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1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第一課時）（第一課時）我們已經(jīng)學(xué)過很多化學(xué)反應(yīng)，有我們已經(jīng)學(xué)過很多化學(xué)反應(yīng)，有的能進(jìn)行到底，有的不能進(jìn)行到底。請的能進(jìn)行到底，有的不能進(jìn)行到底。請同學(xué)們列舉些例子來。同學(xué)們列舉些例子來。舉例，如：酸堿中和反應(yīng)、硫磺的燃舉例，如：酸堿中和反應(yīng)、硫磺的燃燒等反應(yīng)能進(jìn)行的比較徹底；合成氨、燒等反應(yīng)能進(jìn)行的比較徹底；合成氨、二氧化硫溶于水、二氧化硫溶于水、CO與與NO等反應(yīng)就等反應(yīng)就不能進(jìn)行到底了。不能進(jìn)行到底了。一、化學(xué)平衡的研究對象一、化學(xué)平衡的研究對象可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)1 1、定義定義：在在相同相同條件條件下，既能向下，既能向正反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)方向進(jìn) 行，又能向行，

2、又能向逆反應(yīng)逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。方向進(jìn)行的反應(yīng)。2 2、表示方法、表示方法：約定采用約定采用“”表示，把表示，把從左從左向右的反應(yīng)稱為向右的反應(yīng)稱為正反應(yīng)正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為，從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)可逆反應(yīng)如：如：正反應(yīng)方向；正反應(yīng)方向；v v正；此時反應(yīng)物正；此時反應(yīng)物 。逆反應(yīng)方向；逆反應(yīng)方向；v v逆；此時反應(yīng)物逆；此時反應(yīng)物 。SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫SO2 O2SO3可逆反可逆反應(yīng)應(yīng)能能進(jìn)進(jìn)行行徹徹底底嗎嗎？即？即2mol SO2mol SO2 2與與1mol O1mol O2 2在催化在催化劑劑的作用下最的作用下最終終能得到能得到2mol

3、 SO2mol SO3 3嗎嗎？3.3.可逆反應(yīng)總是不能完全進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)可逆反應(yīng)總是不能完全進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。物與生成物的混合物。1.1.可逆符號可逆符號2.2.同一條件，同時同一條件，同時注意注意：3 3、特征、特征：可逆反應(yīng)發(fā)生的可逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同條件相同，反應(yīng)，反應(yīng)不能不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，得到的實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物?？偸欠磻?yīng)物與生成物的混合物?？赡娣磻?yīng)練習(xí)：可逆反應(yīng)練習(xí)：在密閉容器中充入在密閉容器中充入SOSO2 2和和 1818O O原子組成的氧氣，在原子組成的氧氣，在一定條件下開

4、始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，1818O O存在于存在于（）A.A.只存在只存在O O2 2 中中 B.B.只存在于只存在于SOSO2 2 中中 C.C.只存在于只存在于SOSO2 2 和和SOSO3 3 中中 D.SOD.SO2 2 、SOSO3 3 、O O2 2 中都有可能存在中都有可能存在 D習(xí)題：下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（習(xí)題：下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A.ClA.Cl2 2溶于水溶于水 B.NHB.NH3 3溶于水溶于水 C.C.可充電電池的反應(yīng)，如可充電電池的反應(yīng)，如H H2 2O+Zn+AgO+Zn+Ag2 2O O Zn(OH)Zn(OH)2

5、2+2Ag+2Ag D.D.電解水生產(chǎn)氫氣和氧氣，點燃?xì)錃怆娊馑a(chǎn)氫氣和氧氣，點燃?xì)錃?和氧氣的混合物生成水和氧氣的混合物生成水 充電充電 放電放電 CD 注：只有在注：只有在“同一條件下同一條件下”同時進(jìn)行的才同時進(jìn)行的才互為可逆反應(yīng)?；榭赡娣磻?yīng)?；瘜W(xué)平衡 在在1L1L的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molCO0.01molCO和和0.01mol H0.01mol H2 2O(g),O(g),發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)CO(g)CO(g)H H2 2O(g)COO(g)CO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)。正正：反應(yīng)物的消耗；生成物的生成：反應(yīng)物的消耗；生成物的生成逆逆：反應(yīng)物的

6、生成；生成物的消耗：反應(yīng)物的生成；生成物的消耗1 1、反應(yīng)剛開始時：、反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度_，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率_，生成物濃，生成物濃度為度為_，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為_。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大2 2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度_，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率_ ，生成物濃度，生成物濃度_，逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率_化學(xué)平衡CO(g)CO(g)H H2 2O(g)COO(g)CO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)?；瘜W(xué)平衡的建立：化學(xué)平衡的建立：t正正逆逆正正=逆逆開始時開始時正正 逆逆 平

7、衡時平衡時正正 =逆逆0 0 0二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義定義：在在一定條件下一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保各組分的濃度保持不變持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。注意：注意：1、前提：一定條件下前提：一定條件下2、對象：一切的可逆反應(yīng)對象：一切的可逆反應(yīng)3、實質(zhì)：正反應(yīng)速率實質(zhì)：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 0 04、標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆逆：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)等等：正反應(yīng)速率：正反

8、應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率動動：動態(tài)平衡（：動態(tài)平衡（正正 =逆逆 0 0）定定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組 分的含量保持一定分的含量保持一定變變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建 立新的平衡立新的平衡(本質(zhì)特征本質(zhì)特征)思考：思考：以前是否還接觸過其以前是否還接觸過其他類似的可逆過程？他類似的可逆過程？化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)在恒溫的條件下，有人將一定質(zhì)量的蔗糖在恒溫的條件下，有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒放入它的飽和水溶液中，過了一天之后粒放入它的飽和水溶液中，過了一天之后再來看時，發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒

9、不見了，而再來看時，發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見了，而大的顆粒變得更大，取出干燥后稱量，發(fā)大的顆粒變得更大，取出干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來一樣?，F(xiàn)質(zhì)量卻與原來一樣。1 1 這里有二個相反過程：溶解和結(jié)晶。這里有二個相反過程：溶解和結(jié)晶。2 2 為什么固體的總質(zhì)量沒變？為什么固體的總質(zhì)量沒變？3 3 在飽和溶液中這二個相反過程停止了嗎？在飽和溶液中這二個相反過程停止了嗎？研究素材研究素材溶解平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶蔗糖溶解蔗糖溶解溶解平衡的建立過程：溶解平衡的建立過程：開始時：開始時：V V溶解溶解 V V結(jié)晶結(jié)晶 平衡時：平衡時：V V溶解溶解 =

10、V=V結(jié)晶結(jié)晶溶解結(jié)晶溶解=結(jié)晶t蔗糖晶體蔗糖晶體 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶3.3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：（1 1）正正 =逆逆（本質(zhì)標(biāo)志）（本質(zhì)標(biāo)志）同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成生成速率等于它的速率等于它的消耗消耗速率速率不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量 數(shù)之比，但數(shù)之比，但必須是不同方向的速率必須是不同方向的速率 （將不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)行考慮）（將不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)行考慮）（2 2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變化學(xué)平衡狀態(tài)的

11、判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：1.在在500500、釩觸媒的作用下，某密閉容器中、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)反應(yīng) 2SO2SO2 2 O O2 2 2SO 2SO3 3 達(dá)到化學(xué)平衡達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（狀態(tài)時的標(biāo)志是（）A.SOA.SO2 2 的消耗速率等于的消耗速率等于SOSO3 3 的生成速率的生成速率 B.SOB.SO2 2 的生成速率等于的生成速率等于SOSO3 3 的生成速率的生成速率 C.SOC.SO2 2 的消耗速率等于的消耗速率等于O O2 2 消耗速率的消耗速率的2 2倍倍 D.SOD.SO3 3 的生成速率等于的生成速率等于O O2 2 生成速率的生成速率的2 2

12、倍倍BD2.2.下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是()()A.1 A.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3 3個個H HH H鍵形成鍵形成 B.1B.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3 3個個H HH H鍵斷裂鍵斷裂 C.1C.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6 6個個N NH H鍵斷裂鍵斷裂 D.1D.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6 6個個N NH H鍵形成鍵形成AC化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：3 3.下列各項中，可以說明下列各項中，可以說

13、明2HI(g)H2HI(g)H2 2(g)+I(g)+I2 2（g g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （）（1 1）單位時間內(nèi)，生成）單位時間內(nèi)，生成nmolHnmolH2 2的同時生成的同時生成nmolHInmolHI。（2 2）一個）一個H HH H鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有2 2個個H HI I鍵斷裂。鍵斷裂。（3 3）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化。）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化。（4 4）溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化。）溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化。（5 5）條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再）條件一定，混合氣體的平均相對

14、分子質(zhì)量不再變化。變化。231 1）對于）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可的可逆反應(yīng)（如逆反應(yīng)（如2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3）來說，可利用混合）來說，可利用混合氣體的總壓氣體的總壓(體積一定條件下）、總物質(zhì)的量是否體積一定條件下）、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。2 2）對于）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)（如（如H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)2HI（g g），不能用此標(biāo)志），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因為在此反應(yīng)過程中，氣體判斷平衡是否到達(dá)，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓的總壓(體積一定條件下）、總物質(zhì)的量都不隨時體積一定條件下）、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。間的改變而改變。總結(jié)拓展總結(jié)拓展 作業(yè)：訓(xùn)練與測評P9 第1、2、3、4、5。優(yōu)化設(shè)計P20隨堂練習(xí)2、4。