；陰極與電源負極相連，對陰極電極材料沒有特殊要求，可選用不銹鋼網(wǎng)等，B項正確；電解質(zhì)溶液呈酸性，陰極上應(yīng)是H放電，C項錯誤；在電解過程中，電解池中的陰離子向陽極移動，D項正確。答案：C3按下圖的裝置進行實驗，若圖中x軸表示陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可能表示()ACu2物質(zhì)的量濃度BFe棒的質(zhì)量CC棒的質(zhì)量DCl物質(zhì)的量濃度解析：Cu2被還原，在陰極析出銅，則Cu2物質(zhì)的量濃度降低，故A錯誤；Fe為陰極，在電極上析出銅，則質(zhì)量增加，故B錯誤；C為惰性電極，質(zhì)量不變，

3、故C正確；陽極為Cl放電，被氧化生成氯氣，則Cl物質(zhì)的量濃度減小，故D錯誤。故選C。答案：C4關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性解析：電解NaCl水溶液時，陽極上Cl失電子，2Cl2e=Cl2，陰極上H得電子，2H2e=H2，A錯；陽極產(chǎn)生的Cl2能與KI反應(yīng)生成I2，溶液呈棕色，B正確；陰極H放電，生成NaOH溶液呈堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，C、D均錯。答案：B5已知銅或銀作電解池的

4、陽極時，能被氧化成金屬離子。下圖中四個裝置分別通電一段時間后，溶液質(zhì)量增加的是()解析：A、B兩裝置中陽極均為惰性電極，故A、B中均為溶液中的陰、陽離子放電，故溶液質(zhì)量均減輕；C中，Cu為陽極，發(fā)生Cu2e=Cu2，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生Cu22e=Cu，故溶液的組成和質(zhì)量、濃度均不改變；D中，Ag為陽極，發(fā)生2Ag2e=2Ag，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生Cu22e=Cu，即相當(dāng)于2 mol Ag生成的同時，有1 mol Cu2消耗，故溶液的質(zhì)量增加。答案：D6下圖為一電解實驗，其中電極材料均為惰性物質(zhì)，請回答以下問題：(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：A：_，B：_，總反應(yīng)方程式：

5、_；C：_，D：_，總反應(yīng)方程式：_；(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為_。解析：(1)由裝置可知，A為陰極，Cu2放電，發(fā)生Cu22e=Cu，B為陽極，Cl放電，發(fā)生2Cl2e=Cl2，C為陰極，Ag放電，發(fā)生4Ag4e=4Ag，D為陽極，OH放電，發(fā)生4OH4e=2H2OO2。(2)由得失電子相等，可知A、B、C、D各電極析出生成物的物質(zhì)的量之比為2241。答案：(1)Cu22e=Cu2Cl2e=Cl2CuCl2CuCl24Ag4e=4Ag4OH4e=2H2OO24AgNO32H2O4AgO24HNO3(2)22417.如圖為持續(xù)電解含一定CaCl2水溶液的裝置(以鉑

6、為電極)，溶液中滴有酚酞試液，A為電流表。電解一段時間t1后，將CO2連續(xù)通入電解質(zhì)溶液中。(1)電解時，F(xiàn)極發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_，E極發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_，電解總反應(yīng)離子方程式為_。(2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：_；_；_。解析：由裝置可知F極為陽極，Cl放電，發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl2e=Cl2，E極為陰極，H放電，發(fā)生還原反應(yīng)2H2e=H2，電解的總反應(yīng)離子方程式可表示為2Cl2H2O2OHH2Cl2，此時CaCl2可能完全消耗，也可能沒完全消耗，隨著t1后CO2的通入，便發(fā)生Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O和CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2的反應(yīng)。答案：(1)氧化2C

7、l2e=Cl2還原2H2e=H22Cl2H2O2OHH2Cl2(2)通電后E極處溶液變紅通電后E極、F極均有氣體生成通CO2時，溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通CO2沉淀又消失知識點二：電解原理應(yīng)用8下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用鐵作陰極D電解熔融的NaCl制鈉解析： A項，用鐵作陽極，則電極本身被氧化，錯誤；B項，電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，正確；C項，電解飽和食鹽水制燒堿，用鐵作陰極，正確；D項，電解熔融NaCl可在陰極得Na，正確。答案：A9以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅

8、 (含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是()電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)溶液中Cu2向陽極移動利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬A BC D解析：電解精煉銅過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，錯誤；電解精煉銅時，粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；電解過程中Cu2向陰極移動，錯誤；粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱，形成陽極泥，可以回收，正確。答案：D知識點三：電解的有關(guān)計算10實驗室中用如圖所示的原電池裝置作電源電解足量的NaCl的酚酞溶液，X、Y均為惰性電極，下列有關(guān)說法不正確的是()A原電池中SO通過隔膜從左向右移動B反應(yīng)

9、一段時間后，燒杯中Y電極附近變紅CZn極質(zhì)量減少6.5 g時，X極理論上生成氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D室溫下，若Cu極質(zhì)量增加1.6 g時，此時燒杯溶液體積為500 mL，則溶液的pH為13解析：左邊原電池中鋅比較活潑作為負極，銅作為正極，X連接正極則為陽極，Y連接負極則為陰極。原電池中陰離子向負極移動，則應(yīng)從右向左移動，選項A不正確；Y電極是陰極，溶液中的氫離子在Y極得電子產(chǎn)生氫氣，則氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅，選項B正確；Zn極質(zhì)量減少6.5 g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 mol，X極氯離子得電子產(chǎn)生氯氣，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時理論上生成氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，選項C正確；室溫

10、下，若Cu極質(zhì)量增加1.6 g時，即析出0.025 mol銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05 mol，此時燒杯溶液中有0.05 mol氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，則增加的氫氧根離子0.05 mol，溶液體積為500 mL，則溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，溶液pH為13，選項D正確。答案選A。答案：A11在水中加入等物質(zhì)的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A35.510.8 B1627C81 D10835.5解析：溶液中Ag和Cl，Pb2和SO反應(yīng)生成沉淀，所得溶液變?yōu)镹aNO3溶液，通

11、電后，實際上電解H2O，水電離產(chǎn)生的OH、H在兩極上反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為H2，其質(zhì)量之比為32(22)81。答案：C能力提升速達標(biāo)1某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計了下面的實驗裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是()A.合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池，可在石墨表面鍍銀C合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大D合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負極解析：合上電鍵后，甲乙形成原電池，乙池為正極，陽離子向正極移動，所以鹽橋中的陽離子向乙池移動，故A錯誤；合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電，有氧氣生成，電解池發(fā)生的反應(yīng)為電解

12、硝酸銀溶液，2H2O4AgNO3電解,4AgO24HNO3，反應(yīng)生成硝酸，溶液的pH減小，故B、C錯誤；合上電鍵后，甲池中發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅電極為原電池負極，故D正確。答案為D。答案：D2如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是()a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2解析：通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，則a極為陰極，X電極為負極，溶液中金屬離子得電子生成金屬單質(zhì)，NaOH溶液中陰極H放電，B錯；Fe作陽極失電子，所以在b極上得不到氣體，C錯；b極板處有無色無味氣體放出，因為b極為陽極，故溶液中OH放電產(chǎn)生O2，A正確，D錯。答案：A30.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl溶于水配成1 L溶液，用惰性電極進行電解，當(dāng)一個電極得到0.3 mol銅時，另一個電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()A5.6 L B6.72 LC3.36 L D13.44 L解析：用惰性電極進行電解時，陽離子放電順序為Cu2H，陰離子放電順序為ClOHSO。陰極電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，當(dāng)析出0.3 mol銅時，轉(zhuǎn)移電子0.6 mol。由于Cl只有0.4 mol，則陽極上先發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2