湖南省高中化學ppt課件:人教版選修四-第二章-第三節(jié)《化學平衡第一課時》.ppt
第三節(jié) 化學平衡一,在500和V2O5的催化條件下, 往1L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2, 進行可逆反應2SO2+O2 2SO3。為了更好研究可逆反應完成后各物質的狀態(tài), 每隔一定時間, 測出反應體系中各物質的濃度, 數據如下:,問題一,在500和V2O5的催化條件下, 往1L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2, 進行可逆反應2SO2+O2 2SO3。為了更好研究可逆反應完成后各物質的狀態(tài), 每隔一定時間, 測出反應體系中各物質的濃度, 數據如下:,問題一,v,t,v,正,v逆,v,t,v,正,v逆,v,t,v,正,v逆,v,t,v,正,v逆,v,t,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,減小,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,減小,增大,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,減小,增大,增大,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,減小,增大,增大,v正 v逆,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,減小,增大,增大,v正 v逆,濃度,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,減小,增大,增大,v正 v逆,濃度,化學平衡,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,在一定條件下的可逆反應里, 當正反應速率和逆反應速率相等時, 反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度可以保持恒定。這時的狀態(tài)也就是在給定條件下, 反應達到了“限度”。,化學平衡狀態(tài),在一定條件下的可逆反應里, 當正反應速率和逆反應速率相等時, 反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度可以保持恒定。這時的狀態(tài)也就是在給定條件下, 反應達到了“限度”。,化學平衡狀態(tài),500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,判斷三:生成2molSO2的同時消耗2mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷四:生成1molO2的同時有1molSO3分解了,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,判斷三:生成2molSO2的同時消耗2mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷四:生成1molO2的同時有1molSO3分解了,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,判斷三:生成2molSO2的同時消耗2mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷四:生成1molO2的同時有1molSO3分解了,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,判斷三:生成2molSO2的同時消耗2mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷四:生成1molO2的同時有1molSO3分解了,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,判斷三:生成2molSO2的同時消耗2mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷四:生成1molO2的同時有1molSO3分解了,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,判斷三:生成2molSO2的同時消耗2mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2molO2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡。還有哪些標志可以幫助我們判斷化學平衡狀態(tài)?,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2molO2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡。還有哪些標志可以幫助我們判斷化學平衡狀態(tài)?,標志1:O2的濃度不隨時間變化而變化,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2molO2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡。還有哪些標志可以幫助我們判斷化學平衡狀態(tài)?,標志1:O2的濃度不隨時間變化而變化,標志2:容器內的氣體壓強保持不變,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2molO2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡。還有哪些標志可以幫助我們判斷化學平衡狀態(tài)?,標志1:O2的濃度不隨時間變化而變化,標志2:容器內的氣體壓強保持不變,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2molO2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡。還有哪些標志可以幫助我們判斷化學平衡狀態(tài)?,標志1:O2的濃度不隨時間變化而變化,標志2:容器內的氣體壓強保持不變,化學反應的可逆性非常普遍。當你學會從過程的可逆性和化學平衡的角度來觀察和分析客觀事物時, 你對自然的、乃至社會的現象將會更加深入、更加全面。 從上述意義上出發(fā), 請你例舉發(fā)生在你身邊的有關平衡現象, 好嗎?,思考與交流,身邊的平衡現象,如何打破原有平衡, 達到新的化學平衡狀態(tài) ?,在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應: 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是:,鞏固練習,(1)混合氣體的顏色不再改變( ),在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應: 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是:,鞏固練習,(1)混合氣體的顏色不再改變( ),在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應: 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是:,鞏固練習,(1)混合氣體的顏色不再改變( ),(2)混合氣體的平均相對分子質量不變( ),在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應: 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是:,鞏固練習,(1)混合氣體的顏色不再改變( ),(2)混合氣體的平均相對分子質量不變( ),在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應: 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是:,鞏固練習,(1)混合氣體的顏色不再改變( ),(2
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- 化學平衡第一課時 湖南省 高中化學 ppt 課件 人教版 選修 第二 三節(jié) 化學平衡 第一 課時
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第三節(jié) 化學平衡一,在500和V2O5的催化條件下, 往1L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2, 進行可逆反應2SO2+O2 2SO3。為了更好研究可逆反應完成后各物質的狀態(tài), 每隔一定時間, 測出反應體系中各物質的濃度, 數據如下:,問題一,在500和V2O5的催化條件下, 往1L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2, 進行可逆反應2SO2+O2 2SO3。為了更好研究可逆反應完成后各物質的狀態(tài), 每隔一定時間, 測出反應體系中各物質的濃度, 數據如下:,問題一,v,t,v,正,v逆,v,t,v,正,v逆,v,t,v,正,v逆,v,t,v,正,v逆,v,t,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,減小,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,減小,增大,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,減小,增大,增大,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,減小,增大,增大,v正 v逆,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,減小,增大,增大,v正 v逆,濃度,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,最大,最大,0,0,降低,減小,增大,增大,v正 v逆,濃度,化學平衡,(3)一定時間后, 必然出現_。此時, 反應物和生成物的_ 不再變化, 該可逆反應達到_狀態(tài)。,(2)反應過程中:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度_, 逆反應速率_。,(1)反應剛開始時:反應物濃度_, 正反應速率_, 生成物濃度為_, 逆反應速率為_。,結論:,在一定條件下的可逆反應里, 當正反應速率和逆反應速率相等時, 反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度可以保持恒定。這時的狀態(tài)也就是在給定條件下, 反應達到了“限度”。,化學平衡狀態(tài),在一定條件下的可逆反應里, 當正反應速率和逆反應速率相等時, 反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度可以保持恒定。這時的狀態(tài)也就是在給定條件下, 反應達到了“限度”。,化學平衡狀態(tài),500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,判斷三:生成2molSO2的同時消耗2mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷四:生成1molO2的同時有1molSO3分解了,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,判斷三:生成2molSO2的同時消耗2mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷四:生成1molO2的同時有1molSO3分解了,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,判斷三:生成2molSO2的同時消耗2mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷四:生成1molO2的同時有1molSO3分解了,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,判斷三:生成2molSO2的同時消耗2mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷四:生成1molO2的同時有1molSO3分解了,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,判斷三:生成2molSO2的同時消耗2mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2mol O2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2+O2 2SO3 達到平衡。你能判斷此反應已處于平衡狀態(tài)嗎?,判斷四:生成1molO2的同時有1molSO3分解了,判斷一:消耗2molSO2的同時有2mol SO2生成了,判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1mol O2,判斷三:生成2molSO2的同時消耗2mol O2,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2molO2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡。還有哪些標志可以幫助我們判斷化學平衡狀態(tài)?,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2molO2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡。還有哪些標志可以幫助我們判斷化學平衡狀態(tài)?,標志1:O2的濃度不隨時間變化而變化,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2molO2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡。還有哪些標志可以幫助我們判斷化學平衡狀態(tài)?,標志1:O2的濃度不隨時間變化而變化,標志2:容器內的氣體壓強保持不變,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2molO2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡。還有哪些標志可以幫助我們判斷化學平衡狀態(tài)?,標志1:O2的濃度不隨時間變化而變化,標志2:容器內的氣體壓強保持不變,500和V2O5的催化條件下, 在10L密閉容器中加入4molSO2和2molO2, 經1h充分反應后可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡。還有哪些標志可以幫助我們判斷化學平衡狀態(tài)?,標志1:O2的濃度不隨時間變化而變化,標志2:容器內的氣體壓強保持不變,化學反應的可逆性非常普遍。當你學會從過程的可逆性和化學平衡的角度來觀察和分析客觀事物時, 你對自然的、乃至社會的現象將會更加深入、更加全面。 從上述意義上出發(fā), 請你例舉發(fā)生在你身邊的有關平衡現象, 好嗎?,思考與交流,身邊的平衡現象,如何打破原有平衡, 達到新的化學平衡狀態(tài) ?,在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應: 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是:,鞏固練習,(1)混合氣體的顏色不再改變( ),在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應: 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是:,鞏固練習,(1)混合氣體的顏色不再改變( ),在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應: 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是:,鞏固練習,(1)混合氣體的顏色不再改變( ),(2)混合氣體的平均相對分子質量不變( ),在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應: 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是:,鞏固練習,(1)混合氣體的顏色不再改變( ),(2)混合氣體的平均相對分子質量不變( ),在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應: 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是:,鞏固練習,(1)混合氣體的顏色不再改變( ),(2展開閱讀全文
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