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1、人教版初中化學方程式總結一、化合反應1 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點 燃 2MgO 耀眼白光，白色固體2鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點 燃 Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，黑色固體3銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 紅色固體變成黑色4 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點 燃 2Al2O3 致密氧化膜5氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點 燃 2H2O 淡藍色火焰 清潔能源6 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點 燃 2P2O5 大量白煙7. 硫粉在氧氣或空氣中燃燒： S + O2 點 燃 SO2 藍紫色或淡藍色火焰 刺激性氣味 8 碳在氧氣中充分燃燒：C +

2、O2 點 燃 CO2 9碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點 燃 2CO 煤氣中毒10二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 碳酸飲料11二氧化硫與水反應：SO2 + H2O = H2SO3 形成酸雨12二氧化碳與灼熱的炭： C + CO2 高 溫 2CO 還原反應 吸熱反應13一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+ O2 點 燃 2CO2 藍色火焰，處理尾氣一氧化碳14汞在氧氣中受熱： 2Hg + O2 2HgO 15氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2點 燃 2HCl16氧化鈣和水反應： CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰生成熟石灰二、分解反應：17水在直流電的作用下分

3、解：2H2O 通 電 2H2+ O2 18雙氧水制氧氣： 2 H2O2 MnO22 H2O+ O2 19加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 加 熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 實驗室制O220氯酸鉀制氧氣： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 21碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 22高溫煅燒石灰石：CaCO3 高 溫 CaO + CO2 工業(yè)制二氧化碳 大理石、石灰石 生石灰23氧化汞受熱分解：2HgO 2Hg + O2三氧化還原反應（不是置換反應）：24 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO 加熱 Cu + CO2 黑色的氧化銅逐漸變成紅色的銅25 一

4、氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO226 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四氧化還原反應（也是置換反應）：27氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色的氧化銅逐漸變成紅色的銅28木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2 黑色的氧化銅逐漸變成紅色的銅29焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 紅色的氧化鐵逐漸變成黑色的鐵30焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2五置換反應：31鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4

5、+ H2 實驗室制取氫氣的反應原理32鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H233鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H234鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H235鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H236鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H237鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H238鋁和稀鹽酸：2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H239鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 鐵表面有紅色的銅析出40鐵與硝酸銀溶液反應：Fe +

6、 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)241鋁與硫酸銅溶液反應：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu42鋁與硝酸銀溶液反應：Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag43鋅與硝酸銅溶液反應：Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu44銅與硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag六復分解反應 實驗室制CO245大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl（?。? CaCl2 + H2O + CO2 46碳酸鈉與稀鹽酸: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 47氫氧化鈉與稀鹽

7、酸： NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反應48氫氧化鈣與稀鹽酸： Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O 中和反應49氫氧化鈣與稀硫酸： Ca(OH) 2+ H2SO4= CaSO4+2H2O 中和反應50氫氧化鈉與稀硫酸：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反應51碳酸氫鈉與稀鹽酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO252碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3+ Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO3 白色沉淀 工業(yè)制堿53三氧化二鐵與稀鹽酸： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除銹反應54三氧化二鐵與稀硫酸： Fe2O3+3H2SO

8、4=Fe2(SO4)3+3H2O 除銹反應55氧化銅與稀鹽酸： CuO+2HCl=CuCl2+2H2O 黑色氧化銅消失，溶液變藍56氯化鐵與氫氧化鈉：FeCl3 +3NaOH=3NaCl + Fe(OH) 3 紅褐色沉淀57氯化銅與氫氧化鈉：CuCl2+2NaOH=2NaCl + Cu(OH) 2 藍色沉淀58氯化鋇與碳酸鈉： BaCl2 +Na2CO3= 2NaCl + BaCO3 白色沉淀59氯化鋇與硫酸銅： BaCl2+CuSO4= CuCl2+ BaSO4 白色沉淀60氯化鋇與硫酸： BaCl2+ H2SO4=2HCl + BaSO4 白色沉淀61硝酸銀與氯化鈉： AgNO3 +NaC

9、l= Na NO3+ AgCl 白色沉淀62硝酸銀與稀鹽酸： AgNO3+HCl= HNO3+ AgCl 白色沉淀七其他反應63二氧化碳與氫氧化鈉： CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O 氫氧化鈉變質64二氧化硫與氫氧化鈉： SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O65二氧化碳與氫氧化鈣： CO2+Ca(OH) 2= H2O + CaCO3 實驗室檢驗二氧化碳66三氧化硫與氫氧化鈉： SO3+2NaOH = Na2SO4+ H2O67天然氣（沼氣）的燃燒：CH4 + 2O2 點 燃 CO2 + 2H2O 藍色火焰68乙醇（酒精）的燃燒： C2H5OH + 3O2 點 燃 2CO2 + 3H2O