《高中化學(xué)人教版選修4ppt課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學(xué)平衡狀態(tài).ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版選修4ppt課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學(xué)平衡狀態(tài).ppt（50頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第第二二章章第第三三節(jié)節(jié)第第一一課課時時課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì)巧設(shè)計(jì)名師課堂名師課堂一點(diǎn)通一點(diǎn)通創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練大沖關(guān)大沖關(guān)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)2 2考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二課堂課堂1010分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)課堂課堂5 5分鐘歸納分鐘歸納設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)3 3課下課下3030分鐘演練分鐘演練 (1)影響化學(xué)反影響化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率的外界條件主要有：速率的外界條件主要有：、等，此外等，此外還還有有光、固體表面光、固體表面積積等。等。(2)列列舉舉三個學(xué)三個學(xué)過過的可逆反的可逆反應(yīng)應(yīng)：濃濃度度壓壓強(qiáng)強(qiáng)溫度溫度催化催化劑劑 (3)溶解平衡：當(dāng)固體物溶解平衡：當(dāng)固體物質(zhì)質(zhì)溶解溶解進(jìn)進(jìn)行到一定程度，行到一定程度，固體溶固

2、體溶質(zhì)質(zhì)的的 速率與溶液中溶速率與溶液中溶質(zhì)質(zhì)的的 速率相速率相等，此等，此時時溶液溶液處處于于飽飽和狀和狀態(tài)態(tài)，溶液的，溶液的濃濃度和固體溶度和固體溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量都量都 。溶解溶解結(jié)結(jié)晶晶保持不保持不變變 一、可逆反一、可逆反應(yīng)應(yīng)與不可逆反與不可逆反應(yīng)應(yīng) 1可逆反可逆反應(yīng)應(yīng) (1)概念：概念：在在 下，既能向下，既能向 方向方向進(jìn)進(jìn)行又能行又能向向 方向方向進(jìn)進(jìn)行的化學(xué)反行的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)。相同條件相同條件正反正反應(yīng)應(yīng)逆反逆反應(yīng)應(yīng) (2)表示方法：表示方法：約約定采用定采用“”表示，把從左向右的反表示，把從左向右的反應(yīng)應(yīng)稱作稱作 ，從右向左的反，從右向左的反應(yīng)應(yīng)稱作稱作 。例如：。例如：SO2

3、與與H2O反反應(yīng)應(yīng)可表示可表示為為 。正反正反應(yīng)應(yīng)逆反逆反應(yīng)應(yīng)SO2H2O H2SO3 (3)特征：特征：可逆反可逆反應(yīng)發(fā)應(yīng)發(fā)生的條件生的條件 ，反，反應(yīng)應(yīng) 進(jìn)進(jìn)行到底，行到底，反反應(yīng)應(yīng)物物 實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)完全完全轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化?；?。反反應(yīng)應(yīng)體系中，與化學(xué)反體系中，與化學(xué)反應(yīng)應(yīng)有關(guān)的各種物有關(guān)的各種物質(zhì)質(zhì) 。2不可逆反不可逆反應(yīng)應(yīng) 有些反有些反應(yīng)應(yīng)的逆反的逆反應(yīng)進(jìn)應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，把行程度太小因而可忽略，把這類這類反反應(yīng)應(yīng)叫不可逆反叫不可逆反應(yīng)應(yīng)，用，用 號表示。例如：號表示。例如：Ba2SO=BaSO4。相同相同不能不能不能不能共存共存“=”二、化學(xué)平衡狀二、化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài) 1 1化學(xué)平衡的建立化

4、學(xué)平衡的建立 在一定條件下，把某一可逆反在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)應(yīng)的反的反應(yīng)應(yīng)物加入物加入固定容固定容積積的密的密閉閉容器中。反容器中。反應(yīng)過應(yīng)過程如下：程如下：以上以上過過程可用下程可用下圖圖表示：表示：2化學(xué)平衡狀化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài) 一定條件下，可逆反一定條件下，可逆反應(yīng)應(yīng)中，正反中，正反應(yīng)應(yīng)速率與逆反速率與逆反應(yīng)應(yīng)速速率相等，反率相等，反應(yīng)應(yīng)混合物中各種物混合物中各種物質(zhì)質(zhì)的的 保持不保持不變變的狀的狀態(tài)態(tài)。濃濃度或度或質(zhì)質(zhì)量量1判斷正判斷正誤誤(正確打正確打“”，錯誤錯誤打打“”)。(1)可逆反可逆反應(yīng)進(jìn)應(yīng)進(jìn)行到一定程度行到一定程度時時，反，反應(yīng)應(yīng)就會停止。就會停止。()(2)化學(xué)反化

5、學(xué)反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡狀達(dá)到平衡狀態(tài)時態(tài)時，反，反應(yīng)應(yīng)體系中各物體系中各物質(zhì)質(zhì)的的濃濃度相等。度相等。()(3)一定條件下，密一定條件下，密閉閉容器中容器中進(jìn)進(jìn)行行N2、H2合成氨的合成氨的反反應(yīng)應(yīng)，當(dāng)容器中的，當(dāng)容器中的壓壓強(qiáng)強(qiáng)不不變時變時，表，表現(xiàn)現(xiàn)反反應(yīng)處應(yīng)處于平衡于平衡狀狀態(tài)態(tài)。()(4)可逆反可逆反應(yīng)應(yīng)中反中反應(yīng)應(yīng)物的物的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到化率不能達(dá)到100%。()(5)存在平衡的存在平衡的過過程一定是化學(xué)反程一定是化學(xué)反應(yīng)過應(yīng)過程。程。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)分析：分析：可逆反可逆反應(yīng)應(yīng)必必須須是在同一條件下，同是在同一條件下，同時時向正、逆向正、逆反反應(yīng)應(yīng)方向方向進(jìn)

6、進(jìn)行的反行的反應(yīng)應(yīng)，中的反中的反應(yīng)應(yīng)條件不同，條件不同，中中H2SO4的的濃濃度不同，性度不同，性質(zhì)質(zhì)不同。不同。答案：答案：C3把把HI氣體充入密氣體充入密閉閉容器中，在一定條件下容器中，在一定條件下發(fā)發(fā)生反生反應(yīng)應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)(正反正反應(yīng)為應(yīng)為吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng))。在反。在反應(yīng)應(yīng)趨趨向平衡狀向平衡狀態(tài)態(tài)的的過過程中，下列程中，下列說說法正確的是法正確的是 ()AHI的生成速率等于其分解速率的生成速率等于其分解速率BHI的生成速率小于其分解速率的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率的生成速率大于其分解速率D無法判斷無法判斷HI的生成速率和分解速率的相的生成

7、速率和分解速率的相對對大小大小分析：分析：反反應(yīng)趨應(yīng)趨向于平衡狀向于平衡狀態(tài)態(tài)的的過過程中，程中，HI還還在不斷在不斷分解生成分解生成H2和和I2，故，故v(HI)分解分解v(HI)生成生成。答案：答案：B4可逆反可逆反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是達(dá)到平衡的主要特征是 ()A反反應(yīng)應(yīng)停止了停止了B正、逆反正、逆反應(yīng)應(yīng)的速率均的速率均為為零零C正、逆反正、逆反應(yīng)應(yīng)都都還還在在進(jìn)進(jìn)行行D正、逆反正、逆反應(yīng)應(yīng)的速率相等的速率相等分析：分析：可逆反可逆反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡達(dá)到平衡時時，正、逆反，正、逆反應(yīng)應(yīng)仍在仍在進(jìn)進(jìn)行、反行、反應(yīng)應(yīng)并沒有停止，只是正逆反并沒有停止，只是正逆反應(yīng)應(yīng)速率相速率相等等罷罷了，因此了

8、，因此v(正正)v(逆逆)0是化學(xué)平衡最根本是化學(xué)平衡最根本的特征。的特征。答案：答案：D1化學(xué)平衡狀化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)的特征的特征 2 2注意事注意事項(xiàng)項(xiàng) (1)(1)化學(xué)平衡狀化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)是一定條件下的可逆反是一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)應(yīng)進(jìn)行行到最大限度的到最大限度的結(jié)結(jié)果。果。(2)(2)對對于一個既定的可逆反于一個既定的可逆反應(yīng)應(yīng)，如果其他條件一，如果其他條件一定，不定，不論論采取何種途徑采取何種途徑(反反應(yīng)應(yīng)是從反是從反應(yīng)應(yīng)物開始或從生物開始或從生成物開始成物開始)，最后都能建立化學(xué)平衡狀，最后都能建立化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)。(3)化學(xué)平衡狀化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)不會因不會因時間變時間變化而化而變變化。化

9、。(4)可逆反可逆反應(yīng)應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)的根本原因是的根本原因是v(正正)v(逆逆)，正是由于各物，正是由于各物質(zhì)質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，的消耗速率與生成速率相等，才會有反才會有反應(yīng)應(yīng)混合物中各混合物中各組組分的分的濃濃度保持不度保持不變變。例例1(2012鄭州高二檢測鄭州高二檢測)下列下列對對于反于反應(yīng)應(yīng)C(g)H2O(g)CO(g)H2(g)的描述正確的是的描述正確的是()A達(dá)平衡達(dá)平衡時時，各反，各反應(yīng)應(yīng)物和生成物物和生成物濃濃度相同度相同 B增大增大壓壓強(qiáng)強(qiáng)，對對此反此反應(yīng)應(yīng)速率無影響速率無影響 C達(dá)平衡達(dá)平衡時時，c(H2O)c(CO)1 1 D達(dá)平衡達(dá)平衡時時，

10、H2O轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為CO的速率等于的速率等于CO轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為水的速率水的速率 解析解析A項(xiàng)項(xiàng)中平衡中平衡時時各反各反應(yīng)應(yīng)物和生成物的物和生成物的濃濃度度不不變變，但不一定相同，但不一定相同，A錯錯；B項(xiàng)項(xiàng)中增大中增大壓壓強(qiáng)強(qiáng)，反，反應(yīng)應(yīng)速率增大，速率增大，B錯錯；C項(xiàng)項(xiàng)平衡平衡時時c(H2O)、c(CO)不再不再變變化，但不一定是化，但不一定是c(H2O)c(CO)1 1，C錯錯；D項(xiàng)說項(xiàng)說明明v正正(H2O)v逆逆(H2O)，D正確。正確。答案答案D (1)化學(xué)平衡狀化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)是一種是一種動態(tài)動態(tài)平衡，表面平衡，表面“靜止靜止”，實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)反反應(yīng)應(yīng)仍在仍在進(jìn)進(jìn)行。行。(2)平衡平衡時時，各物

11、，各物質(zhì)質(zhì)的的濃濃度或度或質(zhì)質(zhì)量保持不量保持不變變，但不一定相等，其物但不一定相等，其物質(zhì)質(zhì)的量之比也不一定等于的量之比也不一定等于對對應(yīng)應(yīng)物物質(zhì)質(zhì)的化學(xué)的化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)之比。量數(shù)之比。對對于可逆反于可逆反應(yīng)應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)。1根本根本標(biāo)標(biāo)志：志：v(正正)v(逆逆)0常常見見形式主要有：形式主要有：(1)同一種物同一種物質(zhì)質(zhì)的生成速率等于消耗速率。的生成速率等于消耗速率。如：如：v(A)生成生成v(A)消耗消耗。(2)在化學(xué)方程式同一在化學(xué)方程式同一邊邊的不同物的不同物質(zhì)質(zhì)生成速率與消耗生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)之比。量數(shù)之比。如如v(A)

12、生成生成 v(B)消耗消耗m n。(3)化學(xué)方程式兩化學(xué)方程式兩邊邊的不同物的不同物質(zhì)質(zhì)生成生成(或消耗或消耗)速率之比速率之比等于化學(xué)等于化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)之比。量數(shù)之比。如：如：v(A)生成生成 v(D)生成生成m q。2特征特征標(biāo)標(biāo)志志 (1)各各組組分的分的濃濃度不隨度不隨時間時間的改的改變變而改而改變變。(2)各各組組分的分的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體的量分?jǐn)?shù)、體積積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)不隨不隨時間時間的改的改變變而改而改變變。(3)某種反某種反應(yīng)應(yīng)物的物的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率不隨化率不隨時間時間的的變變化而化而變變化?；?。(4)當(dāng)當(dāng)mnpq時時，體系的，體系的壓壓強(qiáng)強(qiáng)或平均相或平均相對對分子分子質(zhì)

13、質(zhì)量不隨量不隨時間時間的改的改變變而改而改變變。例例2(2012寧波模擬寧波模擬)可逆反可逆反應(yīng)應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在體，在體積積固定的密固定的密閉閉容器中，達(dá)到平衡狀容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)態(tài)的的標(biāo)標(biāo)志是志是 ()單單位位時間時間內(nèi)生成內(nèi)生成n mol O2的同的同時時生成生成2n mol NO2 單單位位時間時間內(nèi)生成內(nèi)生成n mol O2的同的同時時生成生成2n mol NO 用用NO2、NO、O2表示的反表示的反應(yīng)應(yīng)速率的比速率的比為為2 2 1的狀的狀態(tài)態(tài)混合氣體的混合氣體的顏顏色不再改色不再改變變的狀的狀態(tài)態(tài)混合氣體的密度不再改混合氣體的密度不再改變變的狀的狀態(tài)態(tài)

14、混合氣體的混合氣體的壓壓強(qiáng)強(qiáng)不再改不再改變變的狀的狀態(tài)態(tài)ABC D全部全部 解析解析中中單單位位時間時間內(nèi)生成內(nèi)生成n mol O2的同的同時時必消耗必消耗2n mol NO2，而生成，而生成2n mol NO2時時，必消耗，必消耗n mol O2，能能說說明反明反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡。達(dá)到平衡。中只指明正反中只指明正反應(yīng)應(yīng)，不能，不能說說明是明是否達(dá)到平衡。否達(dá)到平衡。中不中不論論是否達(dá)到平衡，化學(xué)反是否達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率之速率之比都等于化學(xué)比都等于化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)之比，且未指明反量數(shù)之比，且未指明反應(yīng)進(jìn)應(yīng)進(jìn)行的方向。行的方向。有色氣體的有色氣體的顏顏色不色不變變，則則表示物表示物質(zhì)質(zhì)的的濃濃度不

15、再度不再變變化，化，說說明反明反應(yīng)應(yīng)已達(dá)到平衡。已達(dá)到平衡。體體積積固定、氣體固定、氣體質(zhì)質(zhì)量反量反應(yīng)應(yīng)前后前后守恒，密度始守恒，密度始終終不不變變。反反應(yīng)應(yīng)前后可逆反前后可逆反應(yīng)應(yīng)的的壓壓強(qiáng)強(qiáng)不不變變，意味著各物，意味著各物質(zhì)質(zhì)的含量不再的含量不再變變化?；４鸢复鸢窤 (1)對對于完全于完全為為氣體且體氣體且體積積不不變變的反的反應(yīng)應(yīng)，(以以H2I2 2HI為為例例)V、n(總總)、m(氣氣)均保持不均保持不變變，因此體系的，因此體系的壓壓強(qiáng)強(qiáng)、密度或平均相、密度或平均相對對分子數(shù)量不隨分子數(shù)量不隨時間時間的的變變化而化而變變化，不能作化，不能作為為化學(xué)平衡狀化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)的的標(biāo)標(biāo)志。志。

16、(2)對對于完全于完全為為氣體且體氣體且體積積可可變變的反的反應(yīng)應(yīng)(以以N23H2 2NH3為為例例)體系的密度不隨體系的密度不隨時間時間改改變時變時，可以作，可以作為為化學(xué)化學(xué)平衡狀平衡狀態(tài)態(tài)的的標(biāo)標(biāo)志。志。點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“課課堂堂1010分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)”(1)(1)可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)完全，平衡體系中反可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)完全，平衡體系中反應(yīng)物與生成物共存。應(yīng)物與生成物共存。(2)(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是v v(正正)v v(逆逆)0)0，特征標(biāo)志主要有各反應(yīng)組分的物質(zhì)的，特征標(biāo)志主要有各反應(yīng)組分的物質(zhì)的量、濃度或百分量量、濃度或百分量

17、(如物質(zhì)的量百分含量、體積分如物質(zhì)的量百分含量、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等數(shù)、轉(zhuǎn)化率等)不再隨時間的改變而改變。不再隨時間的改變而改變。(3)(3)可逆反應(yīng)中，用同種物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率時，可逆反應(yīng)中，用同種物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率時，若速率數(shù)值相同，則表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；用不同種物若速率數(shù)值相同，則表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；用不同種物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率時，若速率數(shù)值之比等于對應(yīng)物質(zhì)質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率時，若速率數(shù)值之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)(4)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)組分的物質(zhì)的量可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)組分的物質(zhì)的量或濃度保持不變，但不一定相等，也不一定與化學(xué)方程中或濃度保持不變，但不一定相等，也不一定與化學(xué)方程中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“課課下下3030分鐘演練分鐘演練”