《初三化學(xué)第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初三化學(xué)第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt（49頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的構(gòu)成我們都是我們都是金屬金屬制成的制成的原子原子構(gòu)構(gòu)成成 在過氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中在過氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,過氧化過氧化氫氫 破裂為氫破裂為氫 和氧和氧 ,該反應(yīng)的該反應(yīng)的文字表達(dá)為文字表達(dá)為:?？梢娍梢?分子很小分子很小,但在化學(xué)反應(yīng)中可以但在化學(xué)反應(yīng)中可以 ,而而 在化學(xué)變化中不可再分在化學(xué)變化中不可再分,所以說所以說 是化學(xué)變化中的最小的粒子。是化學(xué)變化中的最小的粒子。(提示：填提示：填“分子分子”或或“原子原子”)分子分子 原子原子 原子原子 再分再分 原子原子 原子原子 過氧化氫過氧化氫 水水+氧氣氧氣二氧化錳二氧化

2、錳能力源于運(yùn)用 知識(shí)回顧那原子還能再分嗎？那原子還能再分嗎？英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分大部分粒子粒子在穿過金屬箔片；在穿過金屬箔片；少數(shù)的少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原子子電電子子原子核原子核質(zhì)質(zhì)子子中中子子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電）（帶負(fù)電）（帶負(fù)電）（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電）1、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)

3、原子序數(shù)氫氫10111碳碳66666氧氧88888鈉鈉1112111111氯氯1718171717觀察表格觀察表格(表表3-1),3-1),思考下列問題思考下列問題1.不同原子之間有哪些區(qū)別？不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子不是所有的原子都有中子。如氫原子原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)氫氫10111碳碳66666氧氧88888鈉鈉1112111111氯氯1

4、718171717觀察表格觀察表格(表表3-1),3-1),思考下列問題思考下列問題3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)1.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核和的原子核和核外帶核外帶_的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_，電性，電性_，所以整個(gè)原子，所以整

5、個(gè)原子_(_(填顯或不顯填顯或不顯)電性。電性。2.2.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電；原子中帶正電荷的粒子是荷的粒子是_ _ _；不顯電性的粒子有；不顯電性的粒子有 、。3.3.據(jù)報(bào)道，據(jù)報(bào)道，19941994年年1212月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有素，它的原子核內(nèi)有111111個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，161161個(gè)中子，個(gè)中子，則該元素核外電子數(shù)是則該元素核外電子數(shù)是_ 。正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核

6、中子中子111原子原子分子分子你知道嗎？你知道嗎？原子核的半徑為原子半徑原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一的十萬分之一原子核的體積為原子體積原子核的體積為原子體積的千億分之一的千億分之一 所以在原子核外有很大的空間，電子就在這所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)2、無規(guī)則運(yùn)動(dòng)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng) 電子經(jīng)常出現(xiàn)電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層的區(qū)域叫電子層。原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？(1).高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)(2).無規(guī)則運(yùn)動(dòng)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)(3).

7、分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng)把電子在不同的區(qū)把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布二二 原子核外電子的排布原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的電子層電子層 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近:近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量高低能量高低:低低高高（2）第一層最多排第一層最多排2個(gè)，第二層最多排個(gè)，第二層最多排8個(gè)；個(gè)；（3）最外層最多排最外層最多排8個(gè)電子個(gè)電子 (只有一個(gè)電子層時(shí)最多只有一個(gè)電子層時(shí)最多 2個(gè)電子個(gè)電子)；（1）先先“里里”后后“外外”.(能量最低原則能量最低原則)2.核外電子分層排

8、布的規(guī)律核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前僅限前3層）層）（4）每個(gè)電子層最多容納每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子個(gè)電子 （n代表電子層數(shù)）代表電子層數(shù)）.元元素素質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)第第1層層 第第2層層第第3層層ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 71717請(qǐng)你動(dòng)手試一試：請(qǐng)你動(dòng)手試一試：11+原子核原子核電荷種類電荷種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層12 8第二層第二層第一層第一層第三層第三層最外層最外層該層的電子數(shù)目該層的電子數(shù)目鈉原鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖子結(jié)構(gòu)示意圖次外層次外層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 畫法畫法:畫圓圈畫圓圈,標(biāo)核電

9、標(biāo)核電,弧線呈扇面弧線呈扇面,數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。Na3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 例如：例如：O和和P的原子結(jié)構(gòu)示意圖：的原子結(jié)構(gòu)示意圖：OP 請(qǐng)按以下排列格式畫出請(qǐng)按以下排列格式畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：意圖：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar畫一畫畫一畫氫氫H 氦氦He 鋰鋰Li鈹鈹Be硼硼B(yǎng)碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na鎂鎂Mg鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氬氬Ar比一比比一比,看一看你畫對(duì)了嗎？看一看你畫對(duì)了嗎？543-123-12氫氫H氦氦He鋰鋰Li鈹鈹Be硼硼B(yǎng)碳碳C氮氮N

10、氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na鎂鎂Mg鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氬氬Ar金金屬屬元元素素非非金金屬屬元元素素稀稀有有氣氣體體元元素素找找規(guī)律找找規(guī)律這這三三大大類類元元素素的的原原子子最最外外層層電子數(shù)有什么規(guī)律？電子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類元素的分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)穩(wěn)定性穩(wěn)定性得失電得失電子趨勢(shì)子趨勢(shì)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)一般一般4易失去易失去電子電子一般一般4易得到易得到電子電子容易容易發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)等于等于8(氦等于氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難發(fā)難發(fā)生化學(xué)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.4.

11、元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論結(jié)論結(jié)論結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有密切關(guān)系有密切關(guān)系。在同一周期中，從左到右，原子的在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。在同一族中，最外層電子數(shù)相同但在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。電子層數(shù)從上到下依次遞增。同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。具有相似的化學(xué)性質(zhì)。1、“嫦

12、蛾一號(hào)嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中，圖中x為為()。A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是質(zhì)最穩(wěn)定的是()。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA4.下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是()()。A.D.C.B.3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ,該原子的該原子的核電荷數(shù)是

13、，共有個(gè)電子層，第二電子核電荷數(shù)是，共有個(gè)電子層，第二電子層上有個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是。層上有個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是。15385CD 5.已知碘元素已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請(qǐng)回答下列問題：，請(qǐng)回答下列問題：x的值為的值為;(多選多選)一般情況下一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)元素原子最外層電子數(shù)相同相同,具有相似化學(xué)性質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì).碘元素的化學(xué)性質(zhì)碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是().A.B.C.D.53AB 我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖我們學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，要熟練掌握的畫法，要

14、熟練掌握118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法并能靈活運(yùn)用。示意圖畫法并能靈活運(yùn)用?！咀鳂I(yè)作業(yè)】及時(shí)復(fù)習(xí)今天的新課內(nèi)容，預(yù)習(xí)離子的形成。及時(shí)復(fù)習(xí)今天的新課內(nèi)容，預(yù)習(xí)離子的形成。把把118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖工整的畫到號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖工整的畫到作業(yè)本上交。作業(yè)本上交。鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒 鈉原子最外層有鈉原子最外層有1 1個(gè)個(gè)電子、氯原子最外層有電子、氯原子最外層有7 7個(gè)電子個(gè)電子,最外層都沒有最外層都沒有達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),怎怎樣才能達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)樣才能達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？構(gòu)？鈉原子鈉原子氯原子氯原子鈉鈉+氯氣氯氣

15、氯化鈉氯化鈉加熱加熱三三 離子的形成離子的形成NaNa失失去去e-2 8 7+172 8 8+17ClCl得得到到e-鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程N(yùn)aCle-NaNa+失去失去1個(gè)電子個(gè)電子Mg 失去失去2個(gè)電子個(gè)電子Mg2+Al 失去失去3個(gè)電子個(gè)電子Al3+原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子金屬原子金屬原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子失去電子失去電子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子鎂原子鎂原子鎂離子鎂離子鋁原子鋁原子鋁離子鋁離子ClSP 得到得到1個(gè)電子個(gè)電子8Cl-得到得到2個(gè)電子個(gè)電子8S2-得到得到3個(gè)電子個(gè)電子P3-8原子原子陰離子陰離子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)

16、構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯原子氯離子氯離子硫原子硫原子硫離子硫離子磷原子磷原子磷離子磷離子非金屬原子非金屬原子陰離子陰離子得到電子得到電子三三 離子的形成離子的形成離子離子:帶電荷的帶電荷的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)叫做叫做離子離子。1.離子的定義離子的定義陽(yáng)離子陽(yáng)離子：帶：帶正電荷正電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。2.離子的分類離子的分類陰離子陰離子：帶：帶負(fù)電荷負(fù)電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。3.離子的表示方法離子的表示方法用離子符號(hào)來表示離子。用離子符號(hào)來表示離子。氫離子氫離子鈉離子鈉離子鉀離子鉀離子鎂離子鎂離子鋁離子鋁離子銨根離子銨根離子水合氫離子水合氫離子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+H3O+陽(yáng)離子陽(yáng)離子:陰離子陰離子:F-Cl-O2-S2-硝酸根離子硝酸根離子 氫氧根離子氫氧根離子 碳酸根離子碳酸根離子 硫酸根離子硫酸根離子NO3-OH-CO32-SO42-氟離子氟離子氯離子氯離子氧離子氧離子硫離子硫離子 先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。緊跟在數(shù)字后面。離子的寫